【題目】有關圖所示原電池的敘述正確的是

A.電流沿導線由Cu片流向Ag片

B.正極的電極反應是Ag＋＋e－＝Ag

C.Cu片上發(fā)生還原反應，Ag片上發(fā)生氧化反應

D.反應時鹽橋中的陽離子移向Cu(NO3)2溶液

【答案】B

【解析】

該裝置是含有鹽橋的原電池，銅比銀活潑，則銅作負極，負極上銅失電子發(fā)生氧化反應，正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應，電子從負極沿導線流向正極。

A. 該裝置是原電池，銅作負極，銀作正極，電子從銅片沿導線流向銀片，電流沿導線由Ag片流向Cu片，故A錯誤；

B. 正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為Ag＋＋e－＝Ag，故B正確；

C. 銅片上失電子發(fā)生氧化反應，銀片上得電子發(fā)生還原反應，故C錯誤；

D. 原電池工作時，陽離子向正極移動，鉀離子移向硝酸銀溶液，故D錯誤。

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論正確的是（ ）

選項

實驗操作

現(xiàn)象

結論

A

廢FeCl3蝕刻液X中加入少量鐵粉，振蕩

得到澄清溶液

X中一定不含Cu2+

B

濃度均為0.1molL-1的Na2CO3和Na2S混合溶液中，滴入少量AgNO3溶液

產(chǎn)生黑色沉淀

Ksp(Ag2S)大于Ksp(Ag2CO3)

C

KNO3和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放濕潤的紅色石蕊試紙

試紙變?yōu)樗{色

NO3-還原為NH3

D

KBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2

有機相呈橙色

氧化性：Cl2>Br2

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廢舊電池中的Zn、Mn元素的回收，對環(huán)境保護有重要的意義。鋅錳干電池的負極是作為電池殼體的金屬鋅，正極是被二氧化錳和碳粉包圍的石墨電極，電解質是氯化鋅和氯化銨的糊狀物，該電池放電過程中產(chǎn)生MnOOH。

I.回收鋅元素，制備ZnCl2

步驟一：向除去殼體及石墨電極的黑色糊狀物中加水，攪拌，充分溶解，經(jīng)過濾分離得固體和濾液；

步驟二：處理濾液，得到ZnCl2·xH2O晶體；

步驟三：將SOCl2與ZnCl2·xH2O晶體混合制取無水ZnCl2。

制取無水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并驗證生成物中含有SO2(夾持及加熱裝置略)的裝置如下：

已知：SOCl2是一種常用的脫水劑，熔點-105℃，沸點79℃，140℃以上時易分解，與水劇烈水解生成兩種氣體。

（1）接口的連接順序為a→___→____→h→i→___→___→___→e。

（2）三頸燒瓶中反應的化學方程式：____。

（3）步驟二中得到ZnCl2·xH2O晶體的操作方法：___。

（4）驗證生成物中含有SO2的現(xiàn)象為：___。

II.回收錳元素，制備MnO2

（5）步驟一得到的固體經(jīng)洗滌，初步蒸干后進行灼燒，灼燒的目的____。

III.二氧化錳純度的測定

稱取1.0g灼燒后的產(chǎn)品，加入1.34g草酸鈉(Na2C2O4)固體，再加入足量的稀硫酸并加熱(雜質不參與反應)，充分反應后冷卻，將所得溶液轉移到100mL容量瓶中用蒸餾水稀釋至刻度線，從中取出10.00mL，用0.0200mol/L高錳酸鉀溶液進行滴定，滴定三次，消耗高錳酸鉀溶液體積的平均值為10.00mL。

（6）寫出MnO2溶解反應的離子方程式___。

（7）產(chǎn)品的純度為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究小組設計用含氯的有機物A合成棉織物免燙抗皺整理劑M的路線如下(部分反應試劑和條件未注明)：

已知：①E的分子式為C5H8O4，能發(fā)生水解反應，核磁共振氫譜顯示E分子內有2種不同化學環(huán)境的氫原子，其個數(shù)比為3∶1；

(R、R′、R″代表相同或不相同的烴基)。

(1)A分子中的含氧官能團的名稱是________________。

(2)D→E反應的化學方程式是____________。

(3)A→B反應所需的試劑是________________。

(4)G→H反應的化學方程式是____________。

(5)已知1 mol E與2 mol J反應生成1 mol M，則M的結構簡式是________。

(6)E的同分異構體有下列性質：①能與NaHCO3反應生成CO2；②能發(fā)生水解反應，且水解產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應，則該同分異構體共有________種，其中任意1種的結構簡式是________。

