Question

17．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

• A． pH相同的①CH₃COONa�、贜aHCO₃�、跱aClO三種溶液的c（Na⁺）：③＞②＞①
• B． 0.2mol•L^-1 CH₃COOH溶液與0.1mol•L^-1NaOH溶液等體積混合2c（H⁺）-2c（OH^-）=c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）
• C． 已知電離平衡常數(shù)：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，向NaClO溶液中通入少量CO₂：2ClO^-+CO₂+H₂O═2HClO+CO₃^2-
• D． 常溫下，向0.1mol/L NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

分析 A．弱酸根離子水解程度越大，pH相同的這三種鈉鹽溶液濃度越�。�
B.0.2mol•L^-1 CH₃COOH溶液與0.1mol•L^-1NaOH溶液等體積混合，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH₃COOH和CH₃COONa，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷；
C．弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸；
D．常溫下，向0.1mol/L NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性，則c（OH^-）=c（H⁺），如果二者以1：1混合，溶液中溶質(zhì)為硫酸鈉、硫酸銨，要使溶液呈中性，則二者物質(zhì)的量之比應(yīng)該小于1：1．

解答 解：A．弱酸根離子水解程度越大，pH相同的這三種鈉鹽溶液濃度越小，弱酸根離子水解程度CH₃COO^-＜HCO₃^-＜ClO^-，所以鈉鹽溶液中c（Na⁺）：③＜②＜①，故A錯(cuò)誤；
B.0.2mol•L^-1 CH₃COOH溶液與0.1mol•L^-1NaOH溶液等體積混合，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH₃COOH和CH₃COONa，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）、根據(jù)物料守恒得2c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），所以得2c（H⁺）-2c（OH^-）=c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH），故B正確；
C．弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，所以向NaClO溶液中通入少量CO₂：ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-，故C錯(cuò)誤；
D．常溫下，向0.1mol/L NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性，則c（OH^-）=c（H⁺），如果二者以1：1混合，溶液中溶質(zhì)為硫酸鈉、硫酸銨，要使溶液呈中性，則二者物質(zhì)的量之比應(yīng)該小于1：1，銨根離子水解，所以c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點(diǎn)，明確溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意酸根離子水解程度與酸的書寫強(qiáng)弱關(guān)系，注意：碳酸氫根離子對(duì)應(yīng)的酸是碳酸、碳酸氫離子對(duì)應(yīng)是酸是碳酸氫根離子，D采用逆向思維分析，題目難度中等．