Question

14．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此回答下列問(wèn)題

（1）該溶液的溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L．
（2）用該硫酸稀釋配制2mol/LH₂SO₄溶液480mL：
①經(jīng)計(jì)算，用量筒量取54.3mL原濃硫酸
②將量得的硫酸先用適量水稀釋，具體操作是將硫酸沿?zé)�杯壁緩緩注入水中，邊加邊用玻璃棒攪拌�?br />③待冷卻后轉(zhuǎn)移進(jìn)500mL容量瓶，洗滌燒杯及玻璃棒，并將洗滌液也轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶．④定容    ⑤搖勻
（3）在定容過(guò)程中，某同學(xué)加水超過(guò)了刻度線后，又用膠頭滴管將溶液吸出部分，讓液面與刻度線相平，則最后所配H₂SO₄溶液的濃度偏低（填“偏高”、“偏低”或“不變）．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）①依據(jù)溶液稀釋規(guī)律：稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃硫酸體積；
②濃硫酸稀釋過(guò)程中產(chǎn)生大量的熱，稀釋時(shí)應(yīng)將濃硫酸注入水中；
③依據(jù)配制溶液體積選擇合適規(guī)格容量瓶；
（3）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析．

解答 解：（1）98%，密度1.84g/ml的濃硫酸物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L；
故答案為：18.4；
 （2）①配制480mL溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，實(shí)際配制500mL，設(shè)需要濃硫酸體積為V，則依據(jù)稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算，18.4mol/L×V=2mol/L×500mL，解得V=54.3mL；
故答案為：54.3；
②濃硫酸稀釋的正確操作為：將硫酸沿?zé)�杯壁緩緩注入水中，邊加邊用玻璃棒攪拌�?br />故答案為：將硫酸沿?zé)�杯壁緩緩注入水中，邊加邊用玻璃棒攪拌�?br />③配制480mL溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶；
故答案為：500；
 （3）在定容過(guò)程中，某同學(xué)加水超過(guò)了刻度線后，又用膠頭滴管將溶液吸出部分，讓液面與刻度線相平，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，則最后所配H₂SO₄溶液的濃偏低；
故答案為：偏低．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理是解題關(guān)鍵，注意誤差分析的方法．