Question

【題目】X、Y、Z、R、M、N為六種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關系如下圖所示。

（1）M元素的原子核外有__________種能量不同的電子，有__________個未成對電子；Z元素在元素周期表中的位置是第______周期________族。

（2）N、R、X三種元素的原子可構成一種強堿性物質，該物質的電子式是_____________；Y元素的氧化物是制造光纖的主要材料，該氧化物是________晶體（填晶體類型）。

某化工生產的核心環(huán)節(jié)的反應為：2MN2(g) + N2(g) 2 MN3(g) + Q（Q＞0）

（3）該反應的平衡常數(shù)表達式K=__________________________；欲使K值變大，可采取的措施是__________________________。

（4）該反應達到平衡后，在其他條件不變的情況下，若使容器的體積擴大為原來的兩倍，則平衡____________________。（選填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”）

Answer 1

【答案】 5 2 二 ⅤA 原子 [SO3]2/{ [SO2]2·[O2] } 降溫 逆向移動

【解析】分析：X、Y、Z、R、M、N為六種短周期元素，X、R最外層只有一個電子，為第IA族元素；Y最外層有4個電子，位于第IVA族，Z原子最外層有5個電子，位于第VA族，M、N最外層有6個電子，位于第VIA族；R元素的原子半徑最大，為Na元素，X元素的原子半徑最小，為H元素；M元素的原子半徑大于N，則M為S元素、N為O元素；Z的原子半徑與N接近且大于N小于M，則Z為N元素，Y的原子半徑大于M且小于R，則Y為Si元素。

詳解：(1). S是16號元素，基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，根據(jù)核外電子排布式可知，S原子有5種能量不同的電子，有2個未成對電子；N元素在元素周期表中的位置是第二周期ⅤA族，故答案為：5；2；二；ⅤA；

(2). O、Na、H三種元素構成的一種強堿性物質為NaOH，電子式為，Si元素的氧化物是SiO2，SiO2是制造光纖的主要材料，該氧化物是原子晶體，故答案為：；原子；

(3). 某化工生產的核心環(huán)節(jié)的反應為：2SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g) + Q（Q＞0），由反應方程式可知，該反應的平衡常數(shù)表達式K=[SO3]2/{ [SO2]2·[O2] }；因該反應為放熱反應，欲使K值變大，可采取的措施是降溫，故答案為：[SO3]2/{ [SO2]2·[O2] }；降溫；

(4). 該反應達到平衡后，在其他條件不變的情況下，若使容器的體積擴大為原來的兩倍，則容器的壓強減小，因減小壓強平衡向氣體增多的方向移動，所以該反應平衡逆向移動，故答案為：逆向移動。