| 實(shí)驗(yàn)要求 |
選用的試劑 |
涉及的離子方程式 |
| 除去氫氧化鎂中的氫氧化鋁雜質(zhì) |
|
|
| 除去FeCl2溶液中FeCl3 |
|
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| 鑒別炭粉和氧化銅 |
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考點(diǎn)：離子方程式的書寫,物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專題：離子反應(yīng)專題
分析：氫氧化鎂不溶于強(qiáng)堿、氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿，所以用NaOH溶液除去氫氧化鋁；
鐵離子能被鐵還原生成亞鐵離子；
氧化銅能和稀鹽酸反應(yīng)、C和稀鹽酸不反應(yīng)，所以用稀鹽酸鑒別氧化銅和C．
解答：
解：氫氧化鎂不溶于強(qiáng)堿、氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿，所以用NaOH溶液除去氫氧化鋁，離子方程式為Al（OH）
3+OH
-=AlO
2-+2H
2O；
鐵離子和鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，所以可以用鐵粉除去氯化鐵，離子方程式為2Fe
3++Fe=3Fe
2+；
氧化銅能和稀鹽酸反應(yīng)、C和稀鹽酸不反應(yīng)，所以用稀鹽酸鑒別氧化銅和C，離子方程式為CuO+2H
+=Cu
2++H
2O，
故答案為：
| 實(shí)驗(yàn)要求 |
選用的試劑 |
涉及的離子方程式 |
| 除去氫氧化鎂中的氫氧化鋁雜質(zhì) |
NaOH溶液 |
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O |
| 除去FeCl2溶液中FeCl3 |
Fe |
2Fe3++Fe=3Fe2+ |
| 鑒別炭粉和氧化銅 |
鹽酸 |
CuO+2H+=Cu2++H2O |
．
點(diǎn)評(píng)：本題以除雜為載體考查了離子方程式的書寫，明確物質(zhì)的性質(zhì)及除雜原則是解本題關(guān)鍵，除雜時(shí)不能引進(jìn)新的雜質(zhì)，難點(diǎn)是除雜劑的選取，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
紐約一家公司設(shè)計(jì)出Soccket足球，每被踢一下，足球的內(nèi)置機(jī)制就會(huì)把能量?jī)?chǔ)存起來(lái)；被儲(chǔ)存的能量可以通過(guò)USB接口給手機(jī)或其他小家電充電．在Soccket足球充放電的過(guò)程中，能量轉(zhuǎn)化的主要形式是（ �。�
| A、電能→化學(xué)能→電能 |
| B、化學(xué)能→電能→化學(xué)能 |
| C、機(jī)械能→電能→化學(xué)能 |
| D、機(jī)械能→化學(xué)能→電能 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
已知：
①1mol H2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量，
②1mol I2蒸氣中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收151kJ的能量，
③由H原子和I原子形成1mol HI分子時(shí)釋放299kJ的能量．
下列熱化學(xué)方程式正確的是（ �。�
| A、2HI（g）=H2（g）+I2（g）；△H=+11 kJ?mol-1 |
| B、H2（g）+I2（g）=HI（g）；△H=-11 kJ?mol-1 |
| C、H2（g）+I2（g）=2HI（g）；△H=+288 kJ?mol-1 |
| D、H2（g）+I2（g）=HI（g）；△H=-114 kJ?mol-1 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
氧化鋁（Al
2O
3） 和氮化硅（Si
3N
4）是優(yōu)良的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有重要用途．
（1）Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
．
（2）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)鼙容^鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱的是
（填序號(hào)）．
a．測(cè)定鎂和鋁的導(dǎo)電性強(qiáng)弱
b．測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Al
2（SO
4）
3和MgSO
4溶液的pH
c．向0.1mol/L AlCl
3和0.1mol/L MgCl
2中加過(guò)量NaOH溶液
（3）鋁熱法是常用的金屬冶煉方法之一．
已知：4Al （s）+3O
2（g）=2Al
2O
3（s）△H
1=-3352kJ/mol
Mn（s）+O
2（g）=MnO
2（s）△H
2=-521kJ/mol Al與MnO
2反應(yīng)冶煉金屬M(fèi)n的熱化學(xué)方程式是
．
（4）氮化硅抗腐蝕能力很強(qiáng)，但易被氫氟酸腐蝕，氮化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和一種銨鹽，其反應(yīng)方程式為
．
（5）工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：
3SiCl
4（g）+2N
2（g）+6H
2（g）
Si
3N
4（s）+12HCl（g）△H＜0
某溫度和壓強(qiáng)條件下，分別將0.3mol SiCl
4（g）、0.2mol N
2（g）、0.6mol H
2（g）充入2L密閉容器內(nèi)，進(jìn)行上述反應(yīng)，5min達(dá)到平衡狀態(tài)，所得Si
3N
4（s）的質(zhì)量是5.60g．
①H
2的平均反應(yīng)速率是
mol/（L?min）．
②若按n（SiCl
