【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（ ）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.5molNT3分子中所含中子數(shù)為6.5NA

B.0.1molFe與0.1molCl2完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C.13.35gAlCl3水解形成的Al(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NA

D.一定條件下的密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)充分發(fā)生后分子總數(shù)為2NA

【答案】D

【解析】

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molNT3分子中所含中子數(shù)為 =6.5NA ， A正確；

B. 0.1molFe與0.1molCl2完全反應(yīng)，根據(jù)方程式2Fe＋3Cl22FeCl3判斷鐵過量，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，B正確；

C. 13.35gAlCl3物質(zhì)的量為0.1mol，Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋，水解是可逆的，形成的Al(OH)3膠體粒子數(shù)應(yīng)小于0.1NA，C正確；

D. 2molSO2和1molO2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，充分反應(yīng)也不能進行到底，故反應(yīng)后分子總數(shù)為應(yīng)大于2NA，D錯誤；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如右圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的（）

A. K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑

B. K1閉合，石墨棒周圍溶液堿性增強

C. K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法

D. K2閉合，電路中通過0.002NA個電子時，兩極共產(chǎn)生0.001mol氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積相同的兩個密閉容器M和N中，保持溫度為150 ℃,向M容器中加入a mol HI，同時向N容器中加入b mol HI (a>b)。當(dāng)反應(yīng)2HI(g)H2 (g) + I2 (g) 達(dá)到平衡后，下列說法正確的是

A．從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡,所需時間tM > tN

B．平衡時cM(I2) = c N(I2)

C．平衡時I2 蒸氣在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)：M > N

D．HI的平衡分解率αM = αN

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將2molCO和3molH2O混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；

（1）該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：___。

（2）已知在700℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=2，則該溫度下反應(yīng)CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)K2=__，反應(yīng)2CO（g）+2H2O（g）2CO2（g）+2H2（g）的平衡常數(shù)K3=___。

（3）已知在1000℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K4=1.0，則該反應(yīng)為___反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），△H__0(填“>”或“<”)。

（4）在1000℃下，某時刻CO2的物質(zhì)的量為1mol，則此時υ（正）__υ（逆）（填“>”、“=”或“<”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸是草本植物常具有的成分。查閱相關(guān)資料得到草酸晶體(H2C2O4·3H2O)及其鹽的性質(zhì)如下表。

(1)草酸晶體(H2C2O4·3H2O)175℃以上會發(fā)生分解生成三種氧化物，某實驗小組欲通過實驗證明這三種氧化物。

①該小組選用裝置丙作為分解裝置，不選用甲裝置的原因是________________。丙裝置相對于乙裝置的優(yōu)點是____________。實驗前檢驗該裝置氣密性的操作方法是_________。

②從下圖選用合適的裝置，驗證分解產(chǎn)生的氣體，裝置的連接順序是____________。(用裝置編號表示，某些裝置可以重復(fù)使用，也可以裝不同的試劑)

③B裝置的作用是________________________。

(2)某實驗小組稱取4.0g粗草酸晶體配成100mL溶液，采用0.1mol·L-1酸性高錳酸鉀溶液滴定該草酸溶液，測定該草酸晶體的純度。

①配制草酸溶液需要用到的主要玻璃儀器有_______________。

②本實驗達(dá)到滴定終點的標(biāo)志是______________________。

③將所配草酸分為四等份，實驗測得每份平均消耗酸性高錳酸鉀溶液20mL。計算該粗草酸中含草酸晶體的質(zhì)量為_______g(保留兩位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用0.100mol/LHCl溶液滴定0.100mol/LNa2CO3溶液的滴定曲線如圖，已知f=。下列說法錯誤的是

A.a點溶液中：c(HCO3-)＞c(CO32-)

B.b點溶液中：c(Na+)＞c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

C.c點溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

D.溶液中水的電離程度：a＞b＞c＞d

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將NaOH溶液滴加到HA溶液中，測得混合溶液的pH與p轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示[已知：p=-lg]。下列敘述錯誤的是（ ）

A.m點：c(A-)=c(HA)

B.Ka(HA)的數(shù)量級為10-6

C.水的電離程度：m<r

D.r點：c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙醇催化氧化制取乙醛(沸點為20.8℃，能與水混溶)的裝置(夾持裝置已略)如圖所示：

下列說法錯誤的是

A.向圓底燒瓶中滴入H2O2溶液前需打開K

B.實驗開始時需先加熱②，再通O2，然后加熱③

C.裝置③中發(fā)生的反應(yīng)為2CH3CH2OH +O22CH3CHO+2H2O

D.實驗結(jié)束時需先將④中的導(dǎo)管移出。再停止加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中藥藥劑砒霜（主要成分As2O3，微溶于水）在醫(yī)療上用于治療急性白血病。某課題組以一種含砷精礦石粉（主要成份為As4S4、As2S3、FeS2及其它惰性雜質(zhì)）為原料制取As2O3，工藝流程圖如下：

（1）過程 I 中所得SO2氣體可回收再利用，下列有關(guān)SO2用途的說法正確的是_______。

A 工業(yè)制硫酸 B 漂白紙張 C 自來水消毒

（2）過程II中發(fā)生的反應(yīng)_______氧化還原反應(yīng)（填“是”或“不是”）。

（3）過程V中操作為_______（填實驗基本操作名稱）。

（4）①檢驗Na3AsO3溶液中是否含有Fe3+的實驗操作_______。

②過程IV中生成As2O3的離子反應(yīng)方程式為_______。

（5）有毒的AsO33-通過電解反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為無毒的AsO43-。用石墨為電極，在強堿性溶液中電解含AsO33-的溶液，陽極的電極反應(yīng)式為_______。

（6）測定某As2O3粗產(chǎn)品（含As2O5雜質(zhì)）中As2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實驗過程如下：

a．稱取m g粗產(chǎn)品溶解于NaOH溶液，得到含AsO33-、AsO43-的混合溶液100mL。

b．分別移取25.00mL上述溶液，用0.02500mol·L1的I2標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定（I2將AsO33-氧化為AsO43-，淀粉溶液為指示劑）。每次滴定開始時液面讀數(shù)如圖一所示，三次滴定結(jié)束時，I2 標(biāo)準(zhǔn)溶液液面讀數(shù)如圖二～圖四所示。

①描述滴定終點的現(xiàn)象_______。

②粗產(chǎn)品中As2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______（用含有m的代數(shù)式表示）。

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