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15．下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是（　　）
選項實驗操作實驗目的或結論
A將某溶液中加入鹽酸，有氣體生成，氣體能使澄清石灰水變渾濁該溶液中有CO32-
B向某溶液中加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不消失該原溶液一定含有SO42-
C下層液體從分液漏斗下端管口放出后，關閉活塞，換一個接收容器，再將上層液體從下端管口放出取出分液漏斗中的上層液體
D向某溶液中加入NaOH溶液并加熱，有氣體產生，用濕潤的紅色石蕊試紙，試紙顯藍色說明該溶液中一定含有NH4+
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氣體為二氧化碳或二氧化硫；
B．白色沉淀為AgCl或硫酸鋇；
C．分液時避免上下層液體混合；
D．濕潤的紅色石蕊試紙顯藍色，可知生成氨氣．

解答 解：A．氣體為二氧化碳或二氧化硫，則該溶液中可能有CO32-或SO32-，或HCO3-等，故A錯誤；
B．白色沉淀為AgCl或硫酸鋇，則該原溶液可能含有SO42-或銀離子，但二者不能同時存在，故B錯誤；
C．分液時避免上下層液體混合，則下層液體從分液漏斗下端管口放出后，關閉活塞，再將上層液體從上端管口倒出，故C錯誤；
D．濕潤的紅色石蕊試紙顯藍色，可知生成氨氣，則說明該溶液中一定含有NH4+，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握離子檢驗、混合物分離提純、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識與實驗的結合，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．鐵、鈷（Co）、鎳（Ni）是同族元素，都是較活潑的金屬，它們的化合物在工業(yè)上有重要的應用．
（1）Fe2（SO4）3和明礬一樣也具有凈水作用，其凈水的原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+．（用離子方程式表示）．
（2）已知某溶液中，Co2+、Ni2+的濃度分別為0.6mol/L和1.2mol/L，取一定量的該溶液，向其中滴加NaOH溶液，當Co（OH）2開始沉淀時，溶液中$\frac{c（C{o}^{2+}）}{c（N{i}^{2+}）}$ 的值等于3．（已知Ksp=6.0×10-15，Ksp=2.0×10-15）
（3）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會造成二次污染．已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差，工業(yè)上用濕法制備K2FeO4的流程如圖1所示：反應③加入濃KOH溶液可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），這說明該溫度下，高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度�。硿囟认�，將Cl2通入NaOH溶液中，反應后得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，經測定ClO-與ClO3-離子的物質的量之比是1：2，則Cl2與氫氧化鈉反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為11：3．
（4）工業(yè)上還可用通過電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4，其工作原理如圖2所示：陽極的電極反應式為Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在15mL0．lmol•L-1KOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1甲酸溶液，溶液pH和加入甲酸（弱酸）的體積關系曲線如圖所示，下列關系正確的是（　�。�
A．在B點：c（K+）=c（HCOO-）＞c（OH-）=c（H+），且a=7.5
B．在A、B間任意一點，c（HCOO-）＞c（K+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．在D點：c（HCOO-）+c（HCOOH）＞2c（K+）
D．B→C段：水的電離程度先增大后減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．有關下列反應前后變化說法正確的是（　�。�
A．鈉粒投入100mL稀鹽酸中，溶液質量減輕
B．加熱氧化鈉和過氧化鈉固體混合物，固體質量減輕
C．鐵釘放入氯化銅溶液中，固體質量增大
D．光照新制氯水，溶液的顏色變淺，酸性減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．CO2的摩爾質量為（　�。�
A．44gB．44g/molC．44D．22.4L/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

20．有機化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之間的轉化關系如圖．
已知以下信息：
①RCHO$\stackrel{HCN}{→}$RCHO$→_{△}^{H_{2}O/H+}$
②RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$$\stackrel{R'OH}{→}$RCOOR'（R、R'代表烴基）
③X在催化劑作用下可與H2反應生成化合物Y．
④化合物F的核磁共振氫譜圖中只有一個吸收峰．
回答下列問題：
（1）X中含氧官能團的名稱是醛基，X與HCN反應生成A的反應類型是加成反應．
（2）酯類化合物B的分子式是C15H14O3，其結構簡式是．
（3）X發(fā)生銀鏡反應的化學方程式是+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴△}{→}$+2Ag↓+3NH3+H2O．
（4）G在NaOH溶液中發(fā)生水解反應的化學方程式是+2NaOH$\stackrel{△}{→}$++H2O．
（5）的同分異構體中：①能發(fā)生水解反應；②能發(fā)生銀鏡反應；③能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應；④含氧官能團處在對位．滿足上述條件的同分異構體共有3種（不考慮立體異構），寫出核磁共振氫譜圖中有五個吸收峰的同分異構體的結構簡式：．
（6）寫出以C2H5OH為原料合成乳酸（）的路線（其他無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：
CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{2}COOH}$CH3COOCH2CH3C2H5OH$→_{△}^{O_{2}/Cu}$CH3CHO$\stackrel{HCN}{→}$CH3CH（OH）CN$→_{△}^{H_{2}O/H+}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．二氯亞砜（SOCl2）是一種無色易揮發(fā)液體，與水劇烈水解生成兩種氣體，常用作脫水劑，其熔點-105℃，沸點79℃，140℃以上時易分解．
（1）用硫黃（用S表示）、液氯和三氧化硫為原料在一定條件合成氯化亞砜，原子利用率達100%，則三者的物質的量比為2：3：1．寫出SOCI2吸收水蒸氣的化學方程式SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑．
（2）甲同學設計如圖裝置用ZnCl2•xH2O晶體制取無水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并驗證生成物中含有S02（夾持及加熱裝置略）

①裝置的連接順序為A→B→D→E→F→C．
②冷凝管的進水口是b．（填“a”或“b”）
③實驗結束后，為檢測ZnCl2•xH2O晶體是否完全脫水，稱取蒸干后的固體ag溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸銀溶液，過濾，洗滌，干燥，稱得固體為bg．若$\frac{a}$=2.1（保留一位小數），即可證明ZnCl2•xH2O晶體已完全脫水．
④乙同學認為直接將ZnCl2•xH2O晶體置于坩堝中加熱灼燒即可得到無水ZnCI2，但大家說此方法不可行，請用化學方程式解釋原因ZnCl2•xH2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HCl+ZnO+（x-1）H2O．
（3）丙同學認為SOC12還可用作由FeCl3•6H2O制取無水FeCl3的脫水劑，但丁同學認為該實驗會發(fā)生氧化還原反應．戊同學設計了如下實驗方案判斷丁同學的觀點：
取少量FeCl3•6H2O于試管中，加入過量SOCl2，振蕩使兩種物質充分反應；再往試管中加水溶解，滴加KSCN溶液，若沒有明顯現象，則證明脫水過程中發(fā)生了氧化還原反應．按照戊同學的思路方法，還可以選擇證明Fe2+或SO42-（填離子符號）是否存在證明該過程是否發(fā)生了氧化還原反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．以FeBr2溶液為原料回收溴，并制取鐵紅，某同學設計的實驗方案如圖：

請回答：
（1）a過程反應的離子方程式2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-．
（2）熱空氣的作用是從溶液中吹出溴蒸氣．
（3）b過程反應的離子方程式Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　　）
A．纖維素與淀粉互為同分異構體
B．糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物，一定條件下均能水解
C．煤的氣化、煤的液化和石油的分餾都是化學變化
D．葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三種元素，但不是同系物

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