Question

【題目】A、B、C、D、E是中學(xué)常見的幾種化合物，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略)：

已知：X、Y是生活中常見的金屬單質(zhì)且X具有兩性，A、B都是氧化物，A是紅棕色粉末�；卮鹣铝袉栴}：

(1)A的化學(xué)式為______________；

(2)若試劑b是稀硝酸。

①Y的單質(zhì)與稀硝酸反應(yīng)生成E時，Y單質(zhì)必須過量，寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________。如果稀硝酸過量，可以選擇試劑________進(jìn)行驗證。

②D的陽離子能夠與強堿、氯氣反應(yīng)，生成一種高效的凈水劑YO42-，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_____________________。

Answer 1

【答案】Fe2O3 3Fe+8H++2NO3-＝3Fe2++2NO↑+4H2O KSCN溶液 2Fe3++16OH-+3Cl2＝2FeO42-+6Cl-+8H2O

【解析】

X、Y是生活中常見的金屬且X具有兩性，分別為Al、Fe中的一種，A、B都是氧化物且A是紅棕色粉末，A是氧化鐵。X與A反應(yīng)得到Y與氧化物B，則X為Al，Y為Fe，B為Al2O3，據(jù)此解答。

（1）X、Y是生活中常見的金屬且X具有兩性，分別為Al、Fe中的一種，A、B都是氧化物且A是紅棕色粉末，A是氧化鐵。X與A反應(yīng)得到Y與氧化物B，則X為Al，Y為Fe，B為Al2O3，A的化學(xué)式為Fe2O3。

（2）若試劑b是稀硝酸，則

①Fe單質(zhì)與稀硝酸反應(yīng)生成E時，鐵單質(zhì)必須過量，這說明生成的E是硝酸亞鐵，該反應(yīng)的離子方程式為3Fe+8H++2NO3-＝3Fe2++2NO↑+4H2O；如果稀硝酸過量，會有鐵離子生成，可以選擇KSCN溶液進(jìn)行驗證；

②D為鐵鹽，鐵離子能夠與強堿、氯氣反應(yīng)，生成一種高效的凈水劑FeO42-，反應(yīng)中鐵元素化合價從+3價升高到+6價，氯元素化合價從0價降低到－1價，根據(jù)電子得失守恒、原子守恒以及電荷守恒可知有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++16OH-+3Cl2＝2FeO42-+6Cl-+8H2O。