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設NA表示阿伏加德羅常數的數值。下列說法正確的是

(　　)

A．1 L 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中Al3＋的數目為0.1NA

B．常溫常壓下，17 g NH3中含有的原子總數為4NA

C．1 mol羥基中含有10NA個電子

D．常溫常壓下，2.24 L CH4中含有的碳原子總數為0.1NA


解析　A項，由于Al3＋水解，Al3＋的數目小于0.1NA；C項，1 mol羥基中含有9NA個電子；D項，標準狀況下，2.24 L CH4中含有的碳原子數為0.1NA。

答案　B


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


 “玉兔”號月球車用Pu作為熱源材料，下列關于Pu的說法正確的是(　　)

A.Pu與U互為同位素

B.Pu與Pu互為同素異形體

C.Pu與U具有完全相同的化學性質

 D.Pu與Pu具有相同的最外層電子

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科目：高中化學 來源： 題型：


有一混合溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO，現取三份100 mL溶液進行如下實驗：

(1)向第一份溶液中加入AgNO3溶液有沉淀產生；

(2)向第二份溶液中加入足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.06 mol；

(3)向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液后，所得沉淀經洗滌、干燥后，質量為6.27 g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33 g。根據上述實驗，以下推測正確的是(雙選)(　　)

A．K＋一定存在   B．100 mL溶液中含0.02 mol CO

C．Cl－可能存在 D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列對各組離子或物質是否能夠大量共存解釋正確的是(雙選)(　　)

A

常溫常壓下NH3、O2、H2、CO2

不能

共存

NH3為堿性氣體、CO2為酸性氣體，二者反應生成(NH4)2CO3

B

c(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1溶液中，Fe2＋、NO、SO、Na＋

不能

共存

發(fā)生反應：3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

C

溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、NH3·H2O

不能

共存

發(fā)生反應：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH

D

溶液中：Al3＋、Na＋、SO、HCO

可以

共存

不能發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


設阿伏加德羅常數的數值約為6.02×1023，下列敘述中正確的是(　　)

A．0.5 g C3H4中含有共用電子對的數目為0.1×6.02×1023

B．3.0 g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子數為0.1×6.02×1023

C．25℃時，pH＝1的醋酸溶液中含有H＋的數目為0.1×6.02×1023

D．標準狀況下，2.24 L CHCl3中含有的分子數為0.1×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：


常見非金屬元素及化合物的特征性質和應用

(1)C、N、O、Si、S、Cl等元素形成的單質中：

①屬于空氣主要成分的是__________，它們相互反應的化學方程式

________________________________________________________________________；

②常用于自來水消毒的是________，它與NaOH溶液反應的離子方程式

________________________________，實驗室制備該氣體的化學方程式

________________________________________________________________________；

③屬于半導體材料的是__________，其工業(yè)制取方法是

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列推斷正確的是(　　)

選項

事實

結論

A

常溫下鐵、銅均不溶于濃硫酸

常溫下鐵、銅與濃硫酸均不反應

B

HCl與Na2CO3溶液反應生成CO2

可用飽和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HCl

C

氧化銅高溫下生成紅色物質，該物質可與稀硫酸反應

氧化銅高溫下可分解生成Cu2O

D

稀、濃硝酸分別與銅反應，還原產物分別為NO和NO2

稀硝酸氧化性比濃硝酸強

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科目：高中化學 來源： 題型：


 在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H=－QkJ/mol(Q＞0)，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是(      )

I                          II                          III

A．圖I研究的是t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響

B．圖II研究的是t0時刻加入催化劑后對反應速率的影響

C．圖III研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

D．圖III研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較低

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科目：高中化學 來源： 題型：


分別向1 L 0.5 mol·L－1的BaOH)2溶液中加入①濃硫酸、②稀硫酸、③稀硝酸，恰好完全反應時的熱效應分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，下列關系中正確的是　　)。

A.ΔH1>ΔH2>ΔH3 B.ΔH1<ΔH2<ΔH3

C.ΔH1>ΔH2＝ΔH3       D.ΔH1＝ΔH2<ΔH3

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