（18分）硫酸是化學(xué)工業(yè)最重要的產(chǎn)品之一，工業(yè)制法如下。
（1）生產(chǎn)硫酸最古老的方法是以綠礬為原料，在蒸餾釜中煅燒。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2+SO3↑+14H2O。其中三氧化硫與水蒸氣同時冷凝便得到硫酸。用如圖所示裝置模擬用綠礬制硫酸的實驗，并檢驗生成的硫酸和二氧化硫（加熱裝置已略去）。其中b為干燥的試管。

①試管b中得到的主要產(chǎn)物是           ，檢驗該產(chǎn)物的方法是（結(jié)合離子方程式簡要說明）                                                                      。
②為檢驗反應(yīng)的另一種生成物，試管c中應(yīng)加入的試劑是            ，簡述相應(yīng)的實驗現(xiàn)象及結(jié)論                                          。
③所得硫酸的理論濃度（溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為                                。
（2）目前，我國采用“接觸法”制硫酸，生產(chǎn)設(shè)備如圖所示：

①圖中設(shè)備A的名稱是                      ，a、b兩處所含氣體的化學(xué)式分別為                               、                              。
②有關(guān)接觸法制硫酸的下列說法中，不正確的是           。
A．二氧化硫的接觸氧化在合成塔中發(fā)生
B．吸收塔得到的硫酸濃度為98％
C．煅燒含硫48％的黃鐵礦時，若FeS2損失了2％，則S損失4％
D．B裝置中反應(yīng)的條件之一為較高溫度是為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率
（3）隨著化學(xué)工業(yè)的發(fā)展，“接觸法”全面替代了“綠礬熱分解法”，請你從綜合效益的角度指出“接觸法”制硫酸的優(yōu)勢：①生產(chǎn)成本低、②原料易得、③                、④                、⑤               、⑥               （可不填滿）。
（1）① H2SO4（1分）；Ba+SO=BaSO4↓（1分）
取少量溶液于試管中，滴人紫色石蕊試渡，溶液變紅色；另取樣，滴入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明產(chǎn)物是硫酸（2分）
②品紅（1分）
生成的氣體使品紅褪色，并且加熱后恢復(fù)紅色，證明該產(chǎn)物是SO2（2分）
③ 29．5％（2分）
（2）①沸騰爐（1分）；SO2、O2、N2（2分）；SO3、SO2、O2、N2（2分）
② ABCD（2分）
（3）原料利用率高；硫酸濃度高；對環(huán)境污染小；放出熱量可以再利用；（共2分。答對1條得1分）
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2?3H2O。
②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全。
③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L。
（1）160 g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為    　　。若要計算該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，
還需要的一個條件是　　　　　　               　　　　　　（用文字說明）。
（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是　　　（選填序號）。
a．將SO2氧化成SO3，增強酸性； b．稀釋ClO2以防止爆炸；c．將NaClO3氧化成ClO2
（3）吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是　　                               。
（4）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量，判斷NaOH是
否過量的簡單實驗方法是                                              。
（5）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是　    　　（選填序號）。
a．Na2O2         b．Na2S          c．FeCl2      
（6）從濾液中得到NaClO2?3H2O粗晶體的實驗操作依次是　　　　　（選填序號）。
a．蒸餾    b．蒸發(fā)   c．灼燒   d．過濾    e．冷卻結(jié)晶
要得到更純的NaClO2?3H2O晶體必須進(jìn)行的操作是　　　　　  　　（填操作名稱）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）工業(yè)上以粗銅為原料采取如圖所示流程制備硝酸銅晶體：

（1）在步驟a中，還需要通入氧氣和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                
                                。
（2）在保溫去鐵的過程中，為使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH，根據(jù)下表數(shù)據(jù)，溶液的pH應(yīng)保持在              范圍。若調(diào)節(jié)溶液的pH＝4，此時，溶液中c (Fe3+) =        。[已知該條件下，F(xiàn)e（OH）3的KSP= 4.0×10-36 ]

（3）不用加水的方法調(diào)節(jié)溶液pH的原因是                                  。
（4）進(jìn)行蒸發(fā)濃縮時，要加適量的硝酸以保持溶液一定的c（H＋），其目的是（結(jié)合離子方程式簡要說明）                                                      。
（5）工業(yè)上常利用硝酸銅溶液電鍍銅，電鍍時陰極的電極反應(yīng)式是                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

[化學(xué)——選修化學(xué)與技術(shù)]（15分）
工業(yè)上合成氨是在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），其
部分工業(yè)流程如下：

