常溫下,下列四種溶液:①1 mol·L-1的鹽酸 ②0.1 mol·L-1的鹽酸、0.01 mol·L-1的NaOH溶液、0.001 mol·L-1的NaOH溶液。四種溶液中,由水電離生成的[H]之比為(  )                 

A.1∶10∶100∶1 000                B.0∶1∶12∶11

C.14∶13∶12∶11                   D.14∶13∶2∶1


A [(1)在鹽酸中,溶液中的OH全部是由水電離得到的,則由水電離產(chǎn)生的[H]等于溶液中的[OH]:

①中[H]水電離=[OH]=1×10-14 mol·L-1,②中[H]水電離=[OH]=1×10-13 mol·L-1。

(2)在NaOH溶液中,溶液中的H全部是由水電離得到的,則由水電離產(chǎn)生的[H]等于溶液中的[H]:

③中[H]=1×10-12 mol·L-1,④中[H]=1×10-11 mol·L-1。

因此,四種溶液中水電離出的[H]之比為10-14∶10-13∶10-12∶10-11=1∶10∶100∶

1 000。]


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下面三種方法均可制得Fe(OH)2白色沉淀。

方法一:用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。

   (1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需要加入                         

   (2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用                  的方法。

   (3)生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再擠出NaOH溶液,這樣操作的理由是                                   

方法二:在如右圖所示的裝置中,用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。

(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是          。

(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是           。

(3)為了制得Fe(OH)2白色沉淀,在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑,打開止水夾,

塞緊塞子后的實驗步驟是                                    。

(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色,

理由是                     。

方法三:利用電解實驗可以制得純凈的Fe(OH)2白色沉淀,如右圖所示,已知兩電極的材料分別為石墨和鐵。

(1)a電極的材料應(yīng)為           ,電極反應(yīng)式為          。

(2)電解液c可以是                (填編號)。

A.純水            B.NaCl溶液  

C.NaOH溶液        D.CuCl2溶液

(3)d為苯,其作用是                       ,在加入苯之前對電解液c

應(yīng)作何簡單處理?                       。

(4)為了在較短時間內(nèi)看到白色沉淀,可采取的措施是                     (填編號)。

A.改用稀H2SO4作電解液            B.適當(dāng)增大電源的電壓

C.適當(dāng)減小兩極間的距離            D.適當(dāng)降低電解液的溫度

(5)若c用Na2SO4溶液,當(dāng)電解一段時間后看到白色Fe(OH)2沉淀,再反接電源電解,除了電極上看到氣泡外,另一明顯現(xiàn)象為                           。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是

A.SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿

B.炭具有還原性,一定條件下能將二氧化硅還原為硅

C.BaCO3、BaSO4都難溶于水,均可用做鋇餐

D.Al2O3具有很高的熔點,可用于制造熔融燒堿的坩堝

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


如圖所示是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的H2O已略去),已知(a)A、B、C、D是非金屬單質(zhì),其中B、C、D在常溫常壓下是氣體。(b)反應(yīng)①、②是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一,化合物K是常用的氮肥。(d)化合物L(fēng)具有漂白性,可由Cl2與NaOH溶液反應(yīng)而制得。(e)化合物J由兩種元素組成,其相對分子質(zhì)量為32。

請按要求填空:

(1)反應(yīng)③的化學(xué)方程式___________。

(2)C的結(jié)構(gòu)式____________;H的化學(xué)式__________。

(3)L的溶液與化合物E反應(yīng)的離子方程式_____________。

(4)化合物J的化學(xué)式________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列不屬于電離方程式的是(  )

A.2H2OH3O+OH

B.H2OH+OH

C.CH3COOH+H2OCH3COO+H3O

D.CH3COOH+NaOH===CH3COONa+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是(  )

A.圖a中,插入海水中的鐵棒,越靠近底端腐蝕越嚴重

B.圖b中,開關(guān)由M改置于N時,Cu-Zn合金的腐蝕速率減小

C.圖c中,接通開關(guān)時Zn腐蝕速率增大,Zn上放出氣體的速率也增大

D.圖d中,Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


 (1)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉,下列說法正確的是    。

a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

b.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng)

c.溶液中Cu2+向陽極移動

d.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

(2)利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4====2CuSO4+2H2O可制備CuSO4,若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池,其正極電極反應(yīng)式為 _____。

Ⅱ.(2012·福建高考)(1)電鍍時,鍍件與電源的    極連接。

(2)化學(xué)鍍的原理是利用化學(xué)反應(yīng)生成金屬單質(zhì)沉積在鍍件表面形成鍍層。若用銅鹽進行化學(xué)鍍銅,應(yīng)選用    (填“氧化劑”或“還原劑”)與之反應(yīng)。

Ⅲ.(2012·重慶高考)尿素[CO(NH2)2]是首個由無機物人工合成的有機物。人工腎臟可采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素,原理如圖。

(1)電源的負極為    (填“A”或“B”)。

(2)陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為    、   。

(3)電解結(jié)束后,陰極室溶液的pH與電解前相比將     ;若兩極共收集到氣體13.44 L(標準狀況),則除去的尿素為    g(忽略氣體的溶解)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實驗報道:在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng),生成的主要產(chǎn)物為NH3。進一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系,部分實驗數(shù)據(jù)見下表(光照、N2壓力1.0×105 Pa、反應(yīng)時間3 h):

T/K

303

313

323

353

NH3生成量/(10-6 mol)

4.8

5.9

6.0

2.0

相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

N2(g)+3H2O(l)===2NH3(g)+O2(g)

ΔH=765.2 kJ·mol-1

回答下列問題:

(1)請畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖,并進行必要標注。

(2)與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比,該方法中固氮反應(yīng)速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議:

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。設(shè)在容積為2.0 L的密閉容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g),反應(yīng)在一定條件下達到平衡時,NH3的物質(zhì)的量分數(shù)(NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比)為。計算:

①該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率;

②該條件下反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


如圖所示,若電解5 min時,測得銅電極的質(zhì)量增加2.16 g。試回答:

(1)電源中X極是__________(填“正”或“負”)極。

(2)通電5 min時,B中共收集到224 mL(標準狀況)氣體,溶液體積為200 mL(電解前后溶液的體積變化忽略不計),則通電前[CuSO4]=____________。

(3)若A中KCl溶液的體積也是200 mL,電解后溶液中仍有Cl,則電解后溶液的pH=

__________。

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