Question

(19分) Na2S2O3可以用作氰化物的解毒劑，工業(yè)上常用硫化堿法制備N(xiāo)a2S2O3，反應(yīng)原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2，某研究小組在實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)原理制備N(xiāo)a2S2O3，實(shí)驗(yàn)裝置如下:

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)步驟：

（1）檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑。儀器a的名稱(chēng)是_________________；

（2）先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4。

（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過(guò)濾C中混合物，濾液經(jīng)____________（填寫(xiě)操作名稱(chēng)）、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。

Ⅱ．[探究與反思]

（1）裝置D的作用是檢驗(yàn)裝置C中SO2的吸收效率，則B中試劑是 ，表明SO2吸收效率低的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中溶液 。

（2）實(shí)驗(yàn)制得的Na2S2O3?5H2O樣品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論： 。

已知Na2S2O3?5H2O遇酸易分解：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O

供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液

（3）為減少裝置A中生成的Na2SO4的量，在不改變?cè)�有裝置的基礎(chǔ)上對(duì)原有實(shí)驗(yàn)步驟（2）進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)后的操作是____________________。

Ⅲ.測(cè)定產(chǎn)品純度

準(zhǔn)確稱(chēng)取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0 mol·L－1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

反應(yīng)原理為2S2O32?＋I(xiàn)2=== S4O62?＋2I－

（1）滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化：___________________。

（2）滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為_(kāi)_________mL。產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O3·5H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M)______________。

Answer 1

(19分)Ⅰ.（1）分液漏斗（2分） （3）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（2分）

Ⅱ．（1）品紅或溴水或KMnO4溶液（2分） 溶液顏色很快褪去（2分）

（2）取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液（或過(guò)濾，取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說(shuō)明含有Na2SO4雜質(zhì)。 (2分)

（3）先向A中燒瓶滴加濃H2SO4，產(chǎn)生的氣體將裝置中空氣排盡后，再向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液。（2分）

Ⅲ.（1） 由無(wú)色變藍(lán)色（2分） （2）18.10，（2分） （3分）

【解析】

試題分析：Ⅰ. （1）儀器a的名稱(chēng)是分液漏斗;（3）在儀器C中Na2S和Na2CO3及SO2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Na2S2O3，把溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品Na2S2O3·5H2O；Ⅱ．（1）裝置D的作用是檢驗(yàn)裝置C中SO2的吸收效率，若吸收完全，則在B中無(wú)SO2存在，所以在B中試劑是就是檢驗(yàn)SO2的試劑，可以是品紅或溴水或KMnO4溶液，若SO2吸收效率低，則在實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中溶液顏色很快褪去。（2）實(shí)驗(yàn)制得的Na2S2O3?5H2O樣品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，方法是取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液（或過(guò)濾，取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說(shuō)明含有Na2SO4雜質(zhì)。（3）為減少裝置A中生成的Na2SO4的量，在不改變?cè)�有裝置的基礎(chǔ)上對(duì)原有實(shí)驗(yàn)步驟（2）進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)后的操作是先向A中燒瓶滴加濃H2SO4，產(chǎn)生的氣體將裝置中空氣排盡后，再向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，使物質(zhì)盡可能完全的轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品。Ⅲ. （1） 在反應(yīng)開(kāi)始時(shí)溶液為無(wú)色，當(dāng)溶液中的Na2S2O3反應(yīng)完全，I2就不再消耗，因此會(huì)看到溶液由無(wú)色變藍(lán)色，就證明達(dá)到了滴定終點(diǎn)；（2）滴定起始時(shí)液面讀數(shù)是0.00ml，滴定達(dá)到終點(diǎn)液面在18.10ml,則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為18.10ml，n(I2)=0.0181L×0.100 0 mol/L=1.810×10-3mol,由于n(S2O32?)=2 n(I2),所以產(chǎn)品的純度是[2×(1.810×10-3mol) ×M]÷W g×100%=.

考點(diǎn)：考查儀器的識(shí)別、混合物分離方法、SO2、SO42-的檢驗(yàn)方法、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)、滴定終點(diǎn)的判斷、滴定管的讀數(shù)、滴定方法在物質(zhì)含量測(cè)定的應(yīng)用的知識(shí)。