Question

10．如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃硫酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃硫酸中H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為18.4mol•L^-1
（2）某學(xué)生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制480 mL物質(zhì)的量濃度為0.1 mol•L^-1稀硫酸，該學(xué)生需要量取2.7mL上述濃硫酸進(jìn)行配制_c
（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（要求用字母表示．每個(gè)字母只能用一次）BCAFED
A．用30mL蒸餾水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注人容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃硫酸的體積，慢慢沿杯壁注人盛有少量蒸餾水的燒杯中，用玻璃捧慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的硫酸沿玻璃慘注人容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹面最低處恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加蒸餾水，直到液面接近刻線1-2厘米處
（4）在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是DEF
A．搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，繼續(xù)加水至與刻線相切
B．量取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)
C．定容時(shí)仰視讀數(shù)
D．在配制前用己知濃度的稀硫酸潤洗容量瓶
E．洗滌量取濃硫酸的量簡，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)入燒杯中
F．溶液沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）依據(jù)配制溶液體積選擇容量瓶規(guī)格，依據(jù)濃硫酸稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃硫酸體積；
（3）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟對(duì)各操作進(jìn)行排序；
（4）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏��；若n比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大．

解答 解：（1）濃硫酸試劑瓶上的標(biāo)簽，依據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$可知該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98%}$=18.4mol/L；
故答案為：18.4；
（2）配制480 mL物質(zhì)的量濃度為0.1 mol•L^-1稀硫酸，需要選擇500mL容量瓶，實(shí)際配制500mL溶液，設(shè)需要濃硫酸體積為V，則依據(jù)濃硫酸稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：V×18.4mol/L=0.1mol/L×500mL，解得V=2.7mL；
故答案為：2.7；
（3）配制500mL 0.1mol/L的稀硫酸溶液的步驟為：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的順序?yàn)椋築CAFED；
E定容時(shí)改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹面最低處恰好與刻度線相切；
故答案為：BCAFED；膠頭滴管；
（4）A．搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，繼續(xù)加水至與刻線相切，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故A不選；
B．量取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)，導(dǎo)致量取的硫酸的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故B不選；
C．定容時(shí)仰視讀數(shù)，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故C不選；
D．在配制前用己知濃度的稀硫酸潤洗容量瓶，導(dǎo)致溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，故D選；
E．洗滌量取濃硫酸的量簡，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)入燒杯中，導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏大，硫酸的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，故E選；
F．溶液沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容，冷卻后，液面下降，溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故F選；
故選：DEF．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，該題是中等難度的試題，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意誤差分析方法．