0.2 molX元素的離子被還原成中性原子時(shí)，需要得到2.408×1023個(gè)電子，0.3gX的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)放出0.015g氫氣；X的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等；Y的原子半徑是其所在周期元素中最小的，它的陰離子結(jié)構(gòu)與氬原子結(jié)構(gòu)相同。
（1）計(jì)算X的相對(duì)原子質(zhì)量（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（2）推斷X、Y兩元素在周期表中的位置。
（3）用化學(xué)方程式表示X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Y單質(zhì)的反應(yīng)。
（1）計(jì)算X的相對(duì)原子質(zhì)量（過(guò)程略）Ca
（2）Ca：第四周期ⅡA  Cl：第三周期ⅥA
（3）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知A、B、C、D四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如右表,其中D的原子序數(shù)是A的原子序數(shù)的3倍。A與D組成的物質(zhì)是一種超硬耐磨涂層材料,圖3為其晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元，其中的每個(gè)原子最外層均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. A與D組成的物質(zhì)的化學(xué)式為BP,屬于離子晶體
B. A與D組成的物質(zhì)熔點(diǎn)高，且熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電
C. A與D組成的物質(zhì)中原子間以共價(jià)鍵連接，屬于原子晶體
D. A與D組成的化合物晶體中，每個(gè)A原子周?chē)B接1個(gè)D原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中B原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍。A、C與B相鄰，D最外層只有1個(gè)電子，E單質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)。下列比較正確的是（   ）
A．最高正價(jià)：C>E>A  B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：C>B>A 
C．原子半徑：B>D>A  D．原子失電子能力：D>C>E   

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）在含有_____個(gè)質(zhì)子，_____個(gè)中子，_____個(gè)電子。它的質(zhì)量數(shù)等于_____。氯的最高價(jià)氧化物化學(xué)式為_(kāi)_________，氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為_(kāi)_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是
A．H2S、H2O、HF的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)B．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次減弱
C．H4SiO4、H2CO3、H2SO4的酸性依次增強(qiáng)D．KOH、NaOH、Mg（OH）2的堿性依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（5分）有原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素X、Y、Z、W，已知：
①X與Z、Y與W分別同族；
②X、Z、W分別與Y都可組成兩種中學(xué)常見(jiàn)化合物；
③Y的陰離子與Z的陽(yáng)離子的核外電子排布相同；
④這4種元素的單質(zhì)中有一種易溶于CS2溶劑。
（1）寫(xiě)出由Y與Z兩元素形成化合物Z2Y2的分子式          ，其化學(xué)鍵類(lèi)型是          。
（2）寫(xiě)出2種均由這4種元素所組成的化合物在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

元素X、Y可組成化學(xué)式為XY2的離子化合物，則X、Y的原子序數(shù)可能是（ ）
A．11和16B．6和8C．12和17D．19和9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

金屬鈦對(duì)人體無(wú)毒且有惰性，能與肌肉和骨髓生長(zhǎng)在一起，因而有“生物金屬”之稱(chēng)。下列有關(guān)和的說(shuō)法中不正確的是
A．和屬于同種元素B．和的性質(zhì)幾乎相同
C．的相對(duì)原子質(zhì)量約為48D．和為不同的核素，互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A．熔融狀態(tài)下能夠?qū)?img src="http://thumb.1010pic.com/pic2/upload/papers/20140824/2014082412221147465.gif" style="vertical-align:middle;" />電的化合物中一定存在離子鍵
B．單原子形成的離子，一定與稀有氣體原子的核外電子排布相同
C．L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的原子一定是主族元素的原子
D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)不一定完全相同

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