15.在密閉容器中進行的可逆反應2X2(g)+Y2(g)?2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始濃度分別0.1mol•L-1、0.2mol•L-1、0.2mol•L-1,在一定條件下,當反應達到平衡時,各物質(zhì)的濃度可能( 。
A.Z為0.3 mol•L-1B.Y2為0.1 mol•L-1C.X2為0.2 mol•L-1D.Z為0.4 mol•L-1

分析 化學平衡的建立,既可以從正反應開始,也可以從逆反應開始,或者從正逆反應開始,不論從哪個方向開始,物質(zhì)都不能完全反應,采取一邊倒“一邊倒”求出三種物質(zhì)濃度的極大值、極小值,確定三種物質(zhì)的濃度的取值范圍.

解答 解:假定反應向正反應進行到底,則:
              2X2(g)+Y2(g)?2Z(g),
開始(mol/L):0.1    0.2       0.2
變化(mol/L):0.1    0.05      0.1   
平衡(mol/L):0.05   0.15      0.3 
假定反應向逆反應進行到底,則:
              2X2(g)+Y2(g)?2Z(g),
開始(mol/L):0.1    0.2         0.2
變化(mol/L):0.2    0.1         0.2   
平衡(mol/L):0.3    0.3          0
因此0.05mol•L-1<c(X2)<0.3mol•L-1,0.15mol•L-1<c(Y2)<0.3mol•L-1,0<c(Z)<0.3mol•L-1,
A.0<c(Z)<0.3mol•L-1,故A錯誤;
B.0.15mol•L-1<c(Y2)<0.3mol•L-1,故B錯誤;
C.0.05mol•L-1<c(X2)<0.3mol•L-1,故C正確;
D.0<c(Z)<0.3mol•L-1,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查化學平衡的可逆性,關鍵是利用可逆反應的不完全性,運用極限假設法解答,難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.在化學反應中,反應物轉(zhuǎn)化成生成物,必然發(fā)生能量的變化.
(1)下列說法正確的是A.
A.化學反應的實質(zhì)就是舊化學鍵的斷裂,新化學鍵的形成,在化學反應中,反應物轉(zhuǎn)化為生成物的同時,必然發(fā)生能量的變化
B.所有的放熱反應都能設計成一個原電池
C.放熱反應發(fā)生時不一定要加熱,但吸熱反應必須要加熱才能發(fā)生
D.可逆反應在一定條件下有一定的限度,當反應進行到一定限度后,反應不再進行
(2)25℃、101kPa條件下,16g液態(tài)N2H4與雙氧水充分反應生成氮氣和氣態(tài)水放出320.8kJ熱量,寫出熱化學方程式N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g);△H=-641.6kJ/mol.
(3)101kPa條件下,氮氣和氫氣反應生成氨氣的能量變化如圖示意:
又已知:①b=1219;
②25℃、101kPa下N2(g)+3H2 (g)═2NH3 (g)△H=-184kJ•mol-1,則a=1127.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.乙醇是一種重要的化工原料,由乙醇為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如圖所示:

回答下列問題:
(1)A的官能團的名稱為羧基.
(2)B的結(jié)構簡式是CH3COOCH2CH3
(3)由乙醇生產(chǎn)C的化學反應類型為取代反應.
(4)E是一種常見的塑料,其名稱是聚氯乙烯.
(5)由C生成D的化學方程式為CH2ClCH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CHCl+H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構的是( 。
A.二氯化氧(OCl2B.次氯酸(HClO)C.三氟化硼(BF3D.六氟化氙(XeF6

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.某市對大氣進行監(jiān)測,發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5微米的懸浮顆粒物),其主要來源為燃煤、機動車尾氣等.因此,對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義.請回答下列問題:
(1)將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣,若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表:
離 子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為酸性,試樣的pH=4.
(2)為減少SO2的排放,可洗滌含SO2的煙氣,下列物質(zhì)可作洗滌劑的是ab(填字母).
a.Ca(OH)2     b.Na2CO3     c.CaCl2     d.NaHSO3
(3)①已知汽缸中生成NO的反應為N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H>0,汽車啟動后,汽缸溫度越高,單位時間內(nèi)NO排放量越大,原因是吸熱反應,溫度升高,平衡正向移動,NO的含量增大.
、汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO,有人設想按下列反應除去CO:2CO(g)═2C(s)+O2(g).已知該反應的△H>0,簡述該設想能否實現(xiàn)的依據(jù)△H>0△S<0,則在任何溫度下△G>0,不可能自發(fā)進行.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

20.分別寫出丙醛與下列物質(zhì)反應的化學方程式:
(1)與銀氨溶液反應;CH3CH2CHO+2Ag(NH32OH $\stackrel{△}{→}$CH3CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O
(2)與新制的氫氧化銅反應;CH3CH2CHO+2Cu(OH)2$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COOH+Cu2O↓+2H2O
(3)與氫氣反應.CH3CH2CHO+H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2CH2OH.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.某無色透明溶液,投入金屬鋁可放出H2.現(xiàn)有下列離子:Mg2+、Cu2+、H+、Cl-、K+、OH-、CO32-,試判斷下列兩種情況下,各離子存在于此溶液中的情況:
(1)第一種情況:該溶液中滴加紫色石蕊后呈紅色,則該溶液中一定有H+、Cl-離子,一定沒有Cu2+、OH-、CO32-離子,可能有Mg2+、K+離子;
(2)第一種情況:該溶液中滴加紫色石蕊后呈藍色,則該溶液中一定有OH-、K+離子,一定沒有Mg2+、Cu2+、H+離子,可能有Cl-、CO32-離子.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物,加熱并通入水蒸氣,用試管收集產(chǎn)生的經(jīng)干燥的氣體,并靠近火焰點火.
(1)所觀察到現(xiàn)象是紅熱的鐵與水蒸氣反應,放出氣體,這種氣體靠近火焰點火時,能燃燒或發(fā)出爆鳴聲,有關反應的化學方程式是3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
(2)干燥管內(nèi)可裝入的試劑是堿石灰(或無水CaCl2硅膠等),其作用是吸收水蒸氣,干燥的氫氣,干燥管還可用U形管(裝置)代替.
(3)玻璃管中石棉絨的作用是鐵粉的載體,增大鐵粉與水蒸氣的接觸面積,實驗開始時應先點燃酒精燈,實驗結(jié)束時,應先熄滅酒精噴燈.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(  )
A.25℃時,100mLPH=1的CH3COOH溶液中含有的H+總數(shù)大于0.01NA
B.標準狀況下,11g3H216O種含有的質(zhì)子數(shù)為6NA
C.1molLi2O和Na2O2的混合物中含有的離子總數(shù)為3NA
D.1molN2與足量H2混合,充分反映后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA

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