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【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是

A. X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定

B. W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強

C. Z的非金屬性比Y的強

D. X與Y形成的化合物都易溶于水

【答案】B

【解析】試題分析：X、Y、Z、W均為短周期元素，即四種元素的原子序數(shù)不大于18，Y原子的最外層電子是內層電子數(shù)的3倍，內層只能是第一電子層，第一電子層有2個電子，第二電子層有6個電子，所以Y是O元素；X、Y屬于同一周期且相鄰，所以X是N元素；Y、Z屬于同一主族，且Z在Y的下一周期，所以Z是S元素；W和Z是同一周期元素，且W、Z相鄰，所以W是Cl元素。A．X和Y屬于同一周期，Y的原子序數(shù)大于X的，Y的非金屬性大于X的，所以Y的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定，A項錯誤；B．Z和W屬于同一周期的元素，W的原子序數(shù)大于Z的，所以W的非金屬性大于Z的，W的最高價氧化物的水化物的酸性大于Z的，B項正確；C．Y和Z屬于同一主族的元素，Z的原子序數(shù)大于Y的，所以Y的非金屬性比Z強，C項錯誤；D．X與Y形成的化合物有NO、NO2、N2O3等化合物，NO難溶于水，D項錯誤；答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下將l0mL c(H+)=0.00lmol/L的醋酸溶液加水稀釋10倍后，下列說法正確的是( )

A. 醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大

B. 溶液中不變

C. 溶液中導電粒子的數(shù)目增多

D. 再加入l0mL c(OH-)=0.00lmol/L的NaOH溶液，混合液呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】M，R，X，Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z是一種過渡元素．M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s電子數(shù)的2倍，R是同周期元素中最活潑的金屬元素，X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿．請回答下列問題：
（1）R基態(tài)原子的電子排布式是 ， X和Y中電負性較大的是（填元素符號）．
（2）X的氫化物的沸點低于與其組成相似的M的氫化物，其原因是 ．
（3）X與M形成的XM3分子的空間構型是 ．
（4）M和R所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如圖所示，則圖中黑球代表的離子是（填離子符號）．

（5）在稀硫酸中，Z的最高價含氧酸的鉀鹽（橙色）氧化M的一種氫化物，Z被還原為+3價，該反應的化學方程式是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，b和c為兩種常見的金屬元素，a、b、c、d的最高價氧化物對應的水化物依次為甲、乙、丙、丁，它們之間存在如圖所示的反應關系(圖中用“--“相連的兩種物質間能發(fā)生反應)。下列判斷一定正確的是

A. 簡單離子半徑:d>b>c>a

B. 等物質的量的ba3、b3a所含離子總數(shù)不相等

C. d的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為6

D. b和d組成的化合物的水溶液是中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫化鋁鋰(LiAlH4)是有機合成中的重要還原劑。某課題組設計實驗制備氫化鋁鋰并測定其純度。已知: 氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應并產生同一種氣體。

I.制備氫化鋰

選擇圖I中的裝置制備氫化鋰(有些裝置可重復使用):

（1）裝置的連接順序(從左至右)為A→______________。

（2）檢在好裝蹬裝置的氣密性，點燃酒精燈前需進行的實驗操作是_______________。

（3）寫出制備氫化鋁鋰的化學方程式:__________________。

II. 制備氫化鋁鋰

1947年，Schlesinger,Bond和Finholt首次制得氫化鋁鋰，其方法是使氫化鋰與無水三氯化鋁按一定比例在乙醚中混合，攪樣，充分反應后，經一系列操作得到LiAlH4晶體。

（4）寫出氫化鋰與無水三氯化鋁反應的化學方程式:____________________。

III.測定氫化鋁鋰產品(不含氫化鋰)的純度

（5）按圖2裝配儀器、檢查裝置氣密性并裝好藥品(Y形管中的蒸餾水足量，為了避免氫化鋁鋰遇水發(fā)生爆炸，蒸餾水中需摻入四氫呋喃作稀釋劑),啟動反應的操作是________。讀數(shù)之前上下移動量氣管右側的容器，使量氣管左、右有兩側的液面在同一水平面上，其目的是_________。

（6）在標準狀況下，反應前量氣管讀數(shù)為V1mL，反應完畢并冷卻之后，量氣管讀數(shù)為V2mL。該樣品的純度為_____________(用含a、V1、V2的代數(shù)式表示)。如果起始讀數(shù)時俯視刻度線，測得的結果將________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A.1mol任何物質都含有約6.02×1023個原子

B.常溫下，22.4LSO2所含的分子數(shù)為NA

C.摩爾是物質的量的單位

D.H2O 的摩爾質量是18g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　　）
A.水的電離方程式：H2O=H++OH﹣
B.pH=7的溶液一定是中性溶液
C.升高溫度，水的電離程度增大
D.將稀醋酸加水稀釋時，c（H+）減小，c（OH﹣）也減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】試回答下列各題：

（1）如圖1所示是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式： ______________________________。

（2）化學反應的焓變與反應物和生成物的鍵能有關。

①已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－185 kJ·mol－1

請?zhí)羁眨?/span>

共價鍵

H—H

Cl—Cl

H—Cl

鍵能/(kJ·mol－1)

436

247

________

②圖2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氫化物時的焓變數(shù)據，根據焓變數(shù)據可確定a、b、c、d分別代表哪種元素，試寫出硒化氫在熱力學標準狀態(tài)下，發(fā)生分解反應的熱化學方程式： ___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨(NH4)aFeb(SO4)c·dH2O又稱莫爾鹽，是淺綠色晶體，用硫鐵礦（主要含FeS2、SiO2等）制備莫爾鹽的流程如下：

已知：“還原”時，F(xiàn)eS2與H2SO4不反應，F(xiàn)e3+通過反應Ⅰ、Ⅱ被還原，反應Ⅰ如下：

FeS2 +14Fe3++8H2O =15Fe2++2SO42-+16H+

（1）寫出“還原”時Fe3+與FeS2發(fā)生還原反應Ⅱ的離子方程式：__________________________。實驗室檢驗“還原”已完全的方法是：__________________________。

（2）稱取11.76g新制莫爾鹽，溶于水配成250mL溶液。取25.00mL該溶液加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.398g；另取25.00mL該溶液用0.0200mol/LKMnO4酸性溶液滴定，當MnO4-恰好完全被還原為Mn2+時，消耗溶液的體積為30.00mL。試確定莫爾鹽的化學式（請寫出計算過程）_________。

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