回答下列問題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）  △H=180.5kJ/mol
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g） △H=-905kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2（g）   △H=-483.6kJ/mol
則N2（g）+2H22NH3（g）的△H=         ；
（2）如果工業(yè)上，在一定溫度下，將1.5molN2氣體和6molH2氣體通入到體積為1升的密閉容器中。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，容器內(nèi)氣體的壓強為起始時的80%，則其平衡常數(shù)為          。改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行且平衡常數(shù)不變的是             ;
①增大壓強                                                    ②增大反應(yīng)物質(zhì)的濃度
③使用催化劑                                                ④降低溫度
（3）合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以在工業(yè)采取氣體循環(huán)的流程。即反應(yīng)后通過降低混合氣體的溫度而使氫氣分離出來。這種分離物質(zhì)的方法其原理類似于下列哪種方
法？                （填編號）
①過濾                           ②蒸餾                    ③滲析                    ④萃取
理由是                                         ;
（4）可以用氯氣來檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣，如果漏氣則會有白煙（成份為氯化銨）生成。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                              ；
（5）假如該廠生產(chǎn)氨水的物質(zhì)的量濃度為20mol/L，實驗室若需用80mL濃度為5mol/L的氨水時，需取20mol/L的氨水          mL（用100mL的容量瓶）。假如該氨水的pH=a，加入相同體積的鹽酸時，溶液呈中性，則此鹽酸的pH        14-a（填“大于”“小于”或“等于”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

減少SO2的排放、回收利用SO2成為世界性的研究課題。我國研究人員研制的利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸收廢渣高溫焙燒產(chǎn)生的SO2，制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下：

浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2＋，還含有少量的Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Pb2＋等其他金屬離子。
有關(guān)金屬離子的半徑以及形成氫氧化物沉淀時的pH見下表，陽離子吸附劑吸附金屬離子的效果見下圖。

離子
離子半徑(pm)
開始沉淀時的pH
完全沉淀時的pH
Fe2＋
74
7.6
9.7
Fe3＋
64
2.7
3.7
Al3＋
50
3.8
4.7
Mn2＋
80
8.3
9.8
Pb2＋
121
8.0
8.8
Ca2＋
99
－
－
 
已知PbO2的氧化性大于MnO2。請回答下列問題：
⑴ 寫出浸出過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式   ，氧化過程中主要反應(yīng)的離子方程式   。
⑵ 在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH，pH應(yīng)調(diào)節(jié)至   。
⑶ 陽離子吸附劑用于除去雜質(zhì)金屬離子。決定陽離子吸附劑吸附效果的因素是   （填寫序號）。
a．溶液的pH      b．金屬離子的電荷      c．金屬離子的半徑      d．吸附時間
⑷ 操作a包括   等過程。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分)硫酸是許多化學(xué)工業(yè)的原料，其消費量可作用一個國家工業(yè)發(fā)展水平的一種標(biāo)志。硫酸工廠廠址的選擇是一個復(fù)雜的問題，下圖是影響化工廠選址的部分因素。又已知硫酸是一種腐蝕性液體，不便較多貯存，需隨產(chǎn)隨銷。另外，硫酸的運輸價格也比較貴，據(jù)估算1t H2SO4的運價約為同質(zhì)量黃鐵礦石的三倍。

據(jù)以上信息，分析下列條件：
條件(Ⅰ)
①A城市郊區(qū)有豐富的黃鐵礦資源，水源、能源充足，交通方便。
②A城市需使用硫酸的工業(yè)不多，而離它遠(yuǎn)的B城市卻是一個消耗硫酸甚多的工業(yè)城市。
③A城市是一個風(fēng)光秀麗的旅游城市，對環(huán)境保護(hù)的要求甚高，而且土地價格較貴，土地供應(yīng)?緊張。?
條件(Ⅱ)
①C地是重要的農(nóng)業(yè)區(qū)，需消耗大量的肥料。
②C地有豐富的磷灰石礦藏，水源、能源充足，土地價格較低，土地供應(yīng)充足，交通方便。
③磷肥是由磷灰石〔有效成分是Ca3(PO4)2〕與H2SO4作用制得的，制造磷肥需消耗大量的硫酸。
④C地?zé)o磷肥廠和硫酸廠，在相鄰的D地有豐富的黃鐵礦資源。
在A、B、C、D四城市中，你認(rèn)為應(yīng)該建設(shè)硫酸工廠的城市是______________，應(yīng)該建造磷肥廠的城市是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

溫度、催化劑不變，向某一固定體積的容器內(nèi)按下列各組物質(zhì)的量加入反應(yīng)達(dá)平衡時，氨氣濃度最大的一組是（    ）
 



A
6
2
0
B
1
0
4
C
3.5
1
2
D
5
1.5
1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)制硫酸銅不是直接用銅和濃硫酸反應(yīng)，而是將粗銅(含少量銀)浸入稀硫酸中，并不斷從容器下部吹入細(xì)小的空氣泡。有關(guān)該制備方法的敘述中，正確的是(    )
(1)該方法應(yīng)用了原電池工作原理          (2)該方法應(yīng)用了電解池工作原理
(3)該方法不產(chǎn)生污染大氣的二氧化硫      (4)該方法提高了硫酸的利用率
(5)該方法提高了銅的利用率
A．(1)(3)(5)B．(2)(3)(4)C．(1)(3)(4)D．(1)(3)(4)(5)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高H2的轉(zhuǎn)化率
B．硫酸工業(yè)中，接觸室中熱交換器是利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時放出的熱量
C．氯堿工業(yè)采用離子交換膜法，可防止陽極室產(chǎn)生的Cl2進(jìn)入陰極室
D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，陰極的反應(yīng)式為：Fe-2e→Fe2+

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同步練習(xí)冊答案