1．明星藥物青蒿素的分子式為C15H22O5，鍵線式為．關(guān)于它的說法中，正確的是（　　）
A．青蒿素是一種氧化物
B．青蒿素中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為11.9%
C．青蒿素中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為90：11：40
D．青蒿素是由15個碳原子、22個氫原子和5個氧原子構(gòu)成的

分析 A．根據(jù)氧化物的特點考慮；
B．根據(jù)氧元素質(zhì)量分數(shù)計算；
C．根據(jù)分子式計算；
D．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式判斷分子式，可確定原子個數(shù)的比值．

解答 解：A、根據(jù)氧化物的概念可知氧化物只有兩種元素，且必須有氧元素．該物質(zhì)由三種元素組成，故A錯誤；
B、青蒿素中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{16×5}{12×15+1×22+16×5}$×100%=28.4%，故B錯誤；
C、青蒿素中C、H、0三種元素的質(zhì)量比為12×15：1×22：16×5=90：11：40，故C正確；
D、青蒿素屬于物質(zhì)屬于宏觀概念可以用元素解釋：青蒿素是由碳、氫、氧三種元素組成，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，注意把握有機物的組成，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是（　�。�
A．將1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+數(shù)目為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲醇中含有的C-H的數(shù)目為3NA
C．25℃時，pH=2的硫酸溶液中，含有的H+的數(shù)目為0.01NA
D．5.6 g Fe與一定量稀硝酸反應(yīng)，F(xiàn)e完全溶解時失去的電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．使酚酞變紅的溶液中：Mg2+、Al3+、NO3-、ClO-
B．與Al反應(yīng)能放H2的溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、I-
C．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：NH4+、K+、SO42-、Cl-
D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×1012的溶液中：Ca2+、Na+、SiO32-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中B和E同主族．A元素的最高正化合價和最低負化合價的絕對值之差為2；1mol C單質(zhì)與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2L H2；D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)；E-的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同．
（1）寫出下列元素名稱D鋁、E氯；
（2）五種元素對應(yīng)的原子半徑最小的是F離子半徑最大的是Cl（填元素符號）
（3）A的單質(zhì)的電子式為
（4）用電子式表示C和B形成化合物的形成過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法不正確的是（　�。�
①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素；②同位素的性質(zhì)幾乎完全相同；③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子；④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素；⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)：⑥某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)．⑦Cl2中35Cl與37Cl的原子個數(shù)之比與HCl中的35Cl與37Cl的原子個數(shù)之比相等．
A．②③⑤⑥⑦B．①②④⑤C．①②⑤⑥D．③④⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．A、B、C、D、E、F是前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素．A元素原子的核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)，B元素基態(tài)原子有三個能級且各能級電子數(shù)相同，A與D可形成兩種常見液態(tài)化合物G、H，其原子數(shù)之比分別為1：1和2：1，E元素原子的K、L層電子數(shù)之和等于其M、N層電子數(shù)之和，F(xiàn)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，可用于制造飛機、火箭、人造衛(wèi)星、宇宙飛船等領(lǐng)域．請回答下列各題（涉及元素請用相應(yīng)化學(xué)符號表示）：
（1）B、C、D中第一電離最大的元素其基態(tài)原子有3種不同能量的電子． 
（2）G分子中D原子的雜化方式為sp3，F(xiàn)2+的基態(tài)價電子排布式為3d2． 
（3）BA3-離子的空間構(gòu)型為三角錐形，與其互為等電子體的一種陽離子的電子式為． 
（4）某化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，E2+的配位數(shù)是6． 
（5）用高能射線照射液態(tài)H時，一個H分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種陽離子． 
①釋放出來的電子可以被若干H分子形成的“網(wǎng)”捕獲，你認為H分子間能形成“網(wǎng)”的原因是水分子間存在氫鍵． 
②由H分子釋放出電子時產(chǎn)生的一種陽離子具有較強的氧化性，試寫出該陽離子與SO2水溶液反應(yīng)的離子方程式2H2O++SO2=4H++SO42-；該陽離子還能與H分子作用生成羥基，經(jīng)測定此時的H具有酸性，寫出該過程的離子方程式H2O++H2O=-OH+H3O+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．苯佐卡因是局部麻醉藥，常用于手術(shù)后創(chuàng)傷止痛、潰瘍痛等，其結(jié)構(gòu)簡式為．下列關(guān)于苯佐卡因的敘述正確的是（　　）
A．分子式為C9H10NO2
B．苯環(huán)上有2個取代基，且含有硝基的同分異構(gòu)體有6種
C．1 mol該化合物最多與4 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
D．分子中含有3種官能團

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有五種元素，其中A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大，且原子序數(shù)都不超過36．請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題．
A基態(tài)原子最外層電子數(shù)是次外層的三倍
B基態(tài)原子核外有13種不同運動狀態(tài)的電子
C與B同一周期，原子中未成對電子數(shù)是同周期中最多的
DD2-的核外電子排布與氬原子相同
E是ds區(qū)原子序數(shù)最小的元素
（1）請把B以及B同周期且原子序數(shù)比B小的原子按第一電離能從大到小的順序排列：Mg＞Al＞Na（用相應(yīng)的元素符號表示）．A、D兩種元素中，電負性A＞D （填“＞”或“＜”）
（2）A3分子的空間構(gòu)型為V形，與其互為等電子體的分子為SO2；
（3）解釋在水中的溶解度C7H15OH比乙醇低的原因是：乙醇中的羥基與水的羥基結(jié)構(gòu)相似所以溶解度大，C7H15OH中烴基大，與水的羥基結(jié)構(gòu)相似程度小所以溶解度小，C7H15OH 中采用sp3雜化的原子共有8個；
（4）【E（NH3）4】2+配離子中存在的化學(xué)鍵類型有①③（填序號）：
①配位鍵  ②金屬鍵  ③極性共價鍵  ④非極性共價鍵  ⑤離子鍵  ⑥氫鍵
若【E（NH3）4】2+具有對稱的空間構(gòu)型．且當(dāng)【E（NH3）4】2+中的兩個NH3分子被兩個Cl-取代時．能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則【E（NH3）4】2+的空間構(gòu)型為a（填序號）．
a．平面正方形b．正四面體  c．三角錐形    d．V形
（5）單質(zhì)E晶胞如圖所示，已知E元素相對原子質(zhì)量為M，原子半徑為r pm，密度為ρg/cm3（1pm=10-10cm）那么寫出阿伏伽德羅常數(shù)NA的表達式${N_A}=\frac{{\sqrt{2}×{{10}^{30}}M}}{{8{r^3}ρ}}$．（用M、r、ρ表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．（1）請寫出下列反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式：（注意寫化學(xué)方程式不給分）
①用鹽酸中和氫氧化鈉溶液：H++OH-=H2O．
②用稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3）：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
（2）寫出離子反應(yīng)方程式所對應(yīng)的一個化學(xué)方程式．
①Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2OBa（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
②CO32-+2H+=H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=H2O+CO2↑+2NaCl．

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