5．下列各指定微粒的數(shù)目比不是1：1的是（　�。�
A．NaHSO4晶體中陽離子和陰離子B．Na2O2晶體中陰離子和陽離子
C．Mg2+離子中的質(zhì)子和中子D．氯化鈉中的質(zhì)子總數(shù)和電子總數(shù)

分析 A．NaHSO4晶體中陽離子和陰離子分別為Na+和HSO4-；
B．Na2O2晶體中陰離子和陽離子分別為O22-和Na+；
C．Mg2+離子中的質(zhì)子和中子分別為12；
D．氯化鈉中的質(zhì)子總數(shù)和電子總數(shù)都為17+11=28．

解答 解：A．NaHSO4晶體中陽離子和陰離子分別為Na+和HSO4-，二者比值為1：1，故A錯誤；
B．Na2O2晶體中陰離子和陽離子分別為O22-和Na+，二者比值為1：2，故B正確；
C．Mg2+離子中的質(zhì)子和中子分別為12，比值為1：1，故C錯誤；
D．氯化鈉中的質(zhì)子總數(shù)和電子總數(shù)都為17+11=28，比值為1：1，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查不同晶體的結(jié)構(gòu)以及原子的構(gòu)成等知識，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．工業(yè)上用重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）結(jié)晶后的母液（含少量的Fe3+）生產(chǎn)重鉻酸鉀（K2Cr2O7）．工業(yè)流程如圖1及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線如圖2：

（1）由Na2Cr2O7生產(chǎn)K2Cr2O7的化學(xué)方程式為：Na2Cr2O7+2KCl═K2Cr2O7+2NaCl；通過冷卻大量析出K2Cr2O7的原因是：低溫下K2Cr2O7的溶解度遠(yuǎn)小于其它組分，隨溫度的降低，K2Cr2O7的溶解度明顯減�。�
（2）向Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)pH的目的是除去Fe3+．
（3）固體A主要為NaCl（填化學(xué)式）．固體B主要為K2Cr2O7（填化學(xué)式）．
（4）向母液Ⅰ中加入KCl時，加熱沸騰的原因是增大接觸面積加快反應(yīng)速率
（5）用熱水洗滌固體A，將回收洗滌液轉(zhuǎn)移到母液Ⅱ中，操作目的是提高原料的使用率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．A、B、C、D均為常見的有機(jī)物，在一定條件下，它們有如圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

其中M（C）＞M（B）＞M（A）（M表示摩爾質(zhì)量）．
請根據(jù)圖1回答：
（1）不溶于水的物質(zhì)是（填字母）D．
（2）屬于還原反應(yīng)的是（填序號）②．
（3）實(shí)驗(yàn)室常用于檢驗(yàn)物質(zhì)A的方法有兩種，任寫一種反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O或CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
（4）寫出D與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示）：CH3COOCH2CH3+NaOH$→_{△}^{催化劑}$CH3COONa+CH3CH2OH．
（5）實(shí)驗(yàn)室可用圖2所示的裝置來制取物質(zhì)D，右側(cè)試管中的液體為飽和Na2CO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分物質(zhì)和條件已略去）．A為淡黃色固體；B是最常見的無色液體；E、G是常見金屬單質(zhì)；L是一種易氧化的白色沉淀．

請回答下列問題：
（1）寫出D中陰離子的電子式為．
（2）7.8g A最多可制得I的物質(zhì)的量為0.2mol．
（3）寫出反應(yīng)E+D→I的離子方程式：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
（4）寫出L的懸濁液與C反應(yīng)的化學(xué)方程式：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大．C、D都能分別與A按原子個數(shù)比為1：1或2：1形成化合物；CB可與EA2反應(yīng)生成C2A與氣態(tài)物質(zhì)EB4；E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍．
（1）寫出這五種元素的名稱：A氧，B氟，C氫，D鈉，E硅．
（2）EB4的空間構(gòu)型是正四面體形 E原子是sp3雜化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2mol•L-1 K2SO4溶液的說法正確的是（　�。�
A．1000mL溶液中所含K+、SO42-總數(shù)為0.3NA
B．500mL溶液中有0.1NA個K+
C．1L溶液中K+的濃度為0.4mol•L-1
D．1L溶液中SO4 2-的濃度是0.4mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．化學(xué)反應(yīng)與能量有比不可分的關(guān)系，回答下列問題．
Ⅰ：已知31g白磷變?yōu)?1g紅磷釋放能量．試回答：
（1）上述變化屬于化學(xué)（填“物理”或“化學(xué)”）變化．
（2）31g白磷具有的能量＞（“＞”或“＜”）31g紅磷具有的能量，常溫常壓下，更穩(wěn)定．
（3）31g白磷完全燃燒釋放的能量＞ （“＞”或“＜”）31g紅磷完全燃燒釋放的能量．
Ⅱ：A、B、C三個燒杯中分別盛有200mL相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸

（1）分別寫出三個裝置中鐵片表面發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
AFe+2H+=Fe2++H2↑；BFe-2e-=Fe2+；C2H++2e-=H2↑．
（2）一段時間后，B中Sn極附近溶液的酸性增強(qiáng)           （填“增強(qiáng)”、“減弱”、“不變”）．
（3）一段時間后，C中產(chǎn)生了3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，硫酸恰好全部被消耗，則原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度=mol•L-1．此時，三個燒杯中液體質(zhì)量由大到小的順序?yàn)椋篊＞B＞A（填寫序號）．
（4）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是BAC  （填寫序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某直鏈氨基酸的1個分子只有1個氮原子，此酸0.159克溶于水后用0.107mol/LKOH的溶液滴定，用去20.25mL才完全中和，若取2.94g此氨基酸用酸處理，然后將其與堿共熱使其中全部的氮轉(zhuǎn)化為NH3（設(shè)其體積為標(biāo)況下）448mL．
（1）求該氨基酸的相對分子質(zhì)量；
（2）推斷化學(xué)式；
（3）寫出其結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．A、B屬于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外層電子中，成對電子和未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，若A元素的原子序數(shù)為a，則B元素的原子序數(shù)為（　�。�
①a-4　�、赼-5 　　�、踑+3　 　�、躠+4．
A．①④B．②③C．①③D．②④

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