【題目】在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A.

B.

C.

D.

【答案】B

【解析】

A、鐵與氯氣反應(yīng)生成三氯化鐵；
B、CaCO3高溫分解生成CaO，CaO和二氯化硅高溫反應(yīng)生成硅酸鈣；
C、Al2O3不溶于水，不能用Al2O3和水反應(yīng)制取Al(OH)3；

D、硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫。

A、因?yàn)槁葰饩哂袕?qiáng)氧化性，則鐵與氯氣反應(yīng)生成三氯化鐵，而不是氯化亞鐵，故A錯(cuò)誤；
B、CaCO3高溫分解生成CaO，CaO為堿性氧化物，和酸性氧化物二氯化硅高溫反應(yīng)生成鹽硅酸鈣，所以B選項(xiàng)是正確的；

C、Al2O3不溶于水，不能用Al2O3和水反應(yīng)制取Al(OH)3，故C錯(cuò)誤；
D、硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故D錯(cuò)誤。

所以B選項(xiàng)是正確的。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三氧化二鎳(Ni2O3)可用于制造高能電池元件。電解法制備過程如下：用NaOH溶液將NiCl2溶液的pH調(diào)至7.5，加入適量硫酸鈉固體后進(jìn)行電解。電解過程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO-，把二價(jià)鎳(可簡單寫成Ni2+)氧化為Ni3+，再將Ni3+經(jīng)一系列反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為Ni2O3．電解裝置如圖所示。下列說法不正確的是(　　)

A. 加入適量硫酸鈉的作用是增加離子濃度，增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電能力

B. 電解過程中陽極附近溶液的pH降低

C. 電解過程中，溶液中的Cl-經(jīng)陽離子交換膜向陽極移動(dòng)

D. ClO-氧化Ni2+的離子方程式為：ClO-+H2O+2Ni2+=Cl-+2Ni3++2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ）

A. 氧氣的驗(yàn)滿B. 稀釋濃硫酸

C. 過濾操作D. 測(cè)定溶液pH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì),為了測(cè)定其純度,進(jìn)行以下滴定操作：

A. 在250 mL的容量瓶中定容配制250 mL燒堿溶液；

B. 用堿式滴定管移取25.00 mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴入2滴甲基橙指示劑；

C. 在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品2.0 g,在燒杯中用蒸餾水溶解；

D. 將物質(zhì)的量濃度為0.100 0 mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝入酸式滴定管,調(diào)整液面記下開始讀數(shù)為V1；

E. 在錐形瓶下墊一張白紙,滴定至終點(diǎn),記下讀數(shù)V2。

就此實(shí)驗(yàn)完成下列填空：

（1）正確的操作步驟的順序是(用編號(hào)字母填寫)

________→________→________→D→________。

（2）上述E中錐形瓶下墊一張白紙的作用是_______________________________

（3）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視______________。直到加入一滴鹽酸后，溶液____________________________ (填顏色變化)。

（4）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是（____________）

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D.讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

（5）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為________mL。

（6）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

滴定

次數(shù)

待測(cè)NaOH溶液的體積/mL

0.100 0 mol·L－1鹽酸的體積/mL

滴定前

刻度

滴定后刻度

溶液體積/mL

第一次

25.00

0.00

26.11

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

26.31

26.09

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該燒堿的純度____。（結(jié)果保留四位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增。A的原子核內(nèi)無中子，B的原子最外層電子數(shù)是次外層電于數(shù)的2倍，C是地殼中含量最多的元素，D是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，E與F位置相鄰，F是同周期元素中原子半徑最小的元素。

完成下列填空題:

（1）B在元素期表中的位置為_______，1個(gè)C原子核外有____個(gè)未成對(duì)的電子。

（2）D、E、F三種元素形成簡單離子其半徑由l大到小的順序是_____________。(用離子符號(hào)表示)。

（3）寫出D與C形成化合物的電子式______、_______。

（4）常溫下，1molA的單質(zhì)在C的單質(zhì)中完全燃燒生成液態(tài)化合物，并放出286kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________。

（5）非金屬性的強(qiáng)弱:E_____F(填“強(qiáng)于”、“弱于”、“無法比較”)，試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因________________。

（6）Na2SO3可用作漂白織物時(shí)的去鼠劑。Na2SO3溶液及收Cl2后，溶液的酸性增強(qiáng)。寫出該反應(yīng)的離子方程式______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究氯氣的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

已知：該裝置氣密性良好；銅粉放在耐高溫托盤內(nèi)(防止硬質(zhì)玻璃管炸裂)。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）為防止銅與空氣中的氧氣反應(yīng)，在加熱之前應(yīng)該進(jìn)行的操作為____。

（2）當(dāng)觀察到AgNO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀時(shí)，點(diǎn)燃酒精燈加熱；寫出AgNO3溶液中生成白色沉淀的化學(xué)方程式：____。

（3）硬質(zhì)玻璃管中的反應(yīng)現(xiàn)象為__，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（4）裝置中空試管的作用是____。

（5）燒杯中氫氧化鈉溶液的作用是___，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】寫出木炭與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

為了驗(yàn)證產(chǎn)物中的二氧化碳?xì)怏w，甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（已知Br2+2H2O+SO2=H2SO4+2HBr）：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）能否根據(jù)Ⅰ裝置中石灰水變渾濁的現(xiàn)象說明產(chǎn)物中一定有二氧化碳?xì)怏w？___，理由是____。

（2）Ⅱ裝置中A的作用是___；B的作用是___。

（3）根據(jù)B中品紅__，C中產(chǎn)生___，說明產(chǎn)物中一定有二氧化碳?xì)怏w。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A___、 B___、C___、F___、H___、乙___。

（2）寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式：

反應(yīng)⑤____。

反應(yīng)⑥____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】最近有科學(xué)家研發(fā)了一種新型鋰空氣電池，結(jié)構(gòu)如下圖所示。已知：①電解質(zhì)由離子液體(離子能夠自由移動(dòng)，非溶液)和二甲基亞砜[(CH3)2SO]混合制成，可促進(jìn)過氧化鋰生成；②碳酸鋰薄層的作用是讓鋰離子進(jìn)入電解質(zhì)，并阻止其它化合物進(jìn)入該電極；③二硫化鉬起催化作用。該裝置工作時(shí)，下列敘述不正確的是

A. 放電時(shí)，a極發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 放電時(shí)的總反應(yīng)為：2Li+O2=Li2O2

C. 充電時(shí)，Li+在電解質(zhì)中由b極移向a極

D. 充電時(shí)，b極的反應(yīng)式：Li2O2+2e-=2Li+O22-

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同步練習(xí)冊(cè)答案