如圖所示是元素周期表的一部分：

（1）元素⑨的價(jià)電子軌道表示式為
 
，元素⑩的次外層電子數(shù)為
 
個(gè)．
（2）如果在溫度接近373K時(shí)，根據(jù)M=
m
n
測(cè)定⑤的氣態(tài)氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量，結(jié)果發(fā)現(xiàn)測(cè)定結(jié)果比理論值高，其原因是
 
．
（3）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)．寫(xiě)出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ?mol-1），回答下面各題：
元素代號(hào) I1 I2 I3 I4
Q 2080 4000 6100 9400
R 500 4600 6900 9500
S 740 1500 7700 10500
T 580 1800 2700 11600
U 420 3100 4400 5900
①在周期表中，最可能處于同一主族的是
 
．（填元素代號(hào)）
②T元素最可能是
 
（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）區(qū)元素，位于
 
族；若T為第二周期元素，Z是第三周期元素中原子半徑最小的主族元素，則T、Z形成的化合物分子鍵角為
 
．
考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題
分析：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別是H、Be、C、N、O、Na、Al、Cl、Ti、Fe元素，
（1）元素⑨是Ti元素，其價(jià)電子排布式為3d24s2，據(jù)此書(shū)寫(xiě)其價(jià)電子軌道表示式，元素⑩的次外層電子數(shù)為14個(gè)；
（2）水中存在氫鍵導(dǎo)致水分子發(fā)生締合；
（3）元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)，根據(jù)氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式；
（4）①根據(jù)電離能變化知，R和U可能處于第IA族、T可能處于第IIIA族；
②T元素可能屬于第IIIA族元素，所以最可能是p區(qū)元素；若T為第二周期元素，為B元素，Z是第三周期元素中原子半徑最小的主族元素，則Z是Cl元素，則B元素、Cl形成的化合物是BCl3，根據(jù)其空間構(gòu)型確定分子鍵角．
解答： 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別是H、Be、C、N、O、Na、Al、Cl、Ti、Fe元素，
（1）元素⑨是Ti元素，其價(jià)電子排布式為3d24s2，其價(jià)電子軌道表示式為，元素⑩的次外層電子數(shù)為14個(gè)；
故答案為：；14；

（2）水中存在氫鍵導(dǎo)致水分子發(fā)生締合導(dǎo)致其測(cè)量值偏大，故答案為：分子間存在氫鍵，H2O分子發(fā)生締合；
（3）元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)，根據(jù)氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式，氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，則氫氧化鈹和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鈹酸鈉和水，離子方程式為2OH-+Be（OH）2=BeO22-+2H2O，
故答案為：2OH-+Be（OH）2=BeO22-+2H2O；
（4）①根據(jù)電離能變化知，R和U可能處于第IA族、T可能處于第IIIA族，故答案為：R和U；        
②根據(jù)電離能變化知，T元素可能屬于第IIIA族元素，其最后填入的電子是p電子，所以最可能是p區(qū)元素；若T為第二周期元素，為B元素，Z是第三周期元素中原子半徑最小的主族元素，則Z是Cl元素，則B元素、Cl形成的化合物是BCl3，氯化硼分子中B原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3且不含孤電子對(duì)，所以為平面三角形結(jié)構(gòu)，則鍵角是120°，故答案為：p；IIIA；120°．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，涉及鍵角的判斷、根據(jù)電離能確定元素所處主族、氫鍵等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子空間構(gòu)型、氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響等知識(shí)點(diǎn)分析解答，會(huì)利用知識(shí)遷移的方法解答（3）題，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
A、氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
C、Ba（OH）2溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D、FeCl3溶液刻蝕銅制的印刷電路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫及其化合物在自然界普遍存在、容易轉(zhuǎn)化．
Ⅰ．火山噴發(fā)、生物質(zhì)降解時(shí)產(chǎn)生的有毒氣體H2S、SO2等進(jìn)入大氣后，因一些自然轉(zhuǎn)化而得以消除．如
（1）H2S和SO2分子碰撞時(shí)，污染會(huì)降低．反應(yīng)方程式為
 
．
（2）H2S在常溫下，會(huì)被空氣逐漸氧化，反應(yīng)方程式為
 
．
（3）SO2在飄塵催化下，會(huì)被空氣氧化為SO3，遇水生成硫酸，硫酸遇石灰?guī)r轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的石膏礦物（CaSO4?2H2O）．SO2被氧化的化學(xué)方程式為
 
．
在環(huán)保措施上，這會(huì)給我們帶來(lái)“師法自然”的啟示．
Ⅱ．人為過(guò)度排放二氧化硫等，會(huì)超出自然凈化吸收能力，帶來(lái)嚴(yán)重環(huán)境污染．“石灰-石膏法”和“燒堿法”是工業(yè)上常用的工業(yè)煙氣脫硫法．
（4）“石灰-石膏法”吸收二氧化硫的流程為：

