Question

下列說(shuō)法正確的是

A．溶液的PH值越小，表明溶液中含有的H+ 的數(shù)目越多

B．由0.1 mol·L-1一元堿BOH溶液的pH = 10，可推知BOH溶液中存在關(guān)系BOH→B+ + OH-

C．0.1 mol·L-1的醋酸PH為a,0.01 mol·L-1的醋酸PH值為b,則a+1>b

D．已知酸性HF〉HAC，pH相等的NaF與 KAC溶液中，[c(Na+)－c(F-) < c(K+)－c(AC-)]

Answer 1

C

正確答案：C
A．不正確，溶液的PH值越小，表明溶液中含有的H⁺ 的濃度越大；H^＋數(shù)目多少還與溶液的體積有關(guān)；
B．不正確，由0.1 mol·L^-1一元堿BOH溶液的pH = 10，可推知BOH是弱電解質(zhì)，溶液中存在關(guān)系BOHB⁺ + OH^-
C．正確，0.1 mol·L^-1的醋酸PH為a,0.01 mol·L^-1的醋酸PH值為b,則a+1>b
D．不正確，已知酸性HF〉HA_C，pH相等的NaF與 KA_C溶液中， c(Na⁺)－c(F^-) = c(K⁺)－c(A_C^-)=c(OH^―)－c(H^＋)，即電荷守恒。