(7)J可合成高分子化合物，該高分子化合物的結構簡式是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為元素周期表前四周期的元素。其中X原子核外的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，Y的內層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍。Z在元素周期表的各元素中電負性最大。W原子的第三電子層處于全充滿狀態(tài)且第四電子層只有2個電子。請回答下列問題：

(1)W元素屬于_______區(qū)元素。其基態(tài)原子的電子排布式為____________

(2)W2+能與氨氣分子形成配離子[W(NH3)4]2+。其中配體分子的空間構為________，寫出該配離子的結構簡式(標明配位鍵)_________

(3)X能與氫、氮、氧三種元素構成化合物XO(NH2)2，其中X原子的雜化方式為_____；1mol該分子中σ鍵的數(shù)目為__________

(4)X的某種晶體為層狀結構可與熔融金屬鉀作用。鉀原子填充在各層之間形成間隙化合物，其常見結構的平面投影如圖所示，則其化學式可表示為____________。

(5)元素Y與元素Z形成的晶體結構如圖所示。設晶胞中最近的Y的離子與Z的距離為a pm。該化合物的摩爾質量為b g/ mol，則該晶胞密度的計算式為_________g/cm3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】雜志Joule中題為“Li—CO2 Electrochemistry：A New Strategy for CO2 Fixation and Energy Storage”的文章，闡述關于電化學技術固定CO2新的反應途徑。下圖是采用新能源儲能器件將CO2轉化為固體產(chǎn)物，實現(xiàn)CO2的固定和儲能靈活應用的裝置。儲能器件使用的Li—CO2電池組成為釕電極／CO2—飽和LiClO4—DMSO電解液／鋰片。下列說法錯誤的是

A.釕電極為負極，其電極反應式為：2Li2CO3+C—4e-=== 3CO2+4Li+

B.Li—CO2電池電解液由LiClO4—DMSO溶于水得到

C.這種電化學轉化方式不僅減少CO2的排放，還可將CO2作為可再生能源載體

D.CO2的固定中，每生成1.5mol氣體，可轉移2mole-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】M、X、Y、Z、W為五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g·L1；W的質子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質子數(shù)之和的。下列說法正確的是（ ）

A.原子半徑：W>Z>Y>X>M

B.常見氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Y＜Z

C.1molWM溶于足量水中完全反應，共轉移2mol電子

D.由M、X、Y、Z四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫及其化合物在現(xiàn)代生產(chǎn)和生活中發(fā)揮重要作用。

(1)可以通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由硫化氫分解制備氫氣。

SO2(g)+I2(s)+2H2O(1)==2HI(aq)+H2SO4(aq) △H1=—151.5kJ·mol-1

2HI(aq)==H2(g)+I2(s) △H2=+110kJ·mol-1

H2S(g)+H2SO4(aq)==S(s)+SO2(g)+2H2O(I) △H3=+65kJ·mol-1

熱化學硫碘循環(huán)硫化氫分解聯(lián)產(chǎn)氫氣、硫磺的熱化學方程式為_________________。

(2)硫酸廠尾氣中含有大量SO2，為提高其利用率可用圖1所示裝置(電極均為惰性電極)將其吸收，而鋰—磺酰氯(Li—SO2C12)電池可作為電源電解制備Ni(H2PO2)2(圖2)。已知電池反應為：2Li+SO2C12=2LiCl+SO2↑

①圖1中：a為直流電源的______極(填“負”或“正”)，其陰極的電極反應式為_____。

②SO2C12分子中S原子的雜化方式為____________________。

③鋰—磺酰氯電池的正極反應式為_______________________。

④圖2中膜a為______交換膜(填“陽離子”或“陰離子”下同)，膜c為_________交換膜。不銹鋼電極的電極反應式為_______________________________。

(3)二氧化硫的催化氧化是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的主要反應O2(g)+2SO2(g) 2SO3(g)。

已知：標準平衡常數(shù) ，其中為標準壓強(1×105Pa)，p(SO3)、p(O2)和p(SO2)為各組分的平衡分壓，如p(SO3)=x(SO3)p，p為平衡總壓，x(SO3)為平衡系統(tǒng)中SO3的物質的量分數(shù)。SO2和O2起始物質的量之比為2：1，反應在恒定溫度和標準壓強下進行，SO3的平衡產(chǎn)率為，則_______(用含的最簡式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在溫度不變的條件下，密閉容器中發(fā)生如下反應：2SO2＋O22SO3，下列敘述能夠說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（ ）

A.容器中SO2、O2、SO3共存

B.SO2與SO3的濃度相等

C.容器中SO2、O2、SO3的物質的量之比為2∶1∶2

D.反應容器中壓強不隨時間變化

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