【題目】用下列實驗裝置完成對應的實驗，能達到實驗目的的是

A. 制取并收集少量乙炔

B. 制取并檢驗乙烯

C. 檢驗溴乙烷與NaOH乙醇溶液

D. 制取并提純乙酸乙酯

【答案】C

【解析】

A. 乙炔難溶于水，密度比空氣略��；

B. 可能有二氧化硫等雜質氣體產(chǎn)生干擾乙烯的檢驗；

C. 溴乙烷與NaOH乙醇溶液反應生成乙烯；

D. 制取乙酸乙酯時需用濃硫酸作催化劑。

A. 乙炔的相對分子質量為26，空氣的平均分子質量為29，則乙炔的密度與空氣相差不大，收集時應用排水法收集，故A項錯誤；

B. 實驗室用濃硫酸與乙醇制備乙烯時需控制溫度在170，且產(chǎn)生的乙烯氣體中可能含有二氧化硫，二氧化硫也可使溴的四氯化碳溶液褪色，則不能達到實驗目的，故B項錯誤；

C. 溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱可產(chǎn)生乙烯，其反應方程式為：CH3CH2Br +NaOHNaBr + CH2=CH2 + H2O，因乙醇易揮發(fā)，產(chǎn)生的氣體中可能有乙醇蒸汽，故實驗裝置中先將氣體通入水中除去乙醇氣體，排除干擾，再通過酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，則證明有乙烯生成，故C項正確；

D. 實驗室制備乙酸乙酯所用原料為乙酸、乙醇和濃硫酸，故該裝置不能達到實驗目的，D項錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A．MnO2與濃鹽酸反應制Cl2：MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O

B．碳酸鈣與醋酸溶液反應：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑

C．200mL2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L標準狀況下的氯氣：

4Fe2＋ + 6Br－+ 5Cl2 == 4Fe3＋ + 3Br2 + 10Cl－

D．Na2S的水解：S2- + 2H2O H2S + 2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導致環(huán)境污染及資源的浪費�？蓮脑搹U液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用。測得某廢腐蝕液中含CuCl2 1.5 mol/L，FeCl2 3.0 mol/L，FeCl3 1.0 mol/L，HCl 3.0 mol/L。取廢腐蝕液200 mL按如下流程在實驗室進行實驗：

回答下列問題：

(1)上述方法獲得的銅粉中含有雜質，除雜所需試劑是________(填化學式)。

(2)實驗室可用固體KClO3與濃HCl反應制備Cl2，此反應中Cl2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物。反應的化學方程式為__________________________________。

(3)如圖是實驗室制備Cl2并通入FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液的部分裝置。

實驗中，必需控制氯氣的速度，使導管口逸出的氣泡每秒1～2個，以便被FeCl2溶液完全吸收�？刂粕陕葰馑俣鹊牟僮魇�__________________________________。

(4)按上述流程操作，需稱取Fe粉的質量應不少于________ g(精確到0.1 g)，需通入Cl2的體積不少于________ L(標況)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此下列說法正確的是（ ）

A.該硫酸試劑的物質的量濃度為18.4mol·L-1

B.該硫酸可以干燥H2S等酸性氣體，但不可以干燥NH3

C.50mL該H2SO4中加入足量的銅片并加熱，被還原的H2SO4的物質的量為0.46mol

D.2.7gAl與足量的該硫酸反應可得到H23.36L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鉀的冶煉可采用如下方法：2KF＋CaC2CaF2＋2K↑＋2C，下列有關說法合理的是（ ）

A．該反應的氧化劑是KF，氧化產(chǎn)物是K

B．該反應能說明C的還原性大于K

C．電解KF溶液不可能制備金屬鉀

D．CaC2、CaF2均為離子化合物，且陰、陽離子個數(shù)比均為2∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年我國某些城市酸雨污染較為嚴重，主要是因為大量燃燒含硫量高的煤而形成的。

實驗目的：通過實驗證明煤中含有碳元素和硫元素。

查閱資料：

（1）“二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色（由紫紅色變?yōu)闊o色），請完成該反應的離子方程式：___。

（ ）SO2+（ ）MnO4-+（ ）=（ ）+（ ）Mn2++（ ）

根據(jù)上述資料，甲同學和丙同學分別設計實驗方案進行探究。

實驗探究：甲同學：甲同學進行了如圖所示A、B兩步實驗：

“實驗現(xiàn)象”：A中稀高錳酸鉀溶液褪色，B中澄清石灰水變渾濁。

“得出結論”：煤燃燒生成二氧化硫和二氧化碳，證明煤中含有碳元素和硫元素。

（2）乙同學認為甲的方案不合理，其理由是___：

實驗探究：丙同學：丙同學進行了如圖所示實驗（部分裝置在圖中略去）：

（3）圖C裝置的作用是___。

（4）證明煤中含有碳元素和硫元素的現(xiàn)象是：___。

（5）裝置C中的高錳酸鉀溶液也可以替換為___。

A.足量I2的淀粉溶液

B.足量飽和NaHCO3溶液

C.足量Na2SO3溶液

D.足量溴水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（一）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。

（1）W、X的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為_______。

（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為____。

（二）A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質。

它們之間有如下的反應關系：

（3）若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物質。則C與另一種淡黃色物質反應的化學方程式_____。

（4）若D物質具有兩性，②③反應均要用強堿溶液，④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體。判斷單質A的元素在周期表中的位置是_____。

（5）若A是應用最廣泛的金屬。④反應用到A，②⑤反應均用到同一種非金屬單質。C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，寫該反應的離子方程式_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列熱化學方程式：

（1）CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol-1

（2）C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝－393.5 kJmol-1

（3）H2(g) +O2(g) == H2O(l) △H3＝－285.8kJ·mol-1

則反應2C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)的△H為（ ）

A. －488.3 kJ·mol-1 B. －244.15 kJ·mol-1 C. +488.3 kJ·mol-1 D. +244.15 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知有機物分子中的碳碳雙鍵發(fā)生臭氧氧化反應：，有機物A的結構簡式為，G的分子式為C7H12O，以下A～H均為有機物，其轉化關系如下：

（1）下列說法正確的是 ______ 。（填字母序號）

A．C的官能團為羧基

B．1molA最多可以和2molNaOH反應

C．C可以發(fā)生氧化反應、取代反應和加成反應

D．可以發(fā)生消去反應

（2）F的結構簡式為____________ ，由F到G的反應類型為___________ 。

（3）反應①的作用是__________________ ，合適的試劑a為____________。

（4）同時滿足下列條件的A的一種同分異構體的結構簡式______________________。

Ⅰ．與A具有相同的官能團；Ⅱ．屬于苯的鄰二取代物；Ⅲ．能使FeCl3溶液顯色；Ⅳ．核磁共振氫譜分析，分子中有8種不同化學環(huán)境的氫原子。

（5）H與G分子具有相同的碳原子數(shù)目，且1molH能與足量的新制銀氨溶液反應生成4mol單質銀。寫出H與足量的新制銀氨溶液反應的化學方程式__________________。

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