Question

10．已知分解1mol液態(tài)H₂O₂放出熱量98kJ．常溫下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可發(fā)生如下兩個反應：
①2Fe²⁺（aq）+H₂O₂（l）+2H⁺（aq）═2Fe³⁺（aq）+2H₂O（l）△H₁
②2Fe³⁺（aq）+H₂O₂（l）═2Fe²⁺（aq）+O₂（g）+2H⁺（aq）△H₂
下列說法不正確的是（　�。�

• A． H₂O₂分解的熱化學方程式為H₂O₂（l）═H₂O（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-98 kJ•mol-1
• B． 反應速率與Fe²⁺濃度有關
• C． 在H₂O₂分解過程中，Fe²⁺和Fe³⁺的總量保持不變
• D． △H₁+△H₂=196 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、根據分解1mol液態(tài)H₂O₂放出熱量98kJ結合熱化學方程式的書寫方法來回答；
B、根據題中反應，可以確定Fe2+為催化劑，催化劑可以改變反應速率；
C、根據元素守恒來判斷回答；
D、根據蓋斯定律，①+②得到：2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g），計算焓變即可．

解答 解：A、根據信息：分解1mol液態(tài)H₂O₂放出熱量98kJ，熱化學方程式為：H₂O₂（l）═H₂O（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-98 kJ•mol^-1，故A正確；
B、根據題中反應，可以確定Fe²⁺為催化劑，催化劑可以改變反應速率，反應速率與Fe²⁺濃度有關，故B正確；
C、根據元素守恒，在H₂O₂分解過程中，Fe²⁺和Fe³⁺的總量保持不變，故C正確；
D、根據蓋斯定律，①+②得到：2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g），△H₁+△H₂=-196 kJ•mol^-1，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查學生化學反應中的能量變化和蓋斯定律的應用知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．