下列陳述Ⅰ、Ⅱ都正確并且有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)　　

陳述Ⅰ　　

陳述Ⅱ　　

A　　

非金屬性：Cl>S　　

酸性：HClO> H2SO3　　

B　　

SO2有氧化性　　

SO2能使酸性KMnO4溶液褪色　　

C 　　

NH3.H2O為一元弱堿　　

含有NH4+的水溶液均顯弱堿性　　

D　　

鋅的金屬性比鐵強(qiáng)　　

海輪外殼上裝鋅塊可減緩腐蝕　　

 

D

【解析】

試題分析：非金屬性強(qiáng)弱的判斷標(biāo)準(zhǔn)之一為非金屬最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱，HClO中Cl的化合價(jià)為+1價(jià)，H2SO3中S的化合價(jià)為+4價(jià)，A錯(cuò)誤；SO2能使酸性KMnO4溶液褪色體現(xiàn)了SO2的還原性，B錯(cuò)誤；CH3COONH4溶液顯中性，C錯(cuò)誤；鋅的金屬性比鐵強(qiáng)，鋅-海水-鐵構(gòu)成原電池，鐵做正極得到保護(hù)減緩腐蝕，D正確

考點(diǎn)：金屬的腐蝕與防護(hù)，鹽的水解，非金屬強(qiáng)弱的判斷標(biāo)準(zhǔn)等知識(shí)

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省高三上學(xué)期摸底考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(12 分) X、Y、Z、W、Q五種元素其核電荷數(shù)依次增大。X原子只有1個(gè)s電子，Y、Z、W屬于同周期，Y原子L層中s電子和p電子數(shù)目相同，Z原子p軌道為半充滿，W原子第一電離能比Z原子的小，Q原子內(nèi)層均飽和，N層上只有兩個(gè)電子。

（1）Q2+離子的核外電子排布式為 。

（2）XYZ分子中Y原子軌道的雜化類型為 ，

1molXYZ分子中含有σ鍵的數(shù)目為 。

（3）寫出YZW－離子的兩種等電子體的化學(xué)式： 。

（4）QW的熔點(diǎn)比Q的硫化物的熔點(diǎn)高，其原因是

。

（5）Q晶體屬于六方堆積，其晶胞結(jié)構(gòu)見下圖，則P點(diǎn)原子

被 個(gè)晶胞所共用。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆廣西桂林市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（17分）由熔鹽電解法獲得的粗鋁含一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，

產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁。工藝流程如下：

 

 

（注：NaCl熔點(diǎn)為801 ℃；AlCl3在181 ℃升華）

（1） 精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時(shí)它們分別與鋁發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì)，相關(guān)的化學(xué)方程式為：

① ________________________________________________________________________

② ________________________________________________________________________。

（2） 將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有_________；固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在__________。

（3） 在用廢堿液處理氣體A的過程中，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_____________________________

__________________________________________________________________。

（4） 鍍鋁電解池中，金屬鋁為________極。熔融鹽電鍍液中鋁元素和氯元素主要以AlCl和Al2Cl形式存在，鋁電極的主要電極反應(yīng)式為_____________________________________。

（5） 鋼材鍍鋁后，表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕，其原因是_________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆廣西桂林市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列選用的相關(guān)儀器符合實(shí)驗(yàn)要求的是

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆廣東肇慶中學(xué)高三8月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、解釋與結(jié)論均正確的是

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋與結(jié)論

A

銅與濃硝酸反應(yīng)，生成氣體用濕潤KI-淀粉試紙檢驗(yàn)

試紙變藍(lán)

NO2為酸性氣體

B

向某溶液中加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液

有白色沉淀產(chǎn)生

該沉淀可能是BaSO4，該溶液中可能含有SO42－

C

向甲苯中滴入少量濃溴水，振蕩，靜置

溶液分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無色

甲苯和溴水發(fā)生取代反應(yīng)，使溴水褪色

D

在稀AgNO3溶液中先加入過量0.1mol/L NaCl溶液,再加入少量0.1mol/L NaI溶液

先產(chǎn)生白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀

說明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆廣東省韶關(guān)市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）化工工業(yè)中常用乙苯脫氫的方法制備苯乙烯。已知某溫度下：

反應(yīng)①：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，ΔH= +41.2 kJ/mol；