由SO2等生成石膏的總化學(xué)方程式為
 
．
（5）“燒堿法”是用氫氧化鈉濃溶液吸收含二氧化硫的煙氣，其優(yōu)點(diǎn)是氫氧化鈉堿性強(qiáng)、吸收快、效率高．化學(xué)方程式為
 
．但燒堿的價(jià)格較貴（石灰0.36元/kg，燒堿2.90元/kg）．
（6）若將“石灰-石膏法”和“燒堿法”結(jié)合起來(lái)對(duì)煙氣脫硫，則會(huì)產(chǎn)生快速高效低成本無(wú)污染的好效果，最終仍得到石膏產(chǎn)品．請(qǐng)?jiān)谙铝辛鞒虉D的①～④處填寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨種元素，填寫(xiě)下列空白：
　　　主族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：
 
（填具體化學(xué)用語(yǔ)，下同）．
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是
 
，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：
 
．
（3）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是
 
；寫(xiě)出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）②氫化物與③的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 

（5）②可以形成多種氧化物，其中一種是紅棕色氣體，試用方程式說(shuō)明該氣體不宜采用排水法收集的原因
 
．
（6）用結(jié)構(gòu)式表示元素①與③形成最高價(jià)的化合物
 
，該化合物在固體時(shí)俗稱(chēng)
 
，屬于
 
晶體，指出它的一種用途
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

噴泉是一種常見(jiàn)的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因是存在壓強(qiáng)差．
（1）圖1為化學(xué)教學(xué)中所用的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置，在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體．下列組合中不可能形成噴泉的是
 
．
（A）HCl和H2O （B）O2和H2O （C）NH3和H2O （D）CO2和NaOH溶液
（2）某學(xué)生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他辦法，并設(shè)計(jì)了如圖2所示的裝置．
①在圖2的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的
是
 
．
（A）Cu與稀鹽酸   （B）NaHCO3與NaOH溶液（C）CaCO3與稀硫酸        （D）NH4HCO3與稀鹽酸
②在圖2錐形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉，水槽中加入的物質(zhì)可以是
 

（A）濃硫酸     （B）食鹽     C）硝酸鉀      （D）硫酸銅．
③這種方法產(chǎn)生噴泉的原理是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室有100mL、50mL、20mL、10mL四種規(guī)格的量筒，要準(zhǔn)確量取65mL的稀鹽酸，應(yīng)選用的量筒是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有幾個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)，利用右圖裝置進(jìn)行“一器多用”的實(shí)驗(yàn)探究（a中盛放的液體均勻慢速滴下；b中盛放的藥品足量；若在c、d中盛裝液體，則長(zhǎng)導(dǎo)管均浸入液面以下），每組同學(xué)設(shè)想在a、b、c、d中分別盛放不同物質(zhì)，來(lái)制取某種氣體并檢驗(yàn)其性質(zhì)．
請(qǐng)你回答以下各組同學(xué)在交流實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案中提出的問(wèn)題：
Ⅰ．（1）若a：濃鹽酸；b：高錳酸鉀（其氧化性比二氧化錳強(qiáng)很多）；c：紅色鮮花瓣．在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中c中的現(xiàn)象
 
．d裝置中盛放藥品的作用是
 
，請(qǐng)寫(xiě)出d中反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）若a：稀鹽酸；b：貝殼粉；c：飽和碳酸鈉溶液；d：飽和Na2SiO3溶液．在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，c中出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
．d中現(xiàn)象是
 
，這說(shuō)明
 
．
Ⅱ．你認(rèn)為四組同學(xué)在制取氣體之前都應(yīng)進(jìn)行的操作是
 
．你還可以利用此裝置的a和b兩部分制取的氣體有（只寫(xiě)一種）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）①寫(xiě)出下列基態(tài)原子Fe的電子排布式：
 

②寫(xiě)出基態(tài)原子 Cl的價(jià)電子排布式：
 

③寫(xiě)出基態(tài)原子Cr的簡(jiǎn)易電子排布式：
 

④畫(huà)出基態(tài)原子S的價(jià)電子軌道排布圖：
 

（2）在下列物質(zhì)中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2O2、NH4Cl、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶體硅、金剛石．
①其中既含有離子鍵，又含有極性鍵和配位鍵的離子晶體是
 
；
②其中既含有極性鍵又含有非極性鍵的分子晶體是
 
；
③其中中心原子為sp3雜化的非極性分子是
 
；
④其中含有極性共價(jià)鍵的原子晶體是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　　）
A、常溫下，由0.1mol/L一元堿BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在：BOH?B++OH-
B、常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
C、中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
D、將pH=4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

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