Question

【題目】原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系。根據(jù)所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識，請回答下 列問題：

(1)蘇丹紅顏色鮮艷、價(jià)格低廉，常被一些企業(yè)非法作為食品和化妝品等的染色劑，嚴(yán) 重危害人們健康。蘇丹紅常見有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4 種類型，蘇丹紅Ⅰ的分子結(jié)構(gòu)如圖所示：

蘇丹紅Ⅰ在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羥基取代在對位形成如圖所示的結(jié)構(gòu)：

則其在水中的溶解度會_____(填“增大”或“減小”)，原因是_____。

(2)已知 Ti3+可形成配位數(shù)為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一種為綠色。兩種晶體的組成皆為 TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：a.分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；b.分別往待測溶液中滴入 AgNO3 溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c.沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量為原紫色晶體的水溶液得到的沉淀質(zhì)量的2/3。則綠色晶體配合物的化學(xué)式為_______，由 Cl-所形成的化學(xué)鍵類型是_______。

(3)如圖中A、B、C、D四條曲線分別表示第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的氫化物的沸點(diǎn)，其中表示ⅦA族元素氫化物沸點(diǎn)的曲線是_____；表示ⅣA族元素氫化物沸點(diǎn)的曲線是_____；同一族中第3、4、5周期元素的氫化物沸點(diǎn)依次升高，其原因是__________；A、B、C曲線中第二周期元素的氫化物的沸點(diǎn)顯著高于第三周期元素的氫化物的沸點(diǎn)，其原因是_______________。

Answer 1

【答案】增大 蘇丹Ⅰ已形成分子內(nèi)氫鍵而使在水中的溶解度很小，而修飾后的結(jié)構(gòu)易已形成分子間氫鍵，與水分子形成氫鍵后有利于增大在水中的溶解度 [TiCl(H2O)5]Cl2·H2O 離子鍵、配位鍵 B D 結(jié)構(gòu)與組成相似，分子間不能形成氫鍵，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高 水、氨氣、HF分子之間均能形成氫鍵，沸點(diǎn)較高

【解析】

(1)因?yàn)樘K丹紅Ⅰ易形成分子內(nèi)氫鍵，而使在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，而修飾后的結(jié)構(gòu)易形成分子間氫鍵，與水分子形成氫鍵后有利于的增大在水中的溶解度，因此，本題答案是：增大；蘇丹紅Ⅰ易形成分子內(nèi)氫鍵而使在水中的溶解度很小，而修飾后的結(jié)構(gòu)易形成分子間氫鍵，與水分子形成氫鍵后有利于的增大在水中的溶解度；

(2)Ti3+的配位數(shù)均為6，往待測溶液中滴入AgNO3溶液均產(chǎn)生白色沉淀，則有氯離子在配合物的外界，兩份沉淀經(jīng)洗滌干燥后稱量,發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的，可以知道紫色品體中含3個(gè)氯離子，綠色晶體中含2個(gè)氯離子，即綠色晶體的化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，氯原子形成化學(xué)鍵有含有離子鍵、配位鍵，因此，本題答案是：[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O；離子鍵、配位鍵；

(3)第二周期中元素形成的氫化物中，水為液態(tài)，其它為氣體，故水的沸點(diǎn)最高，且相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，故B曲線為VIIA族元素氫化物沸點(diǎn)；HF分子之間、氨氣分子之間均存在氫鍵，沸點(diǎn)高于同主族相鄰元素氫化物，甲烷分子之間不能形成氫鍵，同主族形成的氫化物中沸點(diǎn)最低，故D曲線表示IVA族元素氫化物沸點(diǎn)；同一族中第3、4、5周期元素的氫化物結(jié)構(gòu)與組成相似，分子之間不能形成氫鍵，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高；水分子之間、氨氣分子之間、HF分子之間均形成氫鍵，沸點(diǎn)較高；因此，本題答案是：B；D；結(jié)構(gòu)與組成相似，分子之間不能形成氫鍵，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高；水、氨氣、HF分子之間均形成氫鍵，沸點(diǎn)較高。