10.如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃硫酸試劑瓶上的標(biāo)簽,試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:
(1)該濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為18.4mol•L-1
(2)某學(xué)生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制480 mL物質(zhì)的量濃度為0.1 mol•L-1稀硫酸,該學(xué)生需要量取2.7mL上述濃硫酸進(jìn)行配制c
(3)配制時(shí),其正確的操作順序是(要求用字母表示.每個(gè)字母只能用一次)BCAFED
A.用30mL蒸餾水洗滌燒杯2-3次,洗滌液均注人容量瓶,振蕩
B.用量筒準(zhǔn)確量取所需濃硫酸的體積,慢慢沿杯壁注人盛有少量蒸餾水的燒杯中,用玻璃捧慢慢攪動(dòng),使其混合均勻
C.將已冷卻的硫酸沿玻璃慘注人容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻
E.改用膠頭滴管加蒸餾水,使溶液凹面最低處恰好與刻度線相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加蒸餾水,直到液面接近刻線1-2厘米處
(4)在配制過程中,下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是DEF
A.搖勻后靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻線,繼續(xù)加水至與刻線相切
B.量取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)
C.定容時(shí)仰視讀數(shù)
D.在配制前用己知濃度的稀硫酸潤洗容量瓶
E.洗滌量取濃硫酸的量簡,并將洗滌液一并轉(zhuǎn)入燒杯中
F.溶液沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容.

分析 (1)依據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量濃度;
(2)依據(jù)配制溶液體積選擇容量瓶規(guī)格,依據(jù)濃硫酸稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃硫酸體積;
(3)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟對(duì)各操作進(jìn)行排序;
(4)根據(jù)c=$\frac{n}{V}$可得,一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的,誤差分析時(shí),關(guān)鍵要看配制過程中引起nV怎樣的變化:若n比理論值小,或V比理論值大時(shí),都會(huì)使所配溶液濃度偏;若n比理論值大,或V比理論值小時(shí),都會(huì)使所配溶液濃度偏大.

解答 解:(1)濃硫酸試劑瓶上的標(biāo)簽,依據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$可知該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98%}$=18.4mol/L;
故答案為:18.4;
(2)配制480 mL物質(zhì)的量濃度為0.1 mol•L-1稀硫酸,需要選擇500mL容量瓶,實(shí)際配制500mL溶液,設(shè)需要濃硫酸體積為V,則依據(jù)濃硫酸稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得:V×18.4mol/L=0.1mol/L×500mL,解得V=2.7mL;
故答案為:2.7;
(3)配制500mL 0.1mol/L的稀硫酸溶液的步驟為:計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等,所以正確的順序?yàn)椋築CAFED;
E定容時(shí)改用膠頭滴管加蒸餾水,使溶液凹面最低處恰好與刻度線相切;
故答案為:BCAFED;膠頭滴管;
(4)A.搖勻后靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻線,繼續(xù)加水至與刻線相切,導(dǎo)致溶液體積偏大,溶液濃度偏低,故A不選;
B.量取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù),導(dǎo)致量取的硫酸的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低,故B不選;
C.定容時(shí)仰視讀數(shù),導(dǎo)致溶液體積偏大,溶液濃度偏低,故C不選;
D.在配制前用己知濃度的稀硫酸潤洗容量瓶,導(dǎo)致溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量偏大,溶液濃度偏高,故D選;
E.洗滌量取濃硫酸的量簡,并將洗滌液一并轉(zhuǎn)入燒杯中,導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏大,硫酸的物質(zhì)的量偏大,溶液濃度偏高,故E選;
F.溶液沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容,冷卻后,液面下降,溶液體積偏小,溶液濃度偏高,故F選;
故選:DEF.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法,該題是中等難度的試題,側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練,明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵,注意誤差分析方法.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.25℃時(shí),0.1mol•L-1的CH3COONa溶液的pH=a,下列說法正確的是( 。
A.該溶液的中水電離出的c(H+)=10-amol/L
B.加水稀釋,醋酸鈉的水解程度增大,水的電離程度也增大
C.加入鹽酸,pH=7時(shí),有c(Cl-)=c(CH3COOH)
D.向溶液中加入醋酸呈酸性,則一定是c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.在恒溫條件下,一定體積的容器中放入3L氣體R和2L氣體Q,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):4R(g)+3Q(g)?2X(g)+nY(g),反應(yīng)達(dá)平衡后,容器內(nèi)溫度不變,混合氣體的壓強(qiáng)比原來減小了,則反應(yīng)中方程式的n值是(  )
A.4B.5C.6D.7

