Question

（1）在同溫同壓下，2gCO₂的體積為1120mL，而2gA氣體的體積為770mL，則氣體A的摩爾質量為

 

mol/L
（2）現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應后，得B 18g，C49g，還有D生成．已知D的式量為106．現(xiàn)將22gA和11gB混合反應，能生成D

 

 mol
（3）往硫酸鋁銨 NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加Ba（OH）₂溶液并加熱，剛好使NH₄⁺全部轉化為NH₃，寫出反應的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點：物質的量的相關計算,化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：（1）根據n=

m

M

計算二氧化碳的物質的量，同溫同壓下，氣體體積之比等于物質的量之比，據此計算A的物質的量，再根據M=

m

n

計算A的摩爾質量；
（2）40gA完全反應，參加反應的B的質量為40g-18g=22g，生成的C的質量為49g-40g=9g，根據質量守恒定律計算生成的D的質量，根據質量定比定律，計算22gA和11gB反應，哪種物質有剩余，根據不足量的物質利用質量定比關系計算生成D的質量，再根據n=

m

M

計算生成的D的物質的量；
（3）NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加Ba（OH）₂溶液并加熱，首先生成氫氧化鋁，如剛好使NH₄⁺全部轉化為NH₃，則1molNH₄Al（SO₄）₂需要2molBa（OH）₂，還生成2mol硫酸鋇．

解答： 解：（1）2gCO₂的物質的量=

2g

44g/mol

=

1

22

mol，同溫同壓下，氣體體積之比等于物質的量之比，故2gA氣體的物質的量=

1

22

mol×

770mL

1120mL

=

1

32

mol，故氣體A的摩爾質量為

2g

1 32 mol

=64g/mol，
故答案為：64；
（2）40gA完全反應，參加反應的B的質量為40g-18g=22g，生成的C的質量為49g-40g=9g，根據質量守恒定律可知，生成的D的質量為40g+22g-9g=53g，
11gB完全反應需要A的質量為40g×

11g

22g/mol

=20g，小于22g，故22gA和11gB反應，B完全反應，故生成D的質量為53g×

11g

22g

=26.5g，故生成D的物質的量為

26.5g

106g/mol

=0.25mol，
故答案為：0.25；
（3）NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加Ba（OH）₂溶液并加熱，首先生成氫氧化鋁，如剛好使NH₄⁺全部轉化為NH₃，則1molNH₄Al（SO₄）₂需要2molBa（OH）₂，還生成2mol硫酸鋇，反應離子方程式為：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-

△   .

NH₃↑+Al（OH）₃↓+2BaSO₄↓+H₂O，
故答案為：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-

△   .

NH₃↑+Al（OH）₃↓+2BaSO₄↓+H₂O．

點評：本題考查較為綜合，涉及物質的量的計算、化學方程式計算以及離子方程式的書寫，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，（3）中明確氫氧根與銨根離子、鋁離子反應先后順序是關鍵，難度中等．