Question

有一包白色粉末，可能含有NaCl、K₂CO₃、BaSO₄、Na₂SO₄、CaCl₂、無水CuSO₄中的一種或幾種，取該混合物進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①加蒸餾水溶解后得到無色透明溶液；②在此溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；③在過濾后所得白色沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀全部溶解，且產(chǎn)生無色氣體；④在濾液中滴加AgNO₃溶液和稀硝酸，生成白色沉淀．請(qǐng)根據(jù)上述現(xiàn)象推斷：
（1）原混合物中（填化學(xué)式）肯定有

 

，可能有

 

，肯定沒有

 

．
（2）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證上述可能含有的物質(zhì)是否一定存在（寫出具體操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：幾組未知物的檢驗(yàn)

專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題

分析：①加蒸餾水溶解后得無色透明溶液，則一定不存在有色的離子，如銅離子，則一定不存在無水CuSO₄，也不存在難溶物BaSO₄；
②在此溶液中滴加BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，溶液中存在K₂CO₃或Na₂SO₄中的至少一種，一定不存在CaCl₂；
③在過濾后所得白色沉淀中加入足量稀HCl，沉淀全部溶解，且產(chǎn)生無色氣體，無色氣體為二氧化碳，則一定存在K₂CO₃，一定不存在Na₂SO₄；
④在濾液中滴加AgNO₃溶液和稀HNO₃，生成白色沉淀，該白色沉淀為氯化銀，由于上一步加入了鹽酸，無法確定是否存在NaCl，
根據(jù)以上分析進(jìn)行解答．

解答： 解：①加蒸餾水溶解后得無色透明溶液，則一定不存在有色的離子，如銅離子，則一定不存在無水CuSO₄，也不存在難溶物BaSO₄；
②在此溶液中滴加BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，溶液中存在K₂CO₃或Na₂SO₄中的至少一種，一定不存在CaCl₂；
③在過濾后所得白色沉淀中加入足量稀HCl，沉淀全部溶解，且產(chǎn)生無色氣體，無色氣體為二氧化碳，則一定存在K₂CO₃，一定不存在Na₂SO₄；
④在濾液中滴加AgNO₃溶液和稀HNO₃，生成白色沉淀，該白色沉淀為氯化銀，由于上一步加入了鹽酸，無法確定是否存在NaCl，
（1）原混合物中（填化學(xué)式）肯定有K₂CO₃，可能有NaCl，肯定沒有BaSO₄、無水CuSO₄、Na₂SO₄、CaCl₂；
故答案為：K₂CO₃；NaCl；BaSO₄、無水CuSO₄、Na₂SO₄、CaCl₂；
（2）檢驗(yàn)氯化鈉，可以通過焰色反應(yīng)進(jìn)行檢驗(yàn)，操作方法為：用潔凈的鉑絲蘸取待測(cè)溶液，在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰焰色為黃色，
故答案為：用潔凈的鉑絲蘸取待測(cè)溶液，在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰焰色為黃色．

點(diǎn)評(píng)：本題為未知物的推斷，主要考查了未知物的檢驗(yàn)方法，題目難度中等，明確常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及檢驗(yàn)方法是解題關(guān)鍵，焰色反應(yīng)的操作方法為易錯(cuò)點(diǎn)，注意掌握焰色反應(yīng)操作方法．