【題目】在0.5 L某濃度的NaCl溶液中含有0.5 mol NaCl,下列對(duì)該溶液的說(shuō)法中,不正確的是
A. 該溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1
B. 該溶液中含有58.5 g NaCl
C. 配制100 mL該溶液需用5.85 g NaCl
D. 量取100 mL該溶液倒入燒杯中,燒杯中的NaCl物質(zhì)的量為0.1 mol
【答案】B
【解析】
A、鈉離子物質(zhì)的量等于氯化鈉的物質(zhì)的量,所以氯化鈉的物質(zhì)的量濃度為=1mol/L,故A正確;
B、鈉離子物質(zhì)的量等于氯化鈉的物質(zhì)的量,所以氯化鈉的物質(zhì)的量為0.5mol,質(zhì)量為0.5mol×58.5g/mol=29.25g,故B錯(cuò)誤;
C、氯化鈉的物質(zhì)的量濃度為1mol/L,配制100mL該溶液需用NaCl質(zhì)量為0.1L×1mol/L×58.5g/mol=5.85g,故C正確;
D、溶液中氯離子濃度為1mol/L,量取100mL該溶液倒入燒末中,燒杯中NaCl的物質(zhì)的量為0.1L×1mol/L=0.1mol,故D正確。
故選:B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】觀察下列A、B、C、D、E五種粒子(原子或離子)的結(jié)構(gòu)示意圖,回答有關(guān)問(wèn)題:
(1)屬于離子結(jié)構(gòu)示意圖的是______、______(填編號(hào))。
(2)性質(zhì)最穩(wěn)定的原子是(填寫(xiě)編號(hào),在本小題中下同)______,最容易失去電子的原子是______,最容易得到電子的原子是______。
(3)A、D兩種元素形成的化合物在水溶液中的電離方程式______。
(4)在核電荷數(shù)1-18的元素內(nèi),列舉兩個(gè)與B核外電子層排布相同的離子,寫(xiě)出離子的符號(hào)______、______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在t ℃時(shí),將a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假設(shè)該溶液的密度為ρ g·mL-1,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,其中含有NH4+的物質(zhì)的量是b mol,下列敘述正確的是( )
A. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=×100%
B. 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=mol·L-1
C. 溶液中c(OH-)=mol·L-1+c(H+)
D. 向上述溶液中加入V mL水,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)。某化學(xué)興趣小組通過(guò)在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過(guò)程,其設(shè)計(jì)的模擬裝置如下:
根據(jù)設(shè)計(jì)要求回答:
(1)B裝置有三種功能:①控制氣流速度;②均勻混合氣體;③____________。
(2)D裝置的石棉中均勻混有KI粉末,其作用是_______________。
(3)E裝置的作用是________(填編號(hào))。
A.收集氣體 B.吸收氯氣
C.防止倒吸 D.吸收氯化氫
(4)在C裝置中,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間的強(qiáng)光照射,發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生,寫(xiě)出生成黑色小顆粒的化學(xué)方程式_________________________________________________________。
(5)E裝置除生成鹽酸外,還含有有機(jī)物,從E中分離出有機(jī)物的最佳方法為________。該裝置還有缺陷,原因是沒(méi)有進(jìn)行尾氣處理,其尾氣主要成分為________(填編號(hào))。
a.CH4 b.CH3Cl c.CH2Cl2 d.CHCl3 e.CCl4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某純堿樣品中含有少量NaCl雜質(zhì),現(xiàn)用如圖所示裝置來(lái)測(cè)定純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(鐵架臺(tái)、鐵夾等在圖中均已略去;堿石灰是生石灰與氫氧化鈉的混合物,可以吸收水和二氧化碳)。
實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①按圖連接裝置,并檢查氣密性;
②準(zhǔn)確稱得盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量為80.20g;
③準(zhǔn)確稱得20.00g純堿樣品放入容器b中;
④打開(kāi)分液漏斗a的旋塞,緩緩滴入稀硫酸,至不再產(chǎn)生氣泡為止;
⑤打開(kāi)彈簧夾,往試管A中緩緩鼓入一定量空氣;
⑥然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為86.36g ;
⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作,直到干燥管D的質(zhì)量不變,為86.80 g。
試回答:
(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________________;
(2)裝置A中試劑X應(yīng)選用足量的(______)
A.飽和NaCl溶液 B.濃H2SO4
C.NaHCO3溶液 D.NaOH溶液
(3)①請(qǐng)用文字?jǐn)⑹鲅b置C的作用:__________________________________。
②請(qǐng)用文字?jǐn)⑹鲅b置E的作用:__________________________________。
(4)如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸,則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果_____(填“偏大”、 “偏小”或“不變”,下同);若沒(méi)有操作⑤⑦,則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果__________。
(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù),計(jì)算出純堿樣品Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】回答下列問(wèn)題:
(1) 同溫同壓下,同體積的NH3和H2S氣體的質(zhì)量比是________________;同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的體積比是_____________,同質(zhì)量的NH3和H2S氣體中所含氫原子個(gè)數(shù)比是_____________,若兩者所含氫原子個(gè)數(shù)相等,它們的物質(zhì)的量比是__________;
(2)在100ml Al2(SO4)3溶液中含0.6molSO42-,從中取出1/4 體積的該溶液再稀釋到100 ml,則稀釋后的溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為_______________。。
(3)在氯化鎂和硫酸鎂的混合液中,若Mg2+與Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為4∶3時(shí),則Mg2+與SO42-物質(zhì)的量濃度之比為_____________;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將表面已部分被氧化為氧化鈉的金屬鈉樣品5.4g放入40g水中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出1.12LH2 。求:
(1)樣品中金屬鈉的質(zhì)量為____________克.
(2)若反應(yīng)后溶液的體積為40mL,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】往FeBr2溶液中通入Cl2時(shí),隨參加反應(yīng)Cl2物質(zhì)的量的變化,溶液中某些離子的濃度變化情況如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 當(dāng)n(Cl2)<M mol時(shí),發(fā)生的離子反應(yīng):2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
B. 當(dāng)n(Cl2)=M mol時(shí),離子濃度關(guān)系:c(Fe3+):c(Br-):c(Cl-)=2:1:1
C. 當(dāng)n(Cl2)=2M mol時(shí),離子濃度大小關(guān)系:c(Cl-)>c(Br-)
D. 當(dāng)Br-開(kāi)始被氧化時(shí),通入Cl2的物質(zhì)的量大于原FeBr2的物質(zhì)的量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)①干冰 ②NaHCO3晶體 ③氨水 ④純醋酸 ⑤FeCl3溶液、捭~ ⑦熔融的KOH ⑧蔗糖
其中屬于電解質(zhì)的是___________ ,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_____________。能導(dǎo)電的是___________。
Ⅱ.膠體是一種常見(jiàn)的分散系,回答下列問(wèn)題。
①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入___________溶液,繼續(xù)煮沸至____________,停止加熱,可制得Fe(OH)3膠體,制取Fe(OH)3膠體化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________________________________。
②向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液,由于_______離子(填離子符號(hào))的作用,使膠體形成了沉淀,這個(gè)過(guò)程叫做_______________。
③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做__________。
Ⅲ.①FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝,離子方程式為_________________________。
②有學(xué)生利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶體主要操作包括:滴入過(guò)量鹽酸,______、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾。過(guò)濾操作除了漏斗、燒杯還需要什么玻璃儀器________________。
③高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,反應(yīng)的離子方程式為___________________________。
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