Question

【題目】實驗室用固體Na2CO3配制90mL0.200mol·L-1的Na2CO3溶液。試回答下列問題。

（1）通過計算得出可用天平稱取Na2CO3固體___g。

（2）配制上述溶液，除天平、燒杯、玻璃棒外，還需要用到的玻璃儀器有___、___。

（3）溶解過程中，玻璃棒的作用是___。

（4）下列操作會導致所得溶液濃度偏低的是___(填選項字母)。

a.定容時俯視容量瓶刻度線

b.移液時未洗滌燒杯和玻璃棒

c.容量瓶使用時未干燥

d.定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，補充了幾滴水至刻度線

Answer 1

【答案】2.1 100mL容量瓶 膠頭滴管 攪拌、加快溶解速率 bd

【解析】

因配制溶液的容量瓶的規(guī)格沒有90mL，只能選用100mL容量瓶，故實際是配制100mL0.200mol·L-1的Na2CO3溶液。

（1）因配制溶液的體積為90mL，而容量瓶的規(guī)格沒有90mL，只能選用100mL，需碳酸鈉的質(zhì)量為m=0.1L×0.200molL—1×106g/mol=2.12g，托盤天平的分刻度是0.1g，故稱量2.1g。

（2）配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，故還需要玻璃儀器：100mL容量瓶、膠頭滴管。

（3）溶解時玻璃棒的作用是攪拌、加快Na2CO3的溶解速率。

（4）a.定容時俯視液面，導致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高；

b.燒杯、玻璃棒未進行洗滌，少量碳酸鈉沾在燒杯壁與玻璃棒上，移入容量瓶中碳酸鈉的實際質(zhì)量減小，所配溶液濃度偏低；

c.容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響，因為最后需要加水定容；
d.定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，溶液的體積偏大，濃度偏低；

答案選bd。