15．下列物質(zhì)既具有氧化性又有還原性的是（　�。�
①SO2   ②CO2   ③Fe2+  ④HCl   ⑤H2O2．
A．①②③B．①③C．①③⑤D．①③④⑤

分析 既具有還原性又具有氧化性，物質(zhì)所含元素的化合價應(yīng)處于中間價態(tài)，處于最高價態(tài)時只具有氧化性，處于最低價態(tài)時只具有還原性，以此解答該題．

解答 解：①SO2中S元素化合價為+4價，處于中間價態(tài)，既具有還原性又具有氧化性，故正確；
②CO2中C元素化合價為最高價態(tài)，只具有氧化性，故錯誤；
③Fe2+元素化合價為+2價，處于中間價態(tài)，既具有還原性又具有氧化性，故正確；
④HCl中H為+1價，具有氧化性，Cl為-1價，具有還原性，故正確；
⑤H2O2中O元素化合價為-1價，處于中間價態(tài)，既具有還原性又具有氧化性，故正確．
故選①③④⑤，
故選D．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確元素化合價的變化為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．有四瓶澄清透明的溶液：①M(fèi)gCl2溶液；②Cu（NO3）2溶液；③K2SO4溶液；④NaOH溶液．不用其他試劑即可將它們一一鑒別出來，鑒別出來的順序是（　�。�
A．④②①③B．①④③②C．②③①④D．②④①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．結(jié)合下表回答下列問題（均為25℃時的數(shù)據(jù)）
酸 電離平衡常數(shù)（Ka） 
酸		 
 電離平衡常數(shù)（Ka）
 CH3COOH 1.7×10-5 H3BO3 5.8×10-10
 H2CO3 Ka1=4.2×10-7

 Ka2=5.6×10-11		 HNO2 7.1×10-4
 HCN6.2×10-10
（1）上述五種酸中，酸性最強(qiáng)的是HNO2 （填化學(xué)式）．HCO3-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）•c（{H}^{+}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$．
（2）已知硼酸（H3BO3）與足量NaOH溶液發(fā)生酸堿中和反應(yīng)的離子方程式為：
H3BO3+OH-=B（OH）4-，則硼酸為一元酸，硼酸的電離方程式為H3BO3+H2O?B（OH）4-+H+．
（3）常溫下，0.01mol•L-1的HNO2 溶液加水稀釋的過程中，下列各項(xiàng)數(shù)據(jù)增大的是④⑤（填代號）．
①c（H+ ）            ②c（NO2- ）/c（H+）    ③Ka（HNO2）
     ④c（H+ ）/c（HNO2）    ⑤c（OH -）    ⑥$\frac{c（{NO}_{2}^{-}）}{c（H{NO}_{2}）•c{（OH}^{-}）}$
（4）如圖描述的是醋酸與HNO2 在水中的電離度與濃度關(guān)系，其中反應(yīng)醋酸的是曲線乙 （填“甲”或“乙”，已知：電離度=已電離的溶質(zhì)分子數(shù)/原有溶質(zhì)分子總數(shù)）．
（5）根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)可知，在溶液中能大量共存的微粒組是d （填代號）．
a．H2CO3、HCO3-、CH3COO-、CN-    b．HCO3-、CH3COOH、CN-、CO32-
c．HCN、HCO3-、CN-、CO32-d．HCN、HCO3-、CH3COO-、CN-
（6）設(shè)計一個現(xiàn)象明顯、操作簡便的實(shí)驗(yàn)方案證明HNO2酸性強(qiáng)于碳酸（不用敘述儀器和具體操作）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某不銹鋼（主要成分為Fe）樣品中含有鋁、銅等（其它成分忽略），為了測定該合金中鐵的含量，有人設(shè)計如下工藝流程：

（1）濾液C中溶質(zhì)含有NaAlO2、NaCl、NaOH （寫化學(xué)式）；
（2）反應(yīng)②的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，如何驗(yàn)證濾液A中含F(xiàn)e2+，而不含F(xiàn)e3+取少量濾液A于試管中，滴幾滴KSCN溶液，溶液不變色，再加氯水（或通氯氣），溶液變?yōu)檠t色．
（3）對所得Fe2O3固體稱量得質(zhì)量為b g，計算該樣品中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為（用含a、b的式子表示）$\frac{7b}{10a}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：Fe（OH）3+Cl0-+OH-═Fe4n-+Cl-+H2O（未配平）．則下列有關(guān)敘述錯誤的是（　�。�
A．已知FeO4n-中Fe的化合價是+6價，則n=2
B．每產(chǎn)生1molCl-，轉(zhuǎn)移2mol電子
C．FeO4n-具有強(qiáng)氧化性，一般其還原產(chǎn)物為Fe3+，可用作新型自來水消毒劑和凈水劑
D．若n=2，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．2015年我國藥物化學(xué)家屠吆吆因發(fā)明抗瘧疾新藥青蒿素和雙氫青蒿素被授予諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎．以異胡薄荷醇為起始原料是人工合成青蒿素的途徑之一（如圖）．下列說法正確的是（　�。�
A．異胡薄荷醇遇FeCl3溶液顯紫色
B．異胡薄荷醇可發(fā)生消去反應(yīng)、加成反應(yīng)
C．青蒿素分子中含有5個手性碳原子
D．青蒿素在熱的酸、堿溶液中均可穩(wěn)定存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2十5C12↑+8H2O反應(yīng)中．
（1）在上述反應(yīng)式用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）此反應(yīng)中氧化劑是？氧化產(chǎn)物是？
（3）15.8gKMnO4完全反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為多少？同時被氧化的HCl的物質(zhì)的量為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．c（H+ ）=1.0×10-13mol/L溶液：C6H5O-、K+、SO42-、Br-
B．能使紫色石蕊變紅的溶液中：NO3-、I-、Ba2+、AlO2-
C．pH=2的溶液中：Na+、S2-、HCO3-、Ca2+
D．能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液：K+  NO3-  SO42-  NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．過量的鋅粉和100ml  6mol•L-1的鹽酸反應(yīng)，當(dāng)向其中加入少量的下列物質(zhì)時，能夠減慢反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生H2總量的是（　　）
①醋酸鈉固體   ②Na2CO3晶體   ③氯化鈉溶液   ④鐵粉    ⑤濃鹽酸   ⑥NaOH晶體．
A．①③④B．①③C．②④⑥D．②⑤⑥

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