5．有機(jī)物的分子組成與碳原子數(shù)相同的開(kāi)鏈烷烴的分子組成相比較，前者每減少兩個(gè)氫原子，則增加一個(gè)不餉和度．已知的不飽和度均為1，現(xiàn)有結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的物質(zhì)，通過(guò)碳、氫原子和不飽和度的計(jì)算，確定下列物質(zhì)中不是上述物質(zhì)的同分異構(gòu)體的是（　　）
A．B．C．D．

分析 先根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子中含有的碳原子中，然后利用不飽和度確定分子式是否相同來(lái)解答；

解答 解：中含有10個(gè)碳原子，含有2個(gè)環(huán)，1個(gè)碳氧雙鍵，不飽和度為3，
A．中含有10個(gè)碳原子，含有2個(gè)環(huán)，不飽和度為2，不是同分異構(gòu)體，故A選；
B．中含有10個(gè)碳原子，含有2個(gè)環(huán)，1個(gè)碳氧雙鍵，不飽和度為3，是同分異構(gòu)體，故B不選；
C．中含有10個(gè)碳原子，含有2個(gè)環(huán)，1個(gè)碳氧雙鍵，不飽和度為3，是同分異構(gòu)體，故C不選；
D．中含有10個(gè)碳原子，含有2個(gè)環(huán)，1個(gè)碳碳雙鍵，不飽和度為3，是同分異構(gòu)體，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了同分異構(gòu)體，掌握不飽和度的計(jì)算是解題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．室溫下K（HF）=7.2×10-4、K（CH3COOH）=1.75×10-5，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．0.1mol/LCH3COOH溶液，加水稀釋過(guò)程中，所有離子濃度均減小
B．濃度均為0.1mol/L的NaF、CH3COONa溶液相比較，CH3COONa溶液pH大
C．反應(yīng)HF+CH3COONa═NaF+CH3COOH可以發(fā)生
D．NaF溶液中加少量NaOH固體，溶液中c（F-）變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．E（C5H5）2的結(jié)構(gòu)如圖，其中氫原子的化學(xué)環(huán)境完全相同．但早期人們卻錯(cuò)誤地認(rèn)為它的結(jié)構(gòu)為．1H核磁共振法能夠區(qū)分這兩種結(jié)構(gòu)．在1H核磁共振譜中，錯(cuò)誤的結(jié)構(gòu)與正確的結(jié)構(gòu)1H核磁共振譜的峰分別為（　�。�
A．5，5B．3，5C．5，1D．3，1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．氮及其化合物的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題，下面是氮的氧化物的幾種不同情況下的轉(zhuǎn)化．
（1）已知：2SO2（g）+O2 （g）═2SO3 （g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2 （g）═2NO2 （g）△H=-113.0kJ•mol-1
則SO2氣體與NO2氣體反應(yīng)生成SO3氣體和NO氣體的反應(yīng)為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（2）向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖1所示．
①反應(yīng)在c點(diǎn)未到（填“達(dá)到”或“未到”）平衡狀態(tài)．
②開(kāi)始時(shí)，在該容器中加入：
I：1molSO2（g）和1molNO2（g）；
II：1molSO3（g）和1mol NO（g），
則達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)I＜II（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）用氫氧化鈉溶液吸收氮的氧化物時(shí)發(fā)生下列反應(yīng)：
2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O
2NaOH+2NO2=NaNO2+NaNO2+H2O
將反應(yīng)混合液和氫氧化鈉溶液分別加到圖2所示的電解槽中進(jìn)行電解，A室產(chǎn)生了N2．
①電極Ⅰ是陰極，B室產(chǎn)生的氣體是O2．
②A室NO2-發(fā)生的電極反應(yīng)是2NO2-+6e-+6H2O=8OH-+N2↑．
（4）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．現(xiàn)有NO、NO2的混合氣6L，可用同溫同壓下7L的NH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．取一定質(zhì)量的Cu、Cu2O、CuO的固體混合物，將其分成兩等份．其中一份通入足量的氫氣充分反應(yīng)后固體質(zhì)量為25.6g，另一份加入500mL稀硝酸中固體恰好完全溶解并產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體4.48L．已知Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．則稀硝酸的濃度為（　�。�
A．2 mol•L-1B．1.6 mol•L-1C．0.8 mol•L-1D．0.4 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料，由于銅不能與稀硫酸直接反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中將銅加入濃硫酸，加熱使之反應(yīng)完全（裝置如圖1、2所示）．再通過(guò)一定的操作得到硫酸銅晶體．

（1）儀器A的名稱為分液漏斗
（2）寫(xiě)出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
（3）寫(xiě)出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式SO2+2OH-=SO32-+H2O
（4）裝置圖2與圖1相比的優(yōu)點(diǎn)是增加了防倒吸裝置
（5）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：
將銅與稀硫酸混合，同時(shí)加入試劑X，可生成硫酸銅溶液．則X可以是ad（填序號(hào)）．
a．熱空氣        b．FeCl3       c．KNO3              d．H2O2
（6）在不加入試劑X的情況下，某同學(xué)利用電解法也制得了硫酸銅溶液．裝置如圖3：寫(xiě)出石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式2H++2e-=H2↑
（7）寫(xiě)出由硫酸銅稀溶液制得硫酸銅晶體的操作方法為加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．Al2O3和NaOH溶液反應(yīng)：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2↑
B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH-+HCO3-═CO2↑+H2O
C．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．短周期元素W、X、Y、Z 原子序數(shù)依次增大，W與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)
B．W的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定
C．離子半徑的大小順序：r（W）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z）
D．WX2與ZY2中的化學(xué)鍵類(lèi)型相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列對(duì)某些問(wèn)題的認(rèn)識(shí)正確的是（　�。�
A．漂白粉和明礬都常用于自來(lái)水的處理，二者的作用原理是相同的
B．在船底鑲嵌鋅塊和將船體與電源負(fù)極相連，二者防腐的方法都稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
C．1 mol葡萄糖水解能生成2mol CH3CH2OH和2mol CO2
D．不能用帶玻璃塞的玻璃瓶和酸式滴定管盛取堿液，二者的原因是相同的

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