在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固體，充分反應后，再加入過量的稀鹽酸，反應完全后，離子數(shù)目幾乎沒有變化的是

A．Fe3+ B．Fe2+ C．Al3+ D．NH4+

C

解析試題分析：過氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉與氧氣，另外過氧化鈉還具有強氧化性，所以在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固體，充分反應后，生成氫氧化鐵紅褐色沉淀、氨氣以及偏鋁酸鈉。再加入過量的稀鹽酸，反應完全后生成氯化鐵、氯化鋁，所以溶液中離子數(shù)目幾乎沒有變化的是Al3+，其中鐵離子個數(shù)增加，亞鐵離子與NH4+個數(shù)減少，答案選C。
考點：考查過氧化鈉、鐵離子、亞鐵離子、鋁離子以及NH4＋轉(zhuǎn)化的有關判斷

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是  

A．NH3B．(NH4)2SO4C．Cl2D．NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式正確的是

A．用惰性電極電解飽和食鹽水：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－
B．苯酚與碳酸鈉溶液： + CO32—→+ H2CO3
C．等體積等物質(zhì)的量濃度的NH4Fe(SO4)2和Ba(OH)2混合：2Fe3++ 3SO42－+ 3Ba2++6OH－→3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓
D．在強堿性溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO－+2Fe(OH)3→2FeO42－+3Cl－+ H2O+4H+

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各組離子一定能大量共存的是（　　 ）

A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－
B．在強堿溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、CO32－
C．在c(H＋)＝10—13 mol/L的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－
D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl—、NO3—

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是

A．強酸性溶液中：K＋、Al3＋、CH3COO－、SO42－
B．水電離出來的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO、Br－、Ba2+
C．室溫下，pH＝1的無色溶液中：NH4＋、Mg2+、SO42－、Cl-
D．室溫下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO3－、SO42－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溶液中含有的離子可能是K+、Ba2+、A13+、Mg2+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的幾種，現(xiàn)進行如下實驗：
①取少量溶液加氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成
②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL0.2 mol·L-1鹽酸，發(fā)生的現(xiàn)象是：開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。
③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43 g。
下列說法中正確的是：

A．該溶液中一定不含Ba2+ 、Mg2+、A13+、SiO32－、Cl－
B．該溶液中一定含有K+、AlO2－、CO32－、Cl－
C．該溶液是否有K+ 需做焰色反應（透過藍色鈷玻璃片）
D．可能含有Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式正確的是

A．用Fe除去FeCl2溶液中的少量的FeCl3雜質(zhì)：Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋
B．實驗室制取NO2：Cu＋4H＋＋2＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
C．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：H＋＋＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O
D．向氯化鋁溶液通足量氨氣：Al3＋＋4NH3＋4H2O＝4＋[Al(OH)4]－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子在溶液中能大量共存的是

A．Fe3＋、NH4＋、SCN－、Cl－ B．Ba2+、H＋、NO3－、SO42－ 
C．Fe2＋、Fe3＋、Na＋、NO3－ D．Fe2＋、NH4＋、Cl－、OH－ 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列解釋實驗現(xiàn)象的反應方程式正確的是(　　)

A．在CH3COONa溶液中,滴加酚酞溶液變紅:
CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
B．在H2O2溶液中,滴加FeCl3溶液產(chǎn)生氣泡:
2H2O2+2Cl-2H2O+O2↑+Cl2↑
C．將相互接觸的銅片和鋅片置于稀硫酸中,銅片表面有氣泡產(chǎn)生:
Cu+2H+Cu2++H2↑
D．向Cu(OH)2懸濁液中滴加Na2S溶液,藍色沉淀變黑色:
Cu(OH)2(s)+S2-CuS(s)+2OH-

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