Question

5．已知氧化還原反應：2Cu（IO₃）₂+24KI+12H₂SO₄=2CuI↓+13I₂+12K₂SO₄+12H₂O．則有關該反應的說法正確的是（　�。�

• A． 當1 mol Cu（IO₃）₂發(fā)生反應共轉移的電子為10mol
• B． 反應中KI被氧化
• C． I₂是氧化產物CuI是還原產物
• D． 當1 mol Cu（IO₃）₂發(fā)生反應被Cu²⁺氧化的I^-為2 mol

Answer 1

分析 2Cu（IO₃）₂+24KI+12H₂SO₄=2CuI↓+13I₂+12K₂SO₄+12H₂O中，Cu元素化合價由+2價變?yōu)?1價、Cu（IO₃）₂中碘元素化合價由+5價變?yōu)?價、KI中有$\frac{11}{12}$的I元素化合價由-1價變?yōu)?價，該反應中轉移22e^-，以此來解答．

解答 解：A．由分析可知，2Cu（IO₃）₂+24KI+12H₂SO₄=2CuI↓+13I₂+12K₂SO₄+12H₂O反應中轉移22e^-，則當1 mol Cu（IO₃）₂發(fā)生反應共轉移的電子為11mol，故A錯誤；
B．KI中有$\frac{11}{12}$的I元素化合價由-1價變?yōu)?價，則反應中KI被氧化，故B正確；
C．Cu（IO₃）₂中碘元素化合價由+5價變?yōu)?價，KI中有$\frac{11}{12}$的I元素化合價由-1價變?yōu)?價，則I₂既是氧化產物又是還原產物，Cu元素化合價由+2價變?yōu)?1價，則CuI是還原產物，故C錯誤；
D．由得失電子守恒，當1 mol Cu（IO₃）₂發(fā)生反應被Cu²⁺氧化的I^-為1 mol，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子的考查，注意從化合價角度分析，題目難度不大．