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（10分）（1）AgNO3的水溶液呈 (填“酸”“中”或“堿”)性,原因是(用離子方程式表示): ;實驗室在配制AgNO3溶液時,常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以 (填“促進”或“抑制”)其水解。

（2）明礬溶于水其中鋁離子水解可用于凈水,用離子方程式表示:

（3）純堿可代替洗滌劑洗滌餐具,原因是(用離子方程式表示):

（1）酸 Ag+ + H2O AgOH + H+ 抑制 （2）Al3+ +3H2O Al(OH)3 +3H+

（3）CO32- + H2O HCO3- +OH-

【解析】

試題分析：（1）AgNO3是強酸弱堿鹽，水解顯酸性，水解的離子方程式為Ag+ + H2O AgOH + H+由于水解會生成雜質，所以加入硝酸來抑制水解。（2）鋁離子水解的離子方程式為：Al3+ +3H2O Al(OH)3 +3H+ （3）純堿是碳酸鈉，是強堿弱酸鹽，水解溶液顯堿性，堿性條件下油污會發(fā)生水解而被除去，CO32-水解的離子方程式為：CO32- + H2O HCO3- +OH-

考點：鹽類水解的應用和離子方程式的書寫。

練習冊系列答案
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下列氯化物中，不能直接利用單質與氯氣反應的得到是

A．AlCl3 B．NaCl C．MgCl2 D．FeCl2

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一氧化碳與氫氣在催化劑作用下合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2 (g)CH3OH(g)。在容積均為1L的a、b、c、d、e5個密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2等量混合氣體，控溫。實驗測得相關數據如圖，溫度分別為300℃、500℃的密閉容器中，甲醇的物質的量與時間的關系；溫度分別為T1～T5的密閉容器中，反應均進行到5min時甲醇的體積分數．下列有關說法正確的是

A．K1 ＜ K2

B．該反應的正反應是氣體體積減小的吸熱反應

C．將容器c中的平衡態(tài)轉變到容器d中的平衡態(tài)，可采取的措施有升溫或減壓

D．反應到5min時，a、b兩容器中平衡正向移動，d、e兩容器中平衡逆向移動

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科目：高中化學 來源：2014-2015吉林省松原市高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在pH=1的無色溶液中，下列離子能大量共存的

A．NH4+、Ba2+、NO3—、CO32— B．Fe2+、OH—、SO42—、MnO4—

C．K+、Mg2+、NO3－、SO42— D．Na+、Fe3+、Cl—、AlO2—

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科目：高中化學 來源：2014-2015吉林省松原市高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

今有如下三個熱化學方程式,關于它們的下列表述正確的是

H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝aKJ·mol－1,

H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH== bkJ·mol－1，

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）； ΔH== ckJ·mol－1，

A．它們都是吸熱反應 B．a、b和c均為正值

C．a== b D．2b== c

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下列化工生產原理錯誤的是

①可以用電解熔融的氯化鈉的方法來制取金屬鈉 ②可以用鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂 ③電解法煉鋁時，原料是氯化鋁 ④煉鐵高爐中所發(fā)生的反應都是放熱的，故無需加熱

A．②③ B．①③ C．①②③ D．②③④

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科目：高中化學 來源：2014-2015吉林省高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在氯化銨溶液中,下列關系式正確的是

A．c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B．c(NH4+>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

C．c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-) D．c(NH4+) =c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學 來源：2013-2014山東省菏澤市高一上學期期末13校聯考化學B試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）12.8 g銅片與某濃度的硝酸反應后，銅片全部溶解，生成氣體的體積在標準狀況下為4.48 L。試計算：

（1）被還原的硝酸的物質的量為 ；

（2）4.48 L氣體中各成分的物質的量為 。

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能源緊張、資源短缺、環(huán)境惡化是當今世界面臨的三大問題，下列說法錯誤的是

A．電池外殼的金屬材料回收再利用

B．將地溝油回收再加工為食用油，提高資源的利用率

C．目前我國使用的主要能源是化石燃料，化石燃料屬于不可再生能源

D．能源的開發(fā)和利用情況，可以衡量一個國家或地區(qū)的經濟發(fā)展和科學技術水平

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