寫出下列電解質的電離方程式
①H2SO4
 
  ②KNO3
 
 ③Ba（OH）2
 
  ④KClO3
 
．
考點：電離方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：①硫酸屬于強電解質，能完全電離，硫酸根離子團在電離方程式中不能再拆；
②硝酸鉀屬于強電解質，能完全電離，硝酸根離子團在電離方程式中不能再拆；
③氫氧化鋇屬于強堿，完全電離出氫氧根離子和鋇離子，注意氫氧根離子角標的轉化；
④氯酸鉀屬于強電解質，完全電離出鉀離子和氯酸根離子．
解答： 解：①硫酸是強電解質，能完全電離，電離方程式為：H2SO4=2H++SO42-，
故答案為：H2SO4=2H++SO42-；
②硝酸鉀屬于鹽，在水溶液中完全電離，電離方程式為：KNO3═K++NO3-，
故答案為：KNO3═K++NO3-；
③氫氧化鋇是強電解質，是由氫氧根離子和鋇離子構成，能完全電離，電離方程式為：Ba（OH）2=Ba2++2OH-；
故答案為：Ba（OH）2=Ba2++2OH-；
④氯酸鉀在水溶液中完全電離，電離方程式為：KClO3═K++ClO3-，
故答案為：KClO3═K++ClO3-．
點評：本題考查電解質的電離方程式書寫，題目難度不大，掌握電離方程式的書寫方法并能靈活運用是正確解答此類題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

分類是化學學習與研究的常用方法，下列分類正確的是（　�。�
A、非金屬氧化物均屬于酸性氧化物
B、根據(jù)是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體
C、根據(jù)電解質的水溶液導電性的強弱，將電解質分為強電解質和弱電解質
D、根據(jù)反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少，把化學反應分為化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液處理，發(fā)生反應如下：
①MnO4-+Cu2S+H+=Cu2++SO2+Mn2++H2O
②6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O反應后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350mL0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反應，反應式為：③MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
請回答：
（1）配平KMnO4與Cu2S反應的離子方程式：
 
MnO4-+
 
Cu2S+
 
H+=
 
Cu2++
 
SO2+
 
Mn2++
 
H2O
若標準狀況下有1.12L SO2生成，則被SO2還原的MnO4-物質的量是
 
．
（2）KMnO4溶液與混合物反應后，剩余KMnO4的物質的量為
 
mol．
（3）欲配制500mL 0.1mol/L Fe2+溶液，需稱�。∟H4）2Fe（SO4）2?6H2O（M=392g/mol）的質量為
 
g，配制時所需要的定量儀器是
 
．
（4）混合物中Cu2S的質量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）當水蒸氣通過紅熱的鐵時，反應的化學方程式為
 
，在反應中鐵元素化合價
 
，發(fā)生
 
反應，鐵表現(xiàn)出較強的
 
．若有8.4g鐵發(fā)生反應，則生成氫氣標準狀況下的體積是
 
L．
（2）因為多數(shù)金屬單質有較強的
 
，所以自然界中的大多數(shù)金屬以
 
態(tài)存在，只有極少數(shù)極不活潑的金屬如
 
等以
 
態(tài)存在．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某強酸性溶液X可能含有Ba2+、Al3+、NH
 
+
4
、Fe2+、Fe3+、CO
 
2-
3
、SO
 
2-
3
、SO
 
2-
4
、Cl-、NO
 
-
2
、NO
 
-
3
中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）上述離子中，溶液X中除H+外還肯定含有的離子是
 
，不能確定是否含有的離子（M）是
 
，若要確定該M（若不止一種，可任選一種）在溶液X中不存在，最可靠的化學方法是
 

（2）沉淀I的化學式為
 
．氣體F的分子的空間構型為
 
．中心原子采用
 
雜化．它的同族第四周期元素的核外電子排布式為
 
．
（3）寫出反應②的離子方程式：
 
．
（4）通�？梢岳肒ClO在一定條件下氧化G來制備一種新型、高效、多功能水處理劑K2FeO4．請寫出制備過程中的離子方程式
 
．
（5）假設測定A、F、I均為0.1mol，10mL X溶液中n（H+）=0.4mol，當沉淀C物質的量大于0.7mol時，溶液X中還一定含有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度時，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）v（X）
 
v（Y） （填＜、＞或=）
（2）反應的化學方程式為
 
．
（3）3min末，Z的物質的量濃度為
 
； 此時若生成a molZ，同時消耗
 
molX；Y的轉化率
 
70%（填＜、＞或=）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：
①軟錳礦和過量的固體KOH和KClO3在高溫下反應生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl，方程式為：3MnO2+KClO3+6KOH
  △  
.
 
3K2MnO4+KCl+3H2O；
②用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4轉變?yōu)镸nO2和KMnO4；
③濾去MnO2沉淀，濃縮溶液，結晶得到深紫色的針狀KMnO4．
試回答：
（1）步驟①中的反應，氧化劑是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
（均填化學式）．
（2）寫出步驟②的離子方程式：
 
．
（3）步驟3的操作是：
 
．
（4）MnO2可用作堿性鋅錳干電池的原料，該電池以KOH溶液作電解質溶液，放電時反應為Zn+2MnO2+2H2O═2MnO（OH）+Zn（OH）2；該電池的正極反應式為
 
．
（5）MnO2也可用作實驗室制氯氣的原料，現(xiàn)按下列兩種取量反應，比較產(chǎn)生氯氣在相同狀況下的體積大小，并說明原因：
①50mL 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱反應
②0.15mol MnO2與足量12mol/L鹽酸共熱反應
（6）現(xiàn)在有上述實驗制得的KMnO4以及Fe2（SO4）3、MnSO4、K2SO4、FeSO4、H2SO4、H2O等七種物質，可以組成一個氧化還原反應，寫出配平之后的該反應的反應物，并用單線橋標明電子轉移關系：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質既屬于鈉鹽又屬于硫酸鹽的是（　�。�
A、硝酸鈉B、碳酸鈉
C、硫酸鈉D、硫酸鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：

將蔗糖水解并用新制的銀氨溶液檢驗其水解產(chǎn)物的實驗中，進行的主要操作有：
①加熱 ②滴入5滴稀硫酸 ③取20%的蔗糖溶液5mL ④加入銀氨溶液中 ⑤向混合溶液中加氫氧化鈉溶液調pH呈堿性．正確的操作順序是（　�。�
A、③②⑤④①
B、③②④⑤①
C、③②①④①
D、③②①⑤④①

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