【題目】取500mL Na2CO3溶液與300mL 1mol/L鹽酸反應(yīng)。在不斷攪拌下，將Na2CO3溶液逐滴滴入鹽酸中與將鹽酸逐滴滴入Na2CO3溶液中，所產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為3:2，則Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為

A.0.4mol/LB.0.3mol/LC.0.2mol/LD.0.15mol/L

【答案】A

【解析】

將Na2CO3溶液滴入鹽酸中，發(fā)生反應(yīng)2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O；若將鹽酸滴入Na2CO3溶液中，先發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，再發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；由于兩個過程產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量之比為3：2，因此可以推出，第一個過程中，CO2的物質(zhì)的量有HCl總物質(zhì)的量決定，而第二個過程的CO2的物質(zhì)的量由第二個反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量來決定。。

n(HCl)= 300mL×1mol/L=0.3mol，設(shè)500mL Na2CO3溶液中含x mol Na2CO3；經(jīng)分析，第一個過程中HCl不足，則根據(jù)2HCl~CO2可得，生成CO2 0.15mol；在第二個過程中，根據(jù)第一個反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，可以推出生成的NaHCO3的物質(zhì)的量為x mol，消耗HCl的物質(zhì)的量為x mol，則參加第二個反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O的HCl的物質(zhì)的量為(0.3-x)mol，則生成CO2的物質(zhì)的量為(0.3-x)mol；則有，解得x=0.2mol，故c(Na2CO3)==0.4mol/L，故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可用焦炭與二氧化硅的混合物在高溫下與氯氣反應(yīng)生成SiCl4，SiCl4經(jīng)提純后用氫氣還原得高純度硅。以下是實驗室制備SiCl4的裝置示意圖。

請回答下列問題：

（1）儀器D的名稱_____________。

（2）裝置A的硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。

（3）C中吸收尾氣一段時間后，吸收液中存在多種陰離子，下列有關(guān)吸收液中離子檢驗的說法正確的是_____。

A.取少量吸收液加入AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則說明一定存在Cl－

B.取少量吸收液，滴加溴水，若溴水褪色，則說明一定存在SO32-

C.取少量吸收液，加過量BaCl2溶液，過濾出沉淀，向沉淀中加過量稀鹽酸，若沉淀部分溶解，且有氣泡產(chǎn)生，則說明一定存在SO32-

D.取少量吸收液，加硫酸酸化后再加淀粉碘化鉀溶液，若溶液變藍，則說明一定存在ClO－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過氧化鈉保存不當(dāng)容易吸收空氣中CO２而變質(zhì)。

（1）某課外活動小組欲探究某過氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質(zhì)，取少量樣品，溶解，加入__________溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。

（2）該課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的純度，他們稱取a g樣品，并設(shè)計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

①A中發(fā)生反應(yīng)離子方程式為_____________________。

②將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是_____________________。

③B裝置出來的氣體是否需要干燥_________________。（填“是”或“否”）

④寫出裝置C中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________，______________。

⑤D中NaOH溶液的作用_______________________。

⑥實驗結(jié)束時，讀取實驗中生成氣體的體積時，不合理的是_______________。

a.直接讀取氣體體積，不需冷卻到室溫

b.上下移動量筒，使得E、F中液面高度相同

c.視線與凹液面的最低點相平讀取量筒中水的體積

⑦讀出量筒內(nèi)水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為V mL，則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________。

⑧實驗完成后E到F之間導(dǎo)管內(nèi)殘留水的體積會使測量結(jié)果__________。（填“偏大”、“偏小”或“不影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】KMnO4和MnO2都是重要的化學(xué)物質(zhì)，在實驗室可以作氧化劑和催化劑。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對兩種物質(zhì)的制備探究如下：

Ⅰ.MnO2的制備：

該學(xué)習(xí)小組設(shè)計了將粗MnO2(含有較多的MnO、MnCO3和Fe2O3)樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2的實驗，其工藝流程如下：

請回答下列問題：

（1）第②步操作中，NaClO3氧化MnSO4的離子方程式為______________

（2）第③步操作中，最終得到的固體除NaClO3外，還一定含有下列物質(zhì)中的________(填序號)。

a．NaCl b．NaClO c．NaOH d．NaClO4

（3）為得到純凈的MnO2，須將過濾后的MnO2合并后進行洗滌。洗滌沉淀所用的玻璃儀器有______________。

（4）NaClO3和MnO2在一定條件下都可以氧化濃鹽酸制取氯氣，制取等量的氯氣消耗NaClO3與MnO2的物質(zhì)的量之比為__________。

Ⅱ.KMnO4的制備：

（5）實驗室由二氧化錳制備高錳酸鉀可分兩步進行：

第一步：MnO2與KOH共熔并通入氧氣：2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O；

第二步：通入CO2，可使K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)生成KMnO4和MnO2。

第二步完成反應(yīng)時，轉(zhuǎn)化為KMnO4的K2MnO4占其全部的百分率約為________(精確到0.1%)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)和能量變化的說法正確的是（ ）

A. 圖a表示的是反應(yīng)中斷開化學(xué)鍵吸收的總能量高于形成化學(xué)鍵放出的總能量

B. 圖a中生成物比反應(yīng)物穩(wěn)定

C. 圖b可以表示甲烷燃燒反應(yīng)的能量變化

D. 圖b表示的反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂—空氣電池是最常見也是最常用的一種鎂燃料電池，電池構(gòu)造如圖所示，下列說法不正確的是

A.電池工作時、向兩側(cè)移動

B.電池總反應(yīng)是：

C.該電池因存在副反應(yīng)，導(dǎo)致性能降低

D.多孔石墨電極反應(yīng)式為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強。用濃度為0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL濃度均為的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法不正確的是

A.曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線

B.A點溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.05mol/L

C.在相同溫度下，A、B、C三點溶液中水電離的c(H+)關(guān)系：B<A<C

D.D點溶液中：c(Cl-)=2c(OH-)-2c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A是一種重要的化工原料，A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平。E是具有果香氣味的液體。A、B、C、D、E在一定條件下存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略）

請回答下列問題：

（1）D物質(zhì)中官能團的名稱是___。

（2）工業(yè)上，由石油獲得石蠟油的方法是___。

（3）丁烷是由石蠟油求得A的過程中的中間產(chǎn)物之一，它的一種同分異構(gòu)體中含有三個甲基（﹣CH3），則這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是___。

（4）反應(yīng)B→C反應(yīng)方程式為____，該反應(yīng)的有機反應(yīng)類型為___。

（5）寫出B+D→E的化學(xué)方程式___；該反應(yīng)的速率比較緩慢，實驗中為了提高該反應(yīng)的速率，通常采取的措施有___（寫出其中一條即可）。

（6）寫出E同類同分異構(gòu)體共有3種，任意寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2O2(l)在有MnO2條件下和無MnO2條件下分解的能量變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 有MnO2 條件下的反應(yīng)曲線是a曲線

B. 該反應(yīng)能量變化類型與CaCO3分解反應(yīng)相同

C. 加催化劑后，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減小

D. b曲線的熱化學(xué)方程式為：H2O2(l) =H2O(l) +1/2O2(g) ΔH= ( E1 - E2 )kJmol-1

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