1.明星藥物青蒿素的分子式為C15H22O5,鍵線式為.關(guān)于它的說法中,正確的是(  )
A.青蒿素是一種氧化物
B.青蒿素中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為11.9%
C.青蒿素中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為90:11:40
D.青蒿素是由15個碳原子、22個氫原子和5個氧原子構(gòu)成的

分析 A.根據(jù)氧化物的特點考慮;
B.根據(jù)氧元素質(zhì)量分數(shù)計算;
C.根據(jù)分子式計算;
D.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式判斷分子式,可確定原子個數(shù)的比值.

解答 解:A、根據(jù)氧化物的概念可知氧化物只有兩種元素,且必須有氧元素.該物質(zhì)由三種元素組成,故A錯誤;
B、青蒿素中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為:$\frac{16×5}{12×15+1×22+16×5}$×100%=28.4%,故B錯誤;
C、青蒿素中C、H、0三種元素的質(zhì)量比為12×15:1×22:16×5=90:11:40,故C正確;
D、青蒿素屬于物質(zhì)屬于宏觀概念可以用元素解釋:青蒿素是由碳、氫、氧三種元素組成,故D錯誤.
故選C.

點評 本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì),為高頻考點,側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力,注意把握有機物的組成,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列判斷正確的是( 。
A.將1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NH4+數(shù)目為NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L甲醇中含有的C-H的數(shù)目為3NA
C.25℃時,pH=2的硫酸溶液中,含有的H+的數(shù)目為0.01NA
D.5.6 g Fe與一定量稀硝酸反應(yīng),F(xiàn)e完全溶解時失去的電子數(shù)為3NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( 。
A.使酚酞變紅的溶液中:Mg2+、Al3+、NO3-、ClO-
B.與Al反應(yīng)能放H2的溶液中:Na+、Cu2+、NO3-、I-
C.0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中:NH4+、K+、SO42-、Cl-
D.$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=1×1012的溶液中:Ca2+、Na+、SiO32-、HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,其中B和E同主族.A元素的最高正化合價和最低負化合價的絕對值之差為2;1mol C單質(zhì)與冷水反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2L H2;D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù);E-的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同.
(1)寫出下列元素名稱D鋁、E氯;
(2)五種元素對應(yīng)的原子半徑最小的是F離子半徑最大的是Cl(填元素符號)
(3)A的單質(zhì)的電子式為
(4)用電子式表示C和B形成化合物的形成過程

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列說法不正確的是( 。
①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素;②同位素的性質(zhì)幾乎完全相同;③質(zhì)子數(shù)相同,電子數(shù)也相同的粒子,不可能是一種分子和一種離子;④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素;⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù):⑥某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù),就是其質(zhì)量數(shù).⑦Cl235Cl與37Cl的原子個數(shù)之比與HCl中的35Cl與37Cl的原子個數(shù)之比相等.
A.②③⑤⑥⑦B.①②④⑤C.①②⑤⑥D.③④⑥⑦

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.A、B、C、D、E、F是前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素.A元素原子的核外電子數(shù)等于其電子層數(shù),B元素基態(tài)原子有三個能級且各能級電子數(shù)相同,A與D可形成兩種常見液態(tài)化合物G、H,其原子數(shù)之比分別為1:1和2:1,E元素原子的K、L層電子數(shù)之和等于其M、N層電子數(shù)之和,F(xiàn)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬,可用于制造飛機、火箭、人造衛(wèi)星、宇宙飛船等領(lǐng)域.請回答下列各題(涉及元素請用相應(yīng)化學(xué)符號表示):
(1)B、C、D中第一電離最大的元素其基態(tài)原子有3種不同能量的電子. 
(2)G分子中D原子的雜化方式為sp3,F(xiàn)2+的基態(tài)價電子排布式為3d2. 
(3)BA3-離子的空間構(gòu)型為三角錐形,與其互為等電子體的一種陽離子的電子式為. 
(4)某化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,E2+的配位數(shù)是6. 
(5)用高能射線照射液態(tài)H時,一個H分子能釋放出一個電子,同時產(chǎn)生一種陽離子. 
①釋放出來的電子可以被若干H分子形成的“網(wǎng)”捕獲,你認為H分子間能形成“網(wǎng)”的原因是水分子間存在氫鍵. 
②由H分子釋放出電子時產(chǎn)生的一種陽離子具有較強的氧化性,試寫出該陽離子與SO2水溶液反應(yīng)的離子方程式2H2O++SO2=4H++SO42-;該陽離子還能與H分子作用生成羥基,經(jīng)測定此時的H具有酸性,寫出該過程的離子方程式H2O++H2O=-OH+H3O+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.苯佐卡因是局部麻醉藥,常用于手術(shù)后創(chuàng)傷止痛、潰瘍痛等,其結(jié)構(gòu)簡式為.下列關(guān)于苯佐卡因的敘述正確的是(  )
A.分子式為C9H10NO2
B.苯環(huán)上有2個取代基,且含有硝基的同分異構(gòu)體有6種
C.1 mol該化合物最多與4 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
D.分子中含有3種官能團

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.現(xiàn)有五種元素,其中A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大,且原子序數(shù)都不超過36.請根據(jù)下列相關(guān)信息,回答問題.
A基態(tài)原子最外層電子數(shù)是次外層的三倍
B基態(tài)原子核外有13種不同運動狀態(tài)的電子
C與B同一周期,原子中未成對電子數(shù)是同周期中最多的
DD2-的核外電子排布與氬原子相同
E是ds區(qū)原子序數(shù)最小的元素
(1)請把B以及B同周期且原子序數(shù)比B小的原子按第一電離能從大到小的順序排列:Mg>Al>Na(用相應(yīng)的元素符號表示).A、D兩種元素中,電負性A>D (填“>”或“<”)
(2)A3分子的空間構(gòu)型為V形,與其互為等電子體的分子為SO2;
(3)解釋在水中的溶解度C7H15OH比乙醇低的原因是:乙醇中的羥基與水的羥基結(jié)構(gòu)相似所以溶解度大,C7H15OH中烴基大,與水的羥基結(jié)構(gòu)相似程度小所以溶解度小,C7H15OH 中采用sp3雜化的原子共有8個;
(4)【E(NH342+配離子中存在的化學(xué)鍵類型有①③(填序號):
①配位鍵  ②金屬鍵  ③極性共價鍵  ④非極性共價鍵  ⑤離子鍵  ⑥氫鍵
若【E(NH342+具有對稱的空間構(gòu)型.且當(dāng)【E(NH342+中的兩個NH3分子被兩個Cl-取代時.能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物,則【E(NH342+的空間構(gòu)型為a(填序號).
a.平面正方形b.正四面體  c.三角錐形    d.V形
(5)單質(zhì)E晶胞如圖所示,已知E元素相對原子質(zhì)量為M,原子半徑為r pm,密度為ρg/cm3(1pm=10-10cm)那么寫出阿伏伽德羅常數(shù)NA的表達式${N_A}=\frac{{\sqrt{2}×{{10}^{30}}M}}{{8{r^3}ρ}}$.(用M、r、ρ表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.(1)請寫出下列反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式:(注意寫化學(xué)方程式不給分)
①用鹽酸中和氫氧化鈉溶液:H++OH-=H2O.
②用稀硫酸清洗鐵銹(Fe2O3):Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;
(2)寫出離子反應(yīng)方程式所對應(yīng)的一個化學(xué)方程式.
①Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2OBa(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
②CO32-+2H+=H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=H2O+CO2↑+2NaCl.

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同步練習(xí)冊答案