有兩包白色粉末，只知分別是K2CO3和NaHCO3，請你寫出鑒別方法（可以少于2種，也可以多于2種，寫出2種方法可得6分，3種以上方法得8分）？
（1）
 
．
（2）
 
．
（3）
 
．
考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用
專題：元素及其化合物,化學(xué)實驗基本操作
分析：鑒別物質(zhì)利用的是物質(zhì)間的性質(zhì)的差異，K2CO3和NaHCO3的性質(zhì)差異有：前者熱穩(wěn)定性比后者強；前者與后者的焰色反應(yīng)現(xiàn)象不同；與鹽酸反應(yīng)的速率不同．
解答： 解：根據(jù)K2CO3和NaHCO3的性質(zhì)差異鑒別：NaHCO3加熱易分解，NaHCO3與鹽酸反應(yīng)劇烈，Na元素與K元素的焰色反應(yīng)不同，則可用如下方法鑒別：
（1）加熱分解法：取兩種少許待檢粉末于試管中，分別加熱，有CO2氣體產(chǎn)生的是NaHCO3，
（2）鹽酸產(chǎn)氣法：取兩種少許待檢粉末于試管中，同時分別在兩支試管中加入1mL稀鹽酸，產(chǎn)氣速率快的是NaHCO3，
（3）焰色反應(yīng)法：取兩種粉末進行焰色反應(yīng)實驗，透過鈷玻璃能夠觀察到紫色火焰的是K2CO3，
故答案為：取兩種少許待檢粉末于試管中，分別加熱，有CO2氣體產(chǎn)生的是NaHCO3；
取兩種粉末進行焰色反應(yīng)實驗，透過鈷玻璃能夠觀察到紫色火焰的是K2CO3；
取兩種少許待檢粉末于試管中，同時分別在兩支試管中加入1mL稀鹽酸，放出氣體速度快的是NaHCO3．
點評：本題考查物質(zhì)的鑒別，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)艿目疾椋瑸楦哳l考點，題目難度不大，本題注意K2CO3和NaHCO3的性質(zhì)差異．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲能電池，電池結(jié)構(gòu)如圖所示，工作原理為Fe3++Cr2+
放電
充電
Fe2++Cr3+．下列說法一定正確的是（　�。�
A、充電時，陰極的電極反應(yīng)式為Cr3++e-=Cr2+
B、電池放電肘，負極的電極反應(yīng)式為Fe2+-e-=Fe3+
C、電池放電時，Cl-從負極室穿過選擇性透過膜移向正極室
D、放電時，電路中每流過0.1 mol電子，F(xiàn)e3+濃度降低0.1mol．L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知，中學(xué)化學(xué)常見的一些物質(zhì)有如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（轉(zhuǎn)化關(guān)系中的某些產(chǎn)物已略去）．其中，物質(zhì)A、D、G是單質(zhì)，D的單質(zhì)在黃綠色氣體中燃燒生成的產(chǎn)物溶于水得到E，黑色物質(zhì)C有磁性是某金屬礦物的主要成份，F(xiàn)是混合物，H是極易溶于水的堿性氣體．
回答下列問題：
（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
 
．
（3）制備1的膠體的具體方法是
 
；
用化學(xué)方程式表示該方法的原理
 
．
（3）用反應(yīng)②中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)
 
．
（4）在一定溫度和有催化劑存在的條件下，將1.0mol G和2.5molD放入500mL密閉容器中，經(jīng)過20min達到平衡，平衡后H的濃度為2.0mol/L，則用G表示20min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為
 
，該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．如果保持溫度和體積不變，再向容器中同時充入1.5molG和1.0molH，平衡
 
（選填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、將銅屑加入FeCl3溶液中：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+；
B、向明礬溶液中加入少量氫氧化鋇溶液：Al3++SO42-+Ba2++3OH-=BaSO4↓+Al（OH）3↓
C、向硫酸銅加入過量氨水中：Cu2++4NH3=[Cu（NH3）4]2+
D、少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹽堿地里有大量的電解質(zhì)，其土壤保肥能力（與吸附離子有關(guān)）差．試解釋其原因．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用適量MnO2和10mol/L的鹽酸120mL（過量）反應(yīng)制取Cl2，若反應(yīng)過程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，求：
（1）生成標準狀況下Cl2的體積；
（2）被氧化的HCl占原有HCl的物質(zhì)的量百分數(shù)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列不屬于人體微量元素的是（　�。�
A、銅B、鋅C、氟D、氮E、鈣F、碘G、鐵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水解反應(yīng)是廣泛存在的一類反應(yīng)，鹽的水解即為一例．越弱越水解是鹽水解的重要規(guī)律，同濃度的AlCl3水解程度比MgCl2高．從同周期中元素金屬性遞變規(guī)律看H4SiO4的酸性更弱，因而SiCl4水解更完全．
（1）請寫出下列化學(xué)方程式：
①SiCl4水解：
 
．
②PCl5水解：
 
．
（2）Mg3N2及CaC2與水的反應(yīng)也可看做水解，注意以下規(guī)律：
Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑；
CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑
寫出下列化學(xué)方程式：
①Ca3P2與水反應(yīng)：
 
；
②Al4C3與水反應(yīng)：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Na2S與Na2SO4的混合溶液，密度為d g/cm3，硫元素的質(zhì)量分數(shù)為6.4%，該溶液中，Na+的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A、4d mol/L
B、d mol/L
C、
1
2d
mol/L
D、
1
d
mol/L

查看答案和解析>>

同步練習冊答案