設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．在SiO2晶體中1mol硅原子形成的Si－O鍵為2NA

B．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NA

C．室溫下，21.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA

D．含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA


【知識點】阿伏加德羅常數(shù)

【答案解析】C   解析：A、在SiO2晶體中1mol硅原子形成的Si－O鍵為4NA，故A錯誤；B、沒說明溶液體積，無法計算OH－的數(shù)目，故B錯誤；C、乙烯和丁烯的最簡式為CH2，21.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA，故C正確；D、含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應，H2SO4不能反應完，生成SO2的分子數(shù)小于0.1NA，故D錯誤；

故答案選C

【思路點撥】本題考查阿伏加德羅常數(shù)，涉及知識很廣，尤其注意有一類問題，一種反應物過量時，另一種反應物也不會反應完，注意積累。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


制備氰氨基化鈣的化學方程式為CaCO3+2HCN===CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，在反應中(   )

A．氫元素被氧化，碳元素被還原       B．HCN是氧化劑，不是還原劑

C．CaCN2是氧化產物，H2是還原產物 D．CO是氧化產物，H2是還原產物

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科目：高中化學 來源： 題型：


脫水環(huán)化是合成生物堿類天然產物的重要步驟,某生物堿V合成路線如下:

(1) Ⅱ中含氧官能團的名稱            .

(2) 反應②的化學方程式　                                  。

(3)Ⅰ和Ⅲ在濃硫酸催化加熱時反應的化學方程式               。

 (4) 下列說法正確的是　　 

A. Ⅰ和Ⅴ均屬于芳香烴    　 　      B. Ⅱ能發(fā)生銀鏡反應

C. Ⅱ能與4molH2發(fā)生加成反應          D. 反應③屬于酯化反應

(5) A的結構簡式　　　　。

(6) Ⅵ與Ⅰ互為同分異構體,Ⅵ遇FeCl3發(fā)生顯色反應,其苯環(huán)上的一氯代物只有2種。寫出滿足上述條件的Ⅵ的結構簡式　        　 　。

(7) 一定條件下,化合物Ⅶ()也能發(fā)生類似反應④的環(huán)化反應,Ⅶ的環(huán)化產物的結構簡式　　　  。 

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組物質的溶液混合后，再加足量的稀硝酸，仍有沉淀存在的是（     ）

A. K2CO3、CaCl2     B. AgNO3、HCl、   C. NaOH、CuSO4   D. Na2CO3、BaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．滴入酚酞呈無色的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、CO32-

B．澄清的溶液中：Na＋、K＋、MnO4—、AlO2—

C．＝10-13 mol·L－1的溶液：Na＋、[Ag(NH3)2]＋、OH－、NO3－

D．c(I－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、H＋、ClO－、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結論

A

用鉑絲蘸取少量某無色溶液進行焰色反應

火焰呈黃色

該溶液一定是鈉鹽溶液

B

向濃度均為0.1mol·L－1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液

出現(xiàn)黃色沉淀

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

C

向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液

出現(xiàn)白色沉淀

溶液X 中一定含有SO42－

D

向淀粉水解液中加入新制Cu(OH)2，煮沸

沒有生成磚紅色沉淀

淀粉未水解

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科目：高中化學 來源： 題型：


鎂是海水中含量較多的金屬，鎂合金及其鎂的化合物用途非常廣泛。

（1）Mg2Ni是一種儲氫合金，已知：

Mg(s) + H2(g) ＝ MgH2(s)                △H1＝－74.5kJ·mol－1

     Mg2Ni(s) + 2H2(g) ＝ Mg2NiH4(s)         △H2＝－64.4kJ·mol－1

     Mg2Ni(s)+2MgH2(s) ＝ 2Mg(s)+Mg2NiH4(s)  的△H3＝      ▲      。

（2）一種用水氯鎂石(主要成分為MgCl2·6H2O)制備金屬鎂工藝的關鍵流程如下：

①為探究MgCl2•6H2O“一段脫水”的合理溫度范圍，某科研小組將MgCl2•6H2O在不同溫度下分解，測得殘留固體物質的X-射線衍射譜圖如下圖所示（X-射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質是否存在）。

測得E中Mg元素質量分數(shù)為60.0%，則E的化學式為   ▲   。

“一段脫水”的目的是制備MgCl2·2H2O，溫度不高于180 ℃的原因是      ▲       。

②若電解時電解槽中有水分，則生成的MgOHCl與陰極產生的Mg反應，使陰極表面產生MgO鈍化膜，降低電解效率。生成MgO的化學方程式為        ▲        。

③該工藝中，可以循環(huán)使用的物質有    ▲    。

（3）儲氫材料Mg(AlH4)2在110-200°C的反應為：

Mg(AlH4)2＝MgH2 +2A1+3H2↑

每生成27gAl轉移電子的物質的量為    ▲    。

（4）“鎂-次氯酸鹽”燃料電池的裝置如右圖所示，該電池的正極反應式為   ▲   。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子在溶液中能大量共存的是（ ）。

A. Na+、CO32—、SO42—、H+                B. K+、OH—、H+、Cl—

C. Mg2+、H+、NO3—、SO42—               D. Fe3+、K+、OH—、NO3—      

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列電子式書寫錯誤的是(   )

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