12.下列化合物中與自身類別相同的同分異構(gòu)體數(shù)目(不考慮立體異構(gòu))最多的是( 。
A.戊烷B.戊烯C.乙酸乙酯D.丁醇

分析 自身類別相同的同分異構(gòu)體考慮碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)來解答.

解答 解:A.戊烷只存在碳鏈異構(gòu),同分異構(gòu)體為:CH3-CH2-CH2-CH2-CH3,,,共3種;
B.戊烷的同分異構(gòu)體有:CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、;
若為CH3-CH2-CH2-CH2-CH3,相應(yīng)烯烴有2種:CH2═CH-CH2-CH2-CH3、CH3-CH═CH-CH2-CH3;
若為,相應(yīng)烯烴有3種:CH2═C(CH3)CH2CH3;CH3C(CH3)═CHCH3;CH3CH(CH3)CH═CH2
若為,沒有相應(yīng)烯烴;共5種;
C.若為甲酸和丙酯,結(jié)構(gòu)有2種:HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)CH3;若為丙酸和甲酯,結(jié)構(gòu)只有1種:CH3CH2COOCH3;共3種結(jié)構(gòu);
D.丁醇有4種同分異構(gòu)體,分別是CH3CH2CH2CH2OH,CH3CH2CHOHCH3,(CH32CHOHCH3,(CH33COH.
故選:B.

點(diǎn)評 本題考查同分異構(gòu)體的書寫與判斷,難度中等,掌握書寫的方法以及形成酯的羧酸與醇的同分異構(gòu)體的判斷是解題的關(guān)鍵.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.某學(xué)習(xí)小組對影響速率的因素和氧化還原反應(yīng)滴定進(jìn)行探究:
探究I“影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素”,選用4mL0.01mol/LKMn04溶液與2mL0.1mol/L H2C2O4溶液在稀硫酸中進(jìn)行實(shí)驗(yàn),改變條件如表:
組別草酸的體積(mL)溫度其他物質(zhì)
2Ml20
2mL2010滴飽和MnS04溶液
2mL30
1mL201mL蒸饋水
(1)實(shí)驗(yàn)①和②的目的是研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響;如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,使用實(shí)驗(yàn)①和③.
(2)對比實(shí)驗(yàn)①和④,可以研究反應(yīng)物的濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗(yàn)④中加入1mL蒸餾水的目的是確保①和④組對比實(shí)驗(yàn)中c(KMnO4)、c(H2C2O4)濃度不變或確保溶液總體積不變.
探究II.該小組查閱資料得知:2Mn04_+5C2042_+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O,欲利用該反應(yīng)測定某草酸鈉(Na2C204)樣品中草酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).該小組稱量1.34g草酸鈉樣品溶于稀硫酸中,然后用0.200mol/L的酸性高鍵酸鉀溶液進(jìn)行滴定(其中的雜質(zhì)不跟高錳酸鉀和稀硫酸反應(yīng)).
(1)滴定前是否要滴加指示劑?否.(填“是”或“否”)
(2)下列操作中可能使所測Na2C204溶液的濃度數(shù)值偏低的是
A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)酸性高錳酸鉀溶液潤洗就直接注入酸性高錳酸鉀溶液
B.滴定前盛放Na2C204溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.讀取酸性高錳酸鉀溶液體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
(3)達(dá)到終點(diǎn)時消耗了15.00mL的高錳酸鉀溶液,樣品中草酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列物質(zhì)中,既有離子鍵又有共價鍵的是( 。
A.MgCl2B.NH4ClC.CO2D.H2S

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20.有關(guān)化學(xué)用語正確的是(  )
A.乙酸的實(shí)驗(yàn)式C2H402B.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式:
C.羥基的電子式D.乙酸分子的球棍模型

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列實(shí)驗(yàn)操作或方法正確的是( 。
A.可用氨水除去試管內(nèi)壁上的銀鏡
B.利用乙酸乙酯和乙醇的密度不同,可用分液的方法分離
C.用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳
D.用氫氧化鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯

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17.下列各組中兩個變化所發(fā)生的反應(yīng),屬于同一反應(yīng)類型的是( 。
①由甲苯制甲基環(huán)己烷、由乙烷制溴乙烷
②乙烯使溴水褪色、乙炔使酸性高錳酸鉀溶液褪色
③由乙烯制聚乙烯、由丁二烯制聚-1,3-丁二烯
④由苯制硝基苯、由苯制溴苯.
A.②③B.③④C.①③D.①④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.為有效控制霧霾,各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量.有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要.
(1)在汽車排氣管內(nèi)安裝催化轉(zhuǎn)化器,可將汽車尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì).
已知:①N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H1=+180.5kJ•mol-1
②C和CO的燃燒熱(△H)分別為-393.5kJ•mol-1和-283kJ•mol-1
則2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+2CO2(g)的△H=-746.5kJ•mol-1
(2)將0.20mol NO和0.10mol CO充入一個容積為1L的密閉容器中,反應(yīng)過程中物質(zhì)濃度變化如圖所示.
①CO在0-9min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)=4.4×10-3 mol•L-1•min-1 (保留兩位有效數(shù)字);第12min時改變的反應(yīng)條件可能為D.
A.升高溫度    B.加入NOC.加催化劑    D.降低溫度
②該反應(yīng)在第24min時達(dá)到平衡狀態(tài),CO2的體積分?jǐn)?shù)為22.2%(保留三位有效數(shù)字),化學(xué)平衡常數(shù)K=3.4L/mol(保留兩位有效數(shù)字).
(3)煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液,且所得溶液呈中性,該溶液中c(Na+)=2c(SO)+c(HSO)(用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示).
(4)通過人工光合作用能將水與燃煤產(chǎn)生的CO2轉(zhuǎn)化成HCOOH和O2.已知常溫下0.1mol•L-1的HCOONa溶液pH=10,則HCOOH的電離常數(shù)Ka=1.0×10-7

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1.常溫下,將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(如圖1),測得原電池的電流強(qiáng)度(I)隨時間(t)的變化如圖2所示,已知0-t1時,原電池的負(fù)極是Al片,反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生.下列說法不正確的是( 。
A.0-t1時,正極的電極反應(yīng)式為:2H++NO3--e-═NO2+H2O
B.0-t1時,溶液中的H+向Cu電極移動
C.t1時,負(fù)極的電極反應(yīng)式為:Cu-2e-═Cu2+
D.t1時,原電池中電子流動方向發(fā)生改變是因?yàn)锳l在濃硝酸中鈍化,氧化膜阻礙了Al的進(jìn)一步反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的是( 。
A.2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2 H2O
B.CH4+2O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$CO2+H2O
C.+HO-NO2$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O
D.CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH

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