Question

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。已知A與D，C與F分別同主族，D、E、F、G同周期，A分別與B、C可形成含有10個(gè)電子的共價(jià)化合物分子，B的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，且A、B的最外層電子數(shù)之和比C的最外層電子數(shù)少1；E位于B的前一主族。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)元素G在周期表中的位置為_(kāi)_________________，F(xiàn)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___________________。

(2)A、C、D三種元素組成一種常見(jiàn)化合物，該化合物所含的化學(xué)鍵類型為_(kāi)___________________，工業(yè)上利用某一反應(yīng)可同時(shí)生產(chǎn)該化合物和G的單質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________________________。

(3)D、E元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。

(4)含有E的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的鹽常用作凈水劑，其原因?yàn)?/p>

________________________________________________________________________

(用離子方程式表示)。

Answer 1

答案　(1)第三周期第ⅦA族　

(2)離子鍵和共價(jià)鍵　2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

(3)OH－＋Al(OH)3===AlO＋2H2O

(4)Al3＋＋3H2O??Al(OH)3(膠體)＋3H＋

解析　由題中信息知A為氫，B為碳，C為氧，D為鈉，E為鋁，F(xiàn)為硫，G為氯。(1)Cl在周期表中的位置為第三周期第ⅦA族。(2)H、O、Na三種元素形成的NaOH中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵；氯堿工業(yè)能同時(shí)生產(chǎn)NaOH與Cl2，其反應(yīng)的離子方程式為2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑。(3)Na、Al兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al(OH)3。(4)含有Al3＋的鹽可以用于凈水的原因是其水解可產(chǎn)生Al(OH)3膠體，而膠體具有較大的表面積，可以吸附雜質(zhì)。