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.大棗等紅色食物因富含鐵,是很好的補(bǔ)鐵食品.但因其中鐵為Fe3+很難被人體直接吸收,需要食用富含維生素C的食物,將其轉(zhuǎn)化為Fe2+,維生素C所具有的性質(zhì)是(  )
A.氧化性B.還原性C.酸性D.堿性

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.某無色溶液含有下列離子中的若干種:H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-.酸性或堿性條件下,溶液中能大量存在的離子最多有( 。
A.4種B.5種C.6種D.7種

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素,且原子序數(shù)依次遞增.Z的+2價(jià)陽離子電子層結(jié)構(gòu)與氖相同,X、M同主族,Y在同周期主族元素中原子半徑最大.Y和M可以形成Y2M型化合物.下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.X與Y只能形成一種化合物
B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:N>M
C.單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度:Z>Y
D.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:M>X

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.要證明一氯乙烷中氯元素的存在可以進(jìn)行如下操作,其中順序正確的是( 。
①加入AgNO3溶液       
②加入NaOH水溶液
③加熱                
④加蒸餾水
⑤冷卻后加入HNO3酸化    
⑥加入NaOH的乙醇溶液.
A.④③①⑤B.②③⑤①C.⑥③④①D.⑥③①⑤

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.將煉鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈如下,可得到燒堿、甲醇、鈦以及其他一些有用的副產(chǎn)品.

已知:合成甲醇的主反應(yīng)為:CO+2H2?CH3OH+Q(Q>0,下同);
同時(shí)有副反應(yīng)如:8CO+17H2?C8H18+8H2O+Q
4CO+8H2?C4H9OH+3H2O+Q.
請(qǐng)完成下列填空:
(1)在實(shí)驗(yàn)室電解飽和食鹽水時(shí),因工業(yè)食鹽中含有少量氯化鈣、硫酸鎂等雜質(zhì),除雜時(shí)先加入沉淀劑,然后過濾,濾渣的成分是BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2(填寫化學(xué)式).
(2)寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2TiCl4+2FeCl3+6CO.
(3)諸如上述聯(lián)合生產(chǎn),其優(yōu)點(diǎn)有大大提高資源利用率;降低生產(chǎn)成本;減少環(huán)境污染等.生產(chǎn)中除了獲得上述目標(biāo)產(chǎn)品外,還能得到副產(chǎn)品C8H18、C4H9OH、FeCl3、MgCl2(填寫化學(xué)式).
(4)在上述產(chǎn)業(yè)鏈中,合成192噸甲醇理論上需額外補(bǔ)充H210噸(不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的損失及副反應(yīng)).
(5)上述產(chǎn)業(yè)鏈中“氯化”在600℃以上的反應(yīng)器內(nèi)進(jìn)行.已知:
物質(zhì)沸點(diǎn)(℃)
TiCl4136
FeCl3315
為了將TiCl4從“氯化”后的混合物中分離出來,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理的方案:將氯化后的混合物冷卻至1360C以下,使TiCl4和FeCl3均為液體;加熱蒸餾混合液體,收集1360C的餾分.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( 。
A.O.lmol鐵粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)目為0.1NA
B.分子數(shù)目為0.1NA的N2和NH3混合氣體,原子間含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.3NA
C.電解飽和食鹽水時(shí),當(dāng)陰極產(chǎn)生H2 22.4L時(shí),電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D.常溫常壓下,4.4g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.7NA

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案