下列各組物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的是（　　）
A、金剛石和石墨
B、乙醇CH3CH2OH和二乙醚CH3CH2-O-CH2CH3
C、和
D、和
考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專題：同系物和同分異構(gòu)體
分析：根據(jù)分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體來(lái)判斷．
解答： 解：A．金剛石和石墨是碳元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故A錯(cuò)誤；
B．乙醇（CH3CH2OH）和二乙醚（CH3CH2-O-CH2CH3）分子式不相同，不是同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；
C．和分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故C正確；
D．和分子式相同，結(jié)構(gòu)相同，屬于同種物質(zhì)，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查同分異構(gòu)體的概念與區(qū)別，難度不大，關(guān)鍵是根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式寫出分子式進(jìn)行判斷．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從電負(fù)性的角度來(lái)判斷下列元素之間易形成共價(jià)鍵的是（　�。�
A、Na和ClB、H和Cl
C、K和FD、Ca和O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組微粒，半徑大小比較中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、K＞Na＞Li
B、Na+＞Mg2+＞Al3+
C、Mg2+＞Na+＞F-
D、Cl-＞F-＞F

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將兩份濃度和體積相等NaOH溶液分別用PH=2的HA溶液和pH=2的HB溶液中和，得甲乙兩種溶液，消耗的HA溶液和HB溶液的體積分別為V1和V2，若V1＜V2，則下列判斷正確的是（　�。�
選項(xiàng) 酸性強(qiáng)弱 中和后溶液PH值
A HA＞HB 乙＞甲
B HA＞HB 乙＜甲
C HA＜HB 乙＞甲
D HA＜HB 乙＜甲
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、1.0 mol?L-1KNO3溶液：H+，F(xiàn)e2+，Cl-，SO42-
B、石蕊溶液呈紅色的溶液：NH4+，Ba2+，AlO2-，Cl-
C、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+，K+，NH4+，NO3-
D、pH=12的溶液：K+，Na+，NO3-，Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把①蔗糖�、邴溠刻恰、鄣矸邸、芾w維素�、萦椭、廾浮、叩鞍踪|(zhì)，在酸存在的條件下分別進(jìn)行水解，其水解的最終產(chǎn)物只有1種的有（　　）
A、①②③④⑤B、②③④
C、④⑥⑦D、③④⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中，濃硫酸只表現(xiàn)出酸性的是（　�。�
A、與氫氧化鈉反應(yīng)
B、與銅共熱
C、與氧化銅反應(yīng)
D、與木炭共熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行工業(yè)合成氨的模擬實(shí)驗(yàn)：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，分離出氨，并按與起始時(shí)原料氣相同的物質(zhì)的量之比補(bǔ)充N2、H2，以實(shí)現(xiàn)連續(xù)生產(chǎn)，各組分物質(zhì)的量和時(shí)間的關(guān)系如圖所示（容器體積為1L，各平衡狀態(tài)時(shí)N2物質(zhì)的量均可視為0.9mol）．
（1）①以NH3的濃度變化表示反應(yīng)開始至15min時(shí)該反應(yīng)的平均速率是
 
 （保留三位有效數(shù)字）．
②Ⅰ階段15min達(dá)到平衡，則Ⅰ階段的平衡常數(shù)為
 
；Ⅱ階段，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，代表氫氣的曲線上的點(diǎn)的坐標(biāo)為（
 
）．
③H2在Ⅰ、Ⅱ的平衡轉(zhuǎn)化率aI（H2）、aⅡ（H2）中較小的是
 
，其值是
 
（保留三位有效數(shù)字）．
（2）在甲、乙兩容器中分別進(jìn)行反應(yīng)N2（g）+3H2?2NH3（g），甲容器容積固定，乙容器容積可變．一定溫度下，在甲中充入a mol N2、b mol H2（3a＞b=3），達(dá)到平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為c mol．
①相同溫度下，在乙中加入2a mol N2、2b mol H2，若乙的壓強(qiáng)始終與甲的壓強(qiáng)相等，乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為
 
 mol（填字母序號(hào)，下同）；若乙的容積與甲的容積始終相等，乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為
 
 mol．
A．大于2c  B．等于2c  C．在c～2c之間    D．等于c     E．小于c
②相同溫度下，保持乙的容積為甲的一半，并加入1mol NH3，要使乙中反皮達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與上述甲容器中達(dá)到平衡時(shí)的相同，則起始時(shí)還應(yīng)加入
 
和
 
（用含a、b的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)（K1、K2、K3）與溫度的關(guān)系分別如下表所示：
化學(xué)反應(yīng) 平衡常數(shù) 溫度
973k 1173k
①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g） k1 1.47 2.15
②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g） k2 2.38 1.67
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） k3 ？ ？
（1）反應(yīng)①是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）反應(yīng)②是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）△H3=
 
，用△H1、△H2表示．

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