8．實驗室的化學(xué)儀器由好幾種材質(zhì)做成，其中最常見的是（　�。�
A．玻璃B．木C．鐵D．塑料

分析 玻璃的成分是二氧化硅，性質(zhì)較穩(wěn)定，據(jù)此解題．

解答 解：玻璃的成分是二氧化硅，性質(zhì)較穩(wěn)定，一般不與其他物質(zhì)反應(yīng)，木、和塑料，不能用來加熱，鐵能與酸反應(yīng)．
故選A．

點評 本題考查玻璃的主要化學(xué)成分、生產(chǎn)原料及其用途，明確物質(zhì)的成分及性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在體積為2L的密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：C（s）+CO2（g）═2CO（g）；△H=+Q kJ•mol-1．如圖為CO2、CO的物質(zhì)的量隨時間t的變化關(guān)系圖．下列說法不正確的是（　　）
A．在0-1min內(nèi)CO的物質(zhì)的量增加了2mol
B．當(dāng)固焦炭的質(zhì)量不發(fā)生變化時，說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
C．5min時再充入一定量的CO，n（CO）、n（CO2）的變化可分別由c、b曲線表示
D．3min時溫度由T1升高到T2，重新平衡時K（T2）小于K（T1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法中不正確的是（　　）
A．氫氧化鋁可用于制胃酸中和劑
B．水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑
C．次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌
D．二氧化硫可廣泛用于食品的漂白

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．我校高一化學(xué)興趣小組的同學(xué)們?yōu)樘骄胯F與濃硫酸的反應(yīng)，設(shè)計了如圖所示裝置進(jìn)行實驗．

（1）實驗過程中，觀察到B中的實驗現(xiàn)象是品紅溶液由紅色變?yōu)闊o色；寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2OH-+SO2=SO32-+H2O．
（2）濃硫酸與足量的鐵絲反應(yīng)一段時間后，若觀察到從C中有少量的氣泡冒出，此氣泡的成分是H2．試分析產(chǎn)生該氣體的原因隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩�，鐵與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣．
（3）用“可抽動的鐵絲”代替“直接投入鐵片”的優(yōu)點是便于控制鐵與濃硫酸的反應(yīng)和停止；
（4）反應(yīng)一段時間后，他們對A中溶液的金屬陽離子進(jìn)行了探究
①提出假設(shè)：
假設(shè)1：溶液中只有Fe2+；
假設(shè)2：溶液中只有Fe3+；
假設(shè)3：溶液中存在Fe2+和Fe3+．
②已知假設(shè)3是正確的，選擇合適的試劑，設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)3，寫出實驗操作步驟、實驗現(xiàn)象及結(jié)論．
限選試劑：稀HNO3、氯水、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、KSCN溶液．
實驗操作步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論
Ⅰ取樣；加入KSCN溶液溶液變紅；溶液中存在Fe3+；
Ⅱ取樣．加入酸性KMnO4溶液顏色褪去．溶液中存在Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”“鐵強(qiáng)化醬油”“高鈣牛奶”“含氟牙膏”等商品．這里的碘、鐵、鈣、氟應(yīng)理解為（　�。�
A．元素B．單質(zhì)C．分子D．氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．有關(guān)FeSO4溶液的說法正確的是（　�。�
A．溶液為淺綠色
B．溶液為棕黃色
C．加入硫氰化鉀溶液顯紅色
D．滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀放置在空氣中不變色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗過程中沒有沉淀出現(xiàn)的是（　　）
A．向常溫時的飽和碳酸鈉溶液中通入足量CO2氣體
B．向硅酸鈉溶液中通入氯化氫氣體
C．向氯化鈣和鹽酸的混合溶液中通入SO2氣體
D．向硝酸銀溶液中通入氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．下列各種物質(zhì)，有的具有多個官能團(tuán)：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝ㄌ罹幪枺?br />（1）屬于烷烴的是①⑤；
（2）屬于烯烴的是③；
（3）屬于芳香烴的是⑧；
（4）屬于醇類的是④⑥；
（5）屬于羧酸類的是②④；
（6）屬于酚類的是⑥；
（7）其中物質(zhì)⑦中含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵、醛基；
（8）屬于同系物的有①和⑤．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．根據(jù)要求填空：
（1）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計的原電池如圖1所示．

請回答下列問題：
①電極X的材料是Cu；電解質(zhì)溶液Y是AgNO3；
②銀電極為電池的正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Ag++e-═Ag；
③若鹽橋中的電解質(zhì)為KNO3，則K+向B（填“A”或“B”）燒杯中移動．
（2）根據(jù)圖2中所提供的信息，完成下列問題：
①總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．
②將濕潤的淀粉KI試紙放在碳棒附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，但過一段時間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去，這是因為過量的Cl2將生成的I2又氧化．若反應(yīng)的Cl2和I2物質(zhì)的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl．
③若電源連接方向開始時就與上述的圖示相反，則反應(yīng)一段時間后，其溶液中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀．

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