反應(yīng)②：(g)(g)+H2(g)，ΔH= +117.6 kJ/mol。

①、②的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)分別為K1、K2。

（1）請(qǐng)寫出二氧化碳氧化乙苯制備苯乙烯的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 。該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= （用K1、K2表示）。

（2）恒溫恒容條件下，反應(yīng)①達(dá)到平衡后，t1時(shí)刻通入少量CO2。請(qǐng)

畫出t1之后的正逆反應(yīng)曲線，并作出標(biāo)注。

（3）已知某溫度下，Ag2SO4飽和溶液中c(Ag+)=0.04 mol/L，則該溫度

下Ksp(Ag2SO4)= 。（保留兩位有效數(shù)字）

（4）電解法制備高鐵酸鈉（Na2FeO4），總反應(yīng)式為：Fe+2H2O+2OH-=FeO42-+3H2↑，電解質(zhì)溶液選用NaOH溶液。該電解池陽極材料是 （寫化學(xué)式）；陽極的電極反應(yīng)式為__ _________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆廣東省韶關(guān)市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LCH4和CH3CH2OH的混合物所含分子數(shù)為NA

B．常溫常壓下，16 g14CH4所含中子數(shù)目為8 NA

C．0.2 mol的Na2O2和水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA

D．0.1 L 3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.3NA

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆廣東省深圳市高三上學(xué)期第一次五校聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）醋酸是一種常見的弱酸。

（1）假如某醋酸溶液中c(CH3COOH)=0.10mol/L，c(H+)=1.3×10-3mol/L，則此時(shí)c(CH3COO-)約為

mol/L；計(jì)算此時(shí)醋酸的電離平衡常數(shù)，寫出計(jì)算過程。[注: c平衡(CH3COOH)≈0.10mol/L，水的電離可忽略不計(jì)]

（2）為了探究鎂條與鹽酸、醋酸反應(yīng)時(shí)，濃度或溫度對(duì)反應(yīng)速率(觀察鎂條消失的時(shí)間)的影響，準(zhǔn)備了以下化學(xué)用品：0.20 mol·L－1與0.40 mol·L－1的HCl溶液、0.20 mol·L－1與0.40 mol·L－1的CH3COOH溶液、4條鎂條(形狀、大小、質(zhì)量相同)、幾支試管和膠頭滴管，酸液溫度控制為298 K和308 K。

①酸液都取足量、相同體積，請(qǐng)你幫助完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表：

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

溫度

(K)

鹽酸濃度

(mol·L－1)

醋酸濃度

(mol·L－1)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

a

298

0.20

 

I.實(shí)驗(yàn)a和b是探究 對(duì)鎂與鹽酸反應(yīng)速率的影響；

II．實(shí)驗(yàn)a和c是探究 對(duì)鎂與鹽酸反應(yīng)速率的影響；

III．實(shí)驗(yàn)a和d是探究相同溫度下，相同濃度的鹽酸、醋酸與鎂反應(yīng)速率的區(qū)別

b

308

0.20

 

c

298

0.40

 

d

 

 

 

 

②若①中實(shí)驗(yàn)a鎂條消失的時(shí)間是20 s，則鎂條剩余質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系圖如下圖。假設(shè)：該反應(yīng)溫度每升高10 ℃，反應(yīng)速率是原來的2倍；溫度相同時(shí)，醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的1/2，請(qǐng)?jiān)诖藞D中大致畫出“實(shí)驗(yàn)b”、“實(shí)驗(yàn)d”的鎂條剩余質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系曲線，請(qǐng)注意必要的標(biāo)注。

（3）鎂及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用，依據(jù)鎂的性質(zhì)、用途等回答下列問題：

已知：①M(fèi)g(s)＋2H2O(g)===Mg(OH)2(s)＋H2(g)　ΔH1＝－441 kJ·mol－1　

②H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH2＝＋242 kJ·mol－1　

③Mg(s)＋O2(g)===MgO(s)　ΔH3＝－602 kJ·mol－1。

則氫氧化鎂分解的熱化學(xué)方程式是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆廣東省廣州市海珠區(qū)高三8月摸底考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

水溶液中能大量共存的一組離子是

A．K+、Ca2+、Cl－、SO42－ B．Fe2+、H+、CO32－、ClO－

C．Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－ D．H+、Fe3+、NO3－、SCN－

 

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