鹽酸的性質(zhì)是
[     ]
A．有酸性，沒(méi)有氧化性和還原性
B．有酸性和氧化性，沒(méi)有還原性
C．有酸性和還原性，沒(méi)有氧化性
D．有氧化性和還原性，還有酸性
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某學(xué)生設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉（這是一個(gè)放熱反應(yīng)，反應(yīng)后溫度將升高），A中盛濃鹽酸，C中盛潮濕的消石灰，據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）①燒瓶B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2↑
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2↑
．
②在該反應(yīng)中所利用的濃鹽酸的性質(zhì)是：
ac
ac
．（填符號(hào)）
a．酸性    b．氧化性   c．還原性    d．堿性    e．易揮發(fā)性
③下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
C
C
．（以下氣體體積都在標(biāo)狀況下測(cè)定 ）
A．若提供0.4molHCl，MnO2不足量，則可制得氯氣2.24L
B．若提供0.4molHCl，MnO2過(guò)量，則可制得氯氣2.24L
C．若有0.4molHCl參加反應(yīng)，可制得氯氣2.24L
D．若有0.4molHCl被氧化，可制得氯氣2.24L
（2）D中所盛的試劑是
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈉溶液
，其作用是：
吸收氯氣等尾氣，防止污染環(huán)境
吸收氯氣等尾氣，防止污染環(huán)境
．
（3）漂白粉將在U型管中產(chǎn)生，其化學(xué)反應(yīng)方程式是
2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
．
（4）此實(shí)驗(yàn)結(jié)果所得Ca（ClO）2產(chǎn)率太低．經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)主要原因是在U型管C中存在兩個(gè)副反應(yīng)：
①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成了Ca（ClO3）2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是
將U型管置于冷水浴中
將U型管置于冷水浴中
．
②試判斷另一個(gè)副反應(yīng)是（寫出此反應(yīng)方程式）
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
．為避免此副反應(yīng)發(fā)生，可采取的措施是
在B、C之間連接一個(gè)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶
在B、C之間連接一個(gè)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

聚合鋁（PAC）是一種新型高效的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理．用鋁灰、鋁土礦、鋁渣等為原料（主要成分為Al、Al2O3）可制取聚合鋁．實(shí)驗(yàn)步驟如圖：

（1）寫出鋁、氧化鋁分別與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
，
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
，
（2）用36.5%的鹽酸配制20%的鹽酸，操作步驟是
計(jì)算、量取、稀釋
計(jì)算、量取、稀釋
（依次寫出），配制過(guò)程中所需的定量?jī)x器是
量筒
量筒
．
（3）聚合鋁（PAC）的分子式為[Al2（OH）aClb]m，聚合鋁中OH-與Al3+的比值對(duì)凈水效果有很大影響，定義鹽基度B=n（OH-）/3n（Al3+），當(dāng)B=2/3時(shí)，b=
2
2
（填入合適數(shù)字）．
（4）聚合過(guò)程主要利用了Al3+的性質(zhì)是
水解性
水解性
．
（5）要測(cè)定1mol聚合鋁中a的值．
①測(cè)定時(shí)所需的試劑是
bd
bd
（填代號(hào)）．
（a） NaOH（b）AgNO3（c） pH試紙（d） HNO3
②需要直接測(cè)定的物理量是
氯化銀沉淀的質(zhì)量
氯化銀沉淀的質(zhì)量
（用文字表示）．若該物理量的數(shù)值用β表示，試寫出聚合鋁中a值的表達(dá)式
6-
β
143.5
6-
β
143.5
．
③測(cè)定過(guò)程中所需的基本操作是
cbadec
cbadec
（按操作先后順序的代號(hào)列出，可重復(fù)選擇）．
（a） 洗滌（b） 過(guò)濾（c） 稱量  （d） 干燥（e） 冷卻．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

某學(xué)生設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉（這是一個(gè)放熱反應(yīng)，反應(yīng)后溫度將升高），A中盛濃鹽酸，C中盛潮濕的消石灰，據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）①燒瓶B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
②在該反應(yīng)中所利用的濃鹽酸的性質(zhì)是：______．（填符號(hào)）
a．酸性　　b．氧化性　 c．還原性　　d．堿性　　e．易揮發(fā)性
③下列有關(guān)說(shuō)法正確的是______．（以下氣體體積都在標(biāo)狀況下測(cè)定 ）
A．若提供0.4molHCl，MnO2不足量，則可制得氯氣2.24L
B．若提供0.4molHCl，MnO2過(guò)量，則可制得氯氣2.24L
C．若有0.4molHCl參加反應(yīng)，可制得氯氣2.24L
D．若有0.4molHCl被氧化，可制得氯氣2.24L
（2）D中所盛的試劑是______，其作用是：______．
（3）漂白粉將在U型管中產(chǎn)生，其化學(xué)反應(yīng)方程式是______．
（4）此實(shí)驗(yàn)結(jié)果所得Ca（ClO）2產(chǎn)率太低．經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)主要原因是在U型管C中存在兩個(gè)副反應(yīng)：
①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成了Ca（ClO3）2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是______．
②試判斷另一個(gè)副反應(yīng)是（寫出此反應(yīng)方程式）______．為避免此副反應(yīng)發(fā)生，可采取的措施是______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

鹽酸的性質(zhì)是


  1. A.
    有酸性、無(wú)氧化性、無(wú)還原性
  2. B.
    有酸性、有氧化性、有還原性
  3. C.
    有酸性、無(wú)氧化性、有還原性
  4. D.
    有酸性、有氧化性、無(wú)還原性

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