Question

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）。

A.1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去個NA電子

B.標準狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HCl分子

C.標準狀況下，5.6L CO2與足量Na2O2反應轉移的電子數(shù)為0.5NA

D.50mL 12mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數(shù)為0.3NA

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、鈉被氧化變?yōu)檫^氧化鈉，升高1個化合價，因此1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去個NA電子，故A正確；

B、標準狀況下，鹽酸是溶液，無法按氣體摩爾體積計算，故B錯誤；

C、CO2與Na2O2反應生成碳酸鈉和氧氣，2mol二氧化碳轉移2mol電子，標準狀況下，5.6L CO2即物質(zhì)的量1mol，與足量Na2O2反應轉移的電子數(shù)為NA，故C錯誤；

D、1mol二氧化錳與4mol濃鹽酸共熱反應轉移2mol電子，50mL 12mol·L-1鹽酸即物質(zhì)的量，濃鹽酸反應過程中不斷變稀，稀鹽酸不與MnO2反應，因此轉移的電子數(shù)小于0.3NA，故D錯誤；

綜上所述，答案為A。