【題目】化學(xué)在當(dāng)今生活中具有非常重要的作用。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 利用新型陶瓷制造的人造骨屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料

B. 由反應(yīng)4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8OH-可知，新型水處理劑高鐵酸鉀(K2FeO4)集氧化、吸附、絮凝等多種功能于一體

C. 落戶貴州的企業(yè)必須從源頭上減少或消除生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染，這是貴州省貫徹落實(shí)綠色化學(xué)觀念的具體體現(xiàn)

D. 碳酸氫鈉藥片可用于治療胃酸過(guò)多，與醋同服可提高療效

【答案】D

【解析】

A.利用新型陶瓷制造的人造骨屬于新型陶瓷，是新型無(wú)機(jī)非金屬材料，A正確；

B.由反應(yīng)4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8OH-可知，新型水處理劑高鐵酸鉀（K2FeO4）具有強(qiáng)氧化，和水反應(yīng)生成的氫氧化鐵膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，所以新型水處理劑高鐵酸鉀(K2FeO4)集氧化、吸附、絮凝等多種功能于一體，B正確；

C.從源頭上減少或消除對(duì)環(huán)境的污染是綠色化學(xué)的核心，C正確；

D.碳酸氫鈉藥片可用于治療胃酸過(guò)多，和胃酸中的鹽酸反應(yīng)，與醋酸同服醋酸和碳酸氫鈉反應(yīng)，會(huì)減弱治療效果，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 常溫常壓下，22.4 L乙烯中含C-H鍵的數(shù)目為4NA

B. 0.1 mol/L的NaHSO4溶液中含有陽(yáng)離子的數(shù)目為0.2NA

C. 0.1mol Cl2與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

D. 7.8 g Na2S與7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)目均為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】類比推理是化學(xué)中常用的思維方法。下列推理正確的是( )

A.HF是鹵族元素的氫化物中沸點(diǎn)最高的，因?yàn)?/span>HF分子間存在氫鍵，所以CH4也是同族元素氫化物中沸點(diǎn)最高的

B.NaCl與濃硫酸加熱可制得HCl，推測(cè)NaI與濃硫酸加熱可制得HI

C.因?yàn)?/span>AgCl、AgBr、AgI均難溶，推測(cè)AgF也難溶于水

D.由于還原性HBr＜HI，推測(cè)還原性H2S＜H2Se

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】類比推理是化學(xué)中常用的思維方法。下列推理正確的是

A. CO2是直線型分子，推測(cè)CS2也是直線型分子

B. SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，推測(cè)H2Se的沸點(diǎn)高于H2S

C. Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，推測(cè)Fe與I2反應(yīng)生成FeI3

D. NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測(cè)NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D 四種物質(zhì)的一些物理性質(zhì)如表所示。

A

B

C

D（NaCl）

分散到水中

懸濁液

無(wú)色溶液

液體分層，且下層為無(wú)色油狀液體

無(wú)色溶液

熔點(diǎn)/℃

1452

-21.3

-11.5

801

沸點(diǎn)/℃

1703

78.9

117

1210

根據(jù)上述信息，回答下列問(wèn)題：

（1）若已知A與D不發(fā)生反應(yīng)，且均不與水反應(yīng)。

①欲從A、D的混合物中分離提純D，需要進(jìn)行的操作：a溶解；b_____（填操作名稱，下同）；c_____。

②上述a、b、c操作過(guò)程中均需要用到的一種玻璃儀器為_____。

（2）從B的水溶液中分離出B的操作名稱為_____。

（3）從C與水的混合物中分離提純C，所需的帶活塞的玻璃儀器為_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知?dú)浠?/span>(LiH)屬于離子化合物，跟水反應(yīng)可放出H2。下列敘述中正確的是：

A. LiH跟水反應(yīng)后得中性溶液B. LiH中氫離子可以被還原成氫氣

C. LiH中氫離子半徑比鋰離子半徑小D. LiH在化學(xué)反應(yīng)中是一種強(qiáng)還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)表1信息，判斷以下敘述正確的是（ ）

表1部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)

元素代號(hào)

X

Y

Z

M

N

原子半徑／nm

0．160

0．143

0．112

0．104

0．066

主要化合價(jià)

＋2

＋3

＋2

＋6、－2

－2

A. 氫化物的穩(wěn)定性為H2N＞H2M

B. X、Y的金屬性X＜Y

C. Y的最高價(jià)氧化物的水化物能溶于稀氨水

D. X2＋與M2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮元素的單質(zhì)和常見(jiàn)的化合物在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。NH3、NH3·H2O、NH4Cl、HNO3是最常見(jiàn)的含氮化合物。

(1)氮?dú)獬Ｓ米魇称反刑畛錃夂湍承﹫?chǎng)合下的保護(hù)氣，與此相關(guān)的氮?dú)獾男再|(zhì)是______。

(2)上述4種含氮化合物中，屬于鹽的是_________，屬于堿的是___________。

(3)NH3常用作制冷劑，其在空氣中與HCl相遇產(chǎn)生白煙，這里“白煙”是_________，打開(kāi)盛濃硝酸的試劑瓶塞，瓶口有白霧出現(xiàn)，這里“白霧”是___________。

(4)Fe粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵的化學(xué)方程式為________________________。該反應(yīng)中硝酸表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)主要有_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究人員研發(fā)了一種“水電池”，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進(jìn)行發(fā)電。在海水中，電池的總反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+ 2NaCl==Na2Mn5O10+ 2AgCl，下列“水電池”在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 正極反應(yīng)式：Ag+Cl－+e－=AgCl

B. 每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移4mol電子

C. Na+不斷向“水電池”的負(fù)極移動(dòng)

D. AgCl是氧化產(chǎn)物

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同步練習(xí)冊(cè)答案