【題目】在體積為VL的密閉容器中通入amolNO和bmolO2，反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為( )

A. a：b B. a：2b C. a：(a+2b) D. a：2(a+2b)

【答案】C

【解析】

根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，反應(yīng)前后氮原子、氧原子數(shù)目不變，則n(N)=amol，n(O)=amol+2bmol=(a+2b)mol，
故容器內(nèi)氮原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為amol: (a+2b)mol =a：（a+2b)。

綜上所述，本題正確答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ）

A. 用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液時(shí)，應(yīng)墊石棉網(wǎng)

B. 使用分液漏斗前無(wú)需檢漏

C. 萃取時(shí)，分液漏斗倒轉(zhuǎn)，不斷振蕩，并及時(shí)放氣

D. 分液時(shí)，上層液體等下層液放出后，再繼續(xù)放出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.碳酸鈉可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒

C.碳酸鋇可用于胃腸X射線造影D.氫氧化鋁可用于中和過(guò)多胃酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5·H2O，硼砂的化學(xué)式為Na2B4O7·10H2O。利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為：

回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）將硼砂溶于熱水后，常用稀H2SO4調(diào)pH＝2～3制取H3BO3，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

（2）MgCl2·7H2O需要在HCl氛圍中加熱，其目的是____________。

（3）鎂－H2O2酸性燃料電池的反應(yīng)原理為Mg＋H2O2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O，則正極反應(yīng)式為_____________________________。

（4）制得的粗硼在一定條件下生成BI3，BI3加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼�，F(xiàn)將0．020 g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0．30 mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液18．00 mL。該粗硼樣品的純度為_____________（提示：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）（結(jié)果保留一位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】右圖是用比例模型來(lái)表示某物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的微觀示意圖．圖中 和 分別表示兩種元素的原子，能用該圖表示的化學(xué)反應(yīng)是（ ）
A.H2+Cl2 2HCl
B.2C+O2 2CO
C.2H2+O2 2H2O
D.2CO+O2 2CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】錳及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)和國(guó)防建設(shè)中具有十分重要的地位。金屬錳的提煉方式主要有熱還原法和電解法兩種，熱還原法得到的錳純度在95-98％之間，電解法得到的錳（簡(jiǎn)稱電解錳），其純度可達(dá)99.7-99.9％以上。

（1）錳鋅鐵氧體是當(dāng)前廣泛使用的一種隱形涂料，其化學(xué)組成為MnxZn1-xFe2O4（鐵為+3價(jià)），其中當(dāng)錳鋅鐵氧體中n(Zn):n(Fe)=2:5時(shí)，它對(duì)雷達(dá)波的吸收能力最強(qiáng)。

① 錳鋅鐵氧體中錳元素的化合價(jià)為_______。

② 當(dāng)雷達(dá)波吸收能力最強(qiáng)時(shí)，該物質(zhì)的化學(xué)式為________（改寫成氧化物的形式）。

（2）寫出以MnO2和Al粉為原料，利用熱還原法制備Mn的化學(xué)方程式：________.

（3）工業(yè)上以菱錳礦（主要成分是MnCO3，含有Fe2＋、Co2＋、Ni2+等雜質(zhì)金屬離子）為原料制備電解錳的流程圖如下所示。

生成氫氧化物的pH如下表：

物質(zhì)

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ni(OH)2

Co(OH)2

Mn(OH)2

開始沉淀時(shí)pH

7.5

2.l

7.7

7.6

8.3

完全沉淀時(shí)pH

9.7

3.7

8.5

8.2

9.8

① 浸出槽中發(fā)生多個(gè)反應(yīng)：如主要成分與硫酸的反應(yīng)、MnO2與Fe2＋間的氧化還原反應(yīng)等，寫出這兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式：___________________、____________________。

② 加入氨水的目的是為除去雜質(zhì)，根據(jù)流程圖及表中數(shù)據(jù)，pH 應(yīng)調(diào)控在_____范圍內(nèi)。常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,當(dāng)pH=4時(shí)溶液中c(Fe3+)=__________。

③ 加入硫化銨是為除去剩余的Ni2＋，反應(yīng)的離子方程式為____________________。

④ 寫出電解硫酸錳溶液制取金屬錳的化學(xué)方程式：________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】除去乙烷中乙烯的辦法是（　�。�

A.點(diǎn)燃B.通過(guò)溴水C.通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液D.通過(guò)石灰水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋅是人體生長(zhǎng)發(fā)育、維持器官正常功能不可缺少的微量元素，人體缺鋅會(huì)引起多種疾病，缺鋅者可在醫(yī)生指導(dǎo)下通過(guò)服用葡萄糖酸鋅等含鋅保健食品來(lái)補(bǔ)鋅．已知葡萄糖酸鋅的化學(xué)式為C12H22O14Zn．試回答：
（1）葡萄糖酸鋅中所含鋅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）．
（2）葡萄糖酸鋅的相對(duì)分子質(zhì)量為 ．
（3）現(xiàn)有一支20mL某品牌的葡萄糖酸鋅口服液，其中含鋅6.5mg，則該口服液中葡萄糖酸鋅的質(zhì)量是mg（計(jì)算結(jié)果精確到0.1mg）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】若在試管中加入2～3 mL液體再加熱，正確的操作順序是(　　)

①點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱

②在試管中加入2～3 mL液體

③用試管夾夾持在試管的中上部

④將試劑瓶的瓶蓋蓋好，放在原處

A. ②③④① B. ②④③①

C. ③②④① D. ③②①④

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