4）：n（N
2）：n（H
2）=3：2：6的投料配比，向上述容器不斷擴(kuò)大加料，SiCl
4（g）的轉(zhuǎn)化率應(yīng)
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（6）298K時(shí)，K
sp[Ce（OH）
4]=1×10
-29．Ce（OH）
4的溶度積表達(dá)式為K
sp=
．
為了使溶液中Ce
4+沉淀完全，即殘留在溶液中的c（Ce
4+）小于1×10
-5mol?L
-1，需調(diào)節(jié)pH為
以上．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
某溫度時(shí)，在一恒容密閉容器中，A、B、C三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（mol）隨時(shí)間t（min）變化的曲線如圖所示，從圖中的數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
；
（2）反應(yīng)開始至2min內(nèi)，能否算出C的化學(xué)反應(yīng)速率？
（填“能”或“不能”）．若能，其反應(yīng)速率為
；
若不能，則其原因?yàn)?div id="xl3uul6" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
；
（3）2min后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，則此時(shí)v
正（B
與v
逆（C）的等量關(guān)系是
．
（4）反應(yīng)過(guò)了一段時(shí)間，能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志有：
①各組分的濃度不變
②容器內(nèi)原子總數(shù)不變
③容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變
④平衡混合物中各個(gè)組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變
⑤容器內(nèi)氣體的密度不變
⑥各組分的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其在化學(xué)方程式中的系數(shù)之比．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
（1）鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl
3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑龋畬懗鯢eCl
3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式
；
若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)?jiān)谌鐖D方框內(nèi)畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極．
（2）鉛蓄電池是常見(jiàn)的化學(xué)電源之一，其充電、放電的總反應(yīng)是：
2PbSO
4+2H
2O
Pb+PbO
2+2H
2SO
4電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是
；放電過(guò)程中硫酸濃度由5mol/L下降到4mol/L，電解液體積為2L（反應(yīng)過(guò)程溶液體積變化忽略不計(jì)），求放電過(guò)程中外電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
mol．
（3）有人設(shè)計(jì)將兩根Pt絲作電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入甲烷和氧氣而構(gòu)成燃料電池．則此燃料電池工作時(shí)，其電極反應(yīng)式為：
負(fù)極：
正極：
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
丙烯醇（CH
2=CH-CH
2OH）是一種無(wú)色有刺激性氣味的液體，是重要的有機(jī)合成原料．請(qǐng)回答：
（1）丙烯醇的分子式為
；丙烯醇中含有的官能團(tuán)的名稱是
．
（2）0 3mol丙烯醇與足量金屬鈉反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣
L．
（3）寫出丙烯醇與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式
反應(yīng)類型為
（4）丙烯醇與CH
3CO
18OH發(fā)生酯化反應(yīng)的化方程式為：
醅化反應(yīng)生成的產(chǎn)物在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)得到高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是（ �。�
| A、Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量 |
| B、Fe與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用濃硫酸 |
| C、在H2SO4與Na2CO3兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng) |
| D、反應(yīng)N2+3H22NH3恒容增加氮?dú)?/span> |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ �。�
| A、鐵片放入稀鹽酸中：Fe+2H+=Fe3++H2↑ |
| B、氫氧化銅與稀硫酸：OH-+H+=H2O |
| C、氯化鋇溶液與硝酸銀溶液：Cl-+Ag+=AgCl↓ |
| D、碳酸鈣與稀硝酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
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