Question

下列說法正確的是（　�。�

A、在pH=1的溶液中，能大量共存的離子或分子有：K⁺、MnO₄^-、CH₃CHO、SO₄^2-

B、向30mL 1.0 mol?L^-1的Na₂SO₃溶液中通入896 mL Cl₂（已折算成標準狀況），其離子方程式為：SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺

C、1.0 mol?L^-1的KNO₃溶液中可能大量共存的離子有：H⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-

D、由水電離出的c（H⁺）=1×10^-14 mol?L^-1的溶液中能大量共存的離子有：Ca²⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-

Answer 1

分析：A．在pH=1的溶液中呈酸性，MnO₄^-具有強氧化性，與還原性物質(zhì)不能大量共存；
B．n（Na₂SO₃）=0.03mol，n（Cl₂）=

0.896L

22.4L/mol

=0.04mol，氯氣過量，SO₃^2-完全被氧化；
C．NO₃^-在酸性條件下具有強氧化性；
D．由水電離出的c（H⁺）=1×10^-14 mol?L^-1的溶液，可能呈酸性，也可能呈堿性．

解答：解：A．在pH=1的溶液中呈酸性，MnO₄^-、CH₃CHO發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故A錯誤；
B．n（Na₂SO₃）=0.03mol，n（Cl₂）=

0.896L

22.4L/mol

=0.04mol，氯氣過量，SO₃^2-完全被氧化，反應的離子方程式為SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺，故B正確；
C．NO₃^-在酸性條件下具有強氧化性，與Fe²⁺發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故C錯誤；
D．由水電離出的c（H⁺）=1×10^-14 mol?L^-1的溶液，可能呈酸性，也可能呈堿性，無論呈酸性還是堿性，HCO₃^-都不能大量共存，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查離子共存問題，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力和綜合運用元素化合物知識的考查，注意把握常見離子的性質(zhì)以及反應類型的判斷，本題注意題給隱含信息，明確溶液的組成和性質(zhì)解答該題的關(guān)鍵，易錯點為A，注意注意乙醛的還原性，難度不大．