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1．鈹（Be）為第2周期第IIA族元素，根據它在元素周期表中的位置推測，鈹可能具有的性質是（　�。�
A．鈹原子的半徑小于硼原子的半徑
B．相同條件下，單質鈹與酸反應比單質鋰與酸反應劇烈
C．氫氧化鈹的堿性比氫氧化鈣的堿性弱
D．單質鈹能與冷水劇烈反應

分析 A、同主族從左往右半徑減少；
B、金屬性越強與酸反應越劇烈；
C、金屬性越強最高價氧化物對應水化物的堿性越強；
D、金屬性越強與水反應越劇烈．

解答 解：A、同主族從左往右半徑減少，所以鈹原子的半徑大于硼原子的半徑，故A錯誤；
B、鋰的金屬性強于鈹，所以單質鋰與酸反應比單質鈹與酸反應劇烈，故B錯誤；
C、金屬性鈣強于鈹，所以氫氧化鈹的堿性比氫氧化鈣的堿性弱，故C正確；
D、鎂與冷水不反應，所以單質鈹不能與冷水劇烈反應，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了元素周期律的應用，側重考查學生對元素周期律的掌握程度，比較容易．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　　）
A．非極性分子中的原子一定無孤電子對
B．平面三角型分子一定是非極性分子
C．二氯甲烷（CH2Cl2）分子的中心原子是SP3雜化，鍵角均為109°28′
D．ABn型分子的中心原子最外層滿足8電子結構，則ABn不一定是非極性分子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．現在人們已能合成自然界并不存在的許多性能優(yōu)良的有機高分子材料，如由氯乙烯合成聚氯乙烯，則適合于合成聚氯乙烯的原料是（　�。�
A．CH4、Cl2B．CH3CH3、HClC．CH≡CH、HClD．CH2=CH2、HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．“西氣東輸”的氣體是指天然氣，主要成分是甲烷．工業(yè)上用碳與水在高溫下反應制得水煤氣．水煤氣的主要成分是CO和H2，兩者體積比約為1：1.100℃，101kpa時，1mol CO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出283kJ熱量，1molH2完全燃燒生成氣態(tài)水放出242kJ熱量；1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和氣態(tài)水放出802kJ熱量．
（1）寫出H2完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學反應方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/mol；
（2）100℃，101kpa時，忽略水煤氣中其它成分，相同狀況下若產生相等的熱量，則所需水煤氣體積是甲烷體積的3.06倍，水煤氣放出CO2的體積是甲烷放出CO2的體積的1.5倍（結果保留小數點后兩位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．我國的“神舟五號”、“嫦娥1號”探月工程發(fā)射成功．據科學家預測，月球的土壤中吸附著數百萬噸的${\;}_{2}^{3}$He，每百噸${\;}_{2}^{3}$He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量．地球上氦元素主要以${\;}_{2}^{4}$He形式存在．下列說法正確的是（　�。�
A．${\;}_{2}^{3}$He和${\;}_{2}^{4}$He互為同位素
B．${\;}_{2}^{4}$He原子核內含有4個質子
C．${\;}_{2}^{3}$He原子核內含有3個中子
D．${\;}_{2}^{4}$He的最外層電子數為2，金屬性較強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA代表阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．2.3g鈉與水反應失去的電子數目為0.2NA
B．20℃、101KPa時，5.6L NH3 所含的原子數目為NA
C．10℃、101KPa時，16g CH4 所含有的電子數為10NA
D．1mol NaCl固體溶于1L水所得的溶液中NaCl的物質的量濃度為1 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．向溶液X中持續(xù)通入氣體Y，會產生“渾濁→澄清”現象的是（　�。�
A．X：氯化鋁溶液，Y：氨氣
B．X：硅酸鈉溶液，Y：二氧化硫
C．X：氫氧化鋇溶液，Y：一氧化碳
D．X：四羥基合鋁酸鈉溶液，Y：二氧化氮

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．用布氏漏斗和吸濾瓶接抽水泵過濾沉淀后，正確的操作是（　　）
A．先關水龍頭，拔下抽濾瓶上的橡皮管，再取下布氏漏斗
B．先取下布氏漏斗，再關上水龍頭
C．先將沉淀和濾紙一起取出，再關上水龍頭
D．先拔下抽濾瓶上的橡皮管，關上水龍頭，再取下布氏漏斗

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．酸堿質子理論的要點是：凡能給出質子（即H+）的分子或離子都是酸；凡能接受質子的分子或離子都是堿．按此觀點，下列微粒既屬于酸又屬于堿的是（　　）
①H2O�、贑O32-③Al3+ ④CH3COOH�、軳H4+�、轍CO3-．
A．②③B．①⑥C．④⑥D．⑤⑥

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