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10.已知分解1mol液態(tài)H2O2放出熱量98kJ.常溫下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可發(fā)生如下兩個反應:
①2Fe2+(aq)+H2O2(l)+2H+(aq)═2Fe3+(aq)+2H2O(l)△H1
②2Fe3+(aq)+H2O2(l)═2Fe2+(aq)+O2(g)+2H+(aq)△H2
下列說法不正確的是( 。
A.H2O2分解的熱化學方程式為H2O2(l)═H2O(l)+$\frac{1}{2}$O2(g)△H=-98 kJ•mol-1
B.反應速率與Fe2+濃度有關
C.在H2O2分解過程中,Fe2+和Fe3+的總量保持不變
D.△H1+△H2=196 kJ•mol-1

分析 A、根據分解1mol液態(tài)H2O2放出熱量98kJ結合熱化學方程式的書寫方法來回答;
B、根據題中反應,可以確定Fe2+為催化劑,催化劑可以改變反應速率;
C、根據元素守恒來判斷回答;
D、根據蓋斯定律,①+②得到:2H2O2(l)═2H2O(l)+O2(g),計算焓變即可.

解答 解:A、根據信息:分解1mol液態(tài)H2O2放出熱量98kJ,熱化學方程式為:H2O2(l)═H2O(l)+$\frac{1}{2}$O2(g)△H=-98 kJ•mol-1,故A正確;
B、根據題中反應,可以確定Fe2+為催化劑,催化劑可以改變反應速率,反應速率與Fe2+濃度有關,故B正確;
C、根據元素守恒,在H2O2分解過程中,Fe2+和Fe3+的總