20．濃度均為0.1mol•L-1的三種溶液等體積混合，充分反應(yīng)后沒(méi)有沉淀的一組溶液是（　�。�
A．BaCl2，NaOH，NaHCO3B．Na2CO3，MgCl2，H2SO4
C．AgNO3，HCl，NaOHD．Ba（OH）2，CaCl2，Na2SO4

分析 依據(jù)濃度均為0.1mol•L-1的三種溶液等體積混合時(shí)，即各物質(zhì)均為等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)時(shí)各物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析判斷．

解答 解：A、等物質(zhì)的量NaOH、NaHCO3恰好反應(yīng)生成碳酸鈉和水，BaCl2和碳酸鈉前后反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以一定有沉淀生成，故A不選；
B、Na2CO3、MgCl2、H2SO4等物質(zhì)的量混合能生成沉淀只能是碳酸鎂，但有硫酸存在，所以不可能生成沉淀，故B選；
C、AgNO3，HCl，NaOH等物質(zhì)的量混合能生成沉淀氯化銀，故C不選；
D、Ba（OH）2、CaCl2、Na2SO4等物質(zhì)的量混合可以生成硫酸鋇沉淀，所以一定有沉淀生成，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了給定量的物質(zhì)混合時(shí)的反應(yīng)判斷，關(guān)鍵是要充分掌握各類物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，生成物質(zhì)在所在環(huán)境中的存在判斷，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．用適量MnO2和10mol/L的鹽酸100mL（過(guò)量）反應(yīng)制取Cl2，若反應(yīng)過(guò)程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，求：
（1）生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積是多少？
（2）被氧化的HCl占原有HCl的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．A3+微粒核外有46個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為115，則A原子核里的中子數(shù)是（　�。�
A．46B．66C．115D．49

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．（1）鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑是氯化鈣，離子方程式為Ca2++CO32-=CaCO3↓．
（2）除去混入Fe2O3粉末中少量Al2O3雜質(zhì)的試劑是氫氧化鈉溶液，離子方程式為Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O．
（3）除去NaCO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用加熱方法，化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2CO3+H2O+CO2↑
（4）用離子方程式表示怎樣用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，
①鐵粉中混有鋁粉2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
②FeCl2溶液中混有FeCl32Fe3++Fe=3Fe2+
③FeCl3溶液中混有FeCl22Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe2+
（5）通常用飽和碳酸氫鈉溶液試劑除去CO2中的HCl氣體，反應(yīng)的離子方程式為H++HCO3-=H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．體積均為100mL，濃度均為2mol/L的鹽酸和硫酸溶液，分別加入質(zhì)量相等的鎂塊充分反應(yīng)，所生成的氣體在相同條件下體積比為2：3，則鎂塊的質(zhì)量為（　�。�
A．2.4gB．3.6gC．4.8gD．6.0g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋與結(jié)論正確的是（　　）
A．向銅和稀硫酸的混合物中加入某無(wú)色溶液，溶液逐漸變成藍(lán)色，銅逐漸溶解，則該無(wú)色溶液一定是硝酸
B．用蘸有濃氨水的玻璃棒置于某無(wú)機(jī)酸濃溶液的試劑瓶口，有大量白煙，說(shuō)明該無(wú)機(jī)酸一定為鹽酸
C．SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液中，溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，說(shuō)明有BaSO3沉淀生成
D．將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫紅色，說(shuō)明Fe3+的氧化性大于I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．某溫度下，水的離子積Kw=1×10-13，則該溫度下，pH=12的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合溶液的pH=10，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是（　�。�
A．11：1B．9：1C．1：11D．1：9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．某高分子有機(jī)物P的合成路線如下：

已知1mol B與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)況下22.4L氫氣
（1）A是2-甲基丙烯酸，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，E的化學(xué)式為C9H10O2
（2）A和B生成C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，D生成P的反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)
（3）A與過(guò)量的B反應(yīng)生成C，若A過(guò)量，則得到C′，C′的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（4）P用NaOH溶液處理，完全水解的化學(xué)方程式是：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．實(shí)驗(yàn)室用如圖1所示裝置進(jìn)行氨氣實(shí)驗(yàn)．

（1）試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）干燥管中盛放的干燥劑是堿石灰（填名稱）．
（3）請(qǐng)?jiān)诜娇蛑挟?huà)出收集一燒瓶氨氣的裝置．
（4）檢驗(yàn)氨氣是否收集滿，可選用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是試紙變藍(lán)．
（5）用圖2裝置做噴泉實(shí)驗(yàn)．輕輕擠壓滴管，使少量水進(jìn)入燒瓶，打開(kāi)止水夾，觀察到的現(xiàn)象是燒瓶?jī)?nèi)形成噴泉，出現(xiàn)這一現(xiàn)象的原因是NH3易溶于水，使燒瓶中的壓強(qiáng)減小，燒杯中的水在大氣壓作用之下進(jìn)入燒瓶，形成噴泉．

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