【題目】將15.2 g 銅和鎂組成的混合物加入250 mL4.0molL-1的稀硝酸中，固體完全溶解，生成的氣體只有NO。向所得溶液中加入1.0L NaOH溶液，此時(shí)金屬離子恰好沉淀完全，沉淀質(zhì)量為25.4 g，下列說(shuō)法正確的是

A.原固體混合物中，Cu和Mg的物質(zhì)的量之比為1：2

B.氫氧化鈉溶液的濃度為0.8 mol·L-1

C.固體溶解后的溶液中硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol

D.生成的NO氣體在標(biāo)況下的體積為2.24 L

【答案】B

【解析】

設(shè)Cu的物質(zhì)的量為x，Mg的物質(zhì)的量為y，根據(jù)Cu原子守恒，Mg原子守恒可知，Cu(OH)2的物質(zhì)的量為x，Mg(OH)2的物質(zhì)的量為y，列式：64x+24y=15.2，98x+58y=25.4，解得：x=0.2mol，y=0.1mol，據(jù)此基礎(chǔ)上分析解得。

A．Cu和Mg的物質(zhì)的量之比=0.2mol:0.1mol=2:1，A錯(cuò)誤；

B．銅和鎂溶解后，Cu和Mg均為+2價(jià)，故失電子的物質(zhì)的量=2×(0.1mol+0.2mol)=0.6mol，根據(jù)電子得失守恒可知，HNO3被還原為NO，得0.6mol電子。Cu和Mg都被氧化成+2價(jià)，設(shè)金屬為M，則：3M+8HNO3=3M(NO3)2+2NO↑+4H2O ～ 6e-，轉(zhuǎn)移0.6mol電子，參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量=0.8mol，因?yàn)?/span>HNO3總物質(zhì)的量=4.0molL-1×0.25L=1mol，所以，與HNO3反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量=1mol-0.8mol=0.2mol。設(shè)沉淀為M(OH)2，M的物質(zhì)的量=0.1mol+0.2mol=0.3mol，需要0.6mol NaOH，所以，C(NaOH)==0.8mol/L，B正確；

C．由B可知，固體溶解后，溶液中的HNO3有(1-0.8)mol，即0.2mol，C錯(cuò)誤；

D．3M+8HNO3=3M(NO3)2+2NO↑+4H2O ～ 6e-，每轉(zhuǎn)移0.6mol電子，產(chǎn)生0.2molNO，在標(biāo)況下的體積為4.48L，D錯(cuò)誤。

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8mol D，并測(cè)得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷錯(cuò)誤的是

A. x=1

B. B的轉(zhuǎn)化率為80%

C. 2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.3 mol·L-1·min-1

D. 若混合氣體的密度不變，也不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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（1）反應(yīng)①的氧化劑為____；還原劑為_______；氧化產(chǎn)物為___________。

（2）用雙線(xiàn)橋法標(biāo)出反應(yīng)②的電子轉(zhuǎn)移情況____ 6MnO4- + 5CuS + 28H+ = 5Cu2+ + 6Mn2++ 5SO2↑ + 14H2O

（3）反應(yīng)②中每轉(zhuǎn)移3mol電子，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為_________L。

（4）KMnO4溶液與固體混合物反應(yīng)后，剩余KMnO4的物質(zhì)的量為 ______ mol。

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【題目】a mol Na2O2和b mol NaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱到250 ℃，使其充分反應(yīng)，當(dāng)排出O2和H2O(g)的物質(zhì)的量之比為1∶1 時(shí)，a∶b為

A．1∶1 B．1∶2 C．2∶3 D．2∶1

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【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（ ）

A. 水分子的比例模型

B. 過(guò)氧化氫的電子式為：

C. 石油的分餾和煤的氣化、液化均為物理變化

D. 甲基環(huán)丁烷二氯代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目是10種（不考慮立體異構(gòu)）

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【題目】某無(wú)色溶液X，由K＋、NH4+、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32-、SO42-中的若干種離子組成，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）白色沉淀甲是___。

（2）甲中陰離子實(shí)驗(yàn)室的檢驗(yàn)方法：___。

（3）試寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中生成氣體A、B的離子方程式____、___。

（4）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，可確定X溶液中一定存在的離子是____，尚未確定是否存在的離子是____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列四幅圖示所表示的信息與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（ ）

A. 圖1表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8kJ·mol—1

B. 圖2表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

C. 圖3表示一定條件下H2和Cl2生成HCl的反應(yīng)熱與途徑無(wú)關(guān)，則 △H1=△H2+△H3

D. 圖4表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大

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圖a 圖b

A. 圖a 中，A1→A2變化的原因一定是充入了NO2

B. 圖b中，E點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)中，v(正)> v(逆)

C. 圖b中，E→A所需的時(shí)間為x，D→C所需時(shí)間為y，則x < y

D. 依據(jù)圖b分析可知，該化學(xué)反應(yīng)△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等雜質(zhì)的NaNO3溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，得到純凈的NaNO3固體，實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。

（1）沉淀A的主要成分是___、___（填化學(xué)式）。

（2）③中加入過(guò)量的Na2CO3溶液的目的是___。

（3）溶液3經(jīng)過(guò)處理可以得到NaNO3固體，溶液3中肯定含有的雜質(zhì)是___，為了除去雜質(zhì)，可向溶液3中加入適量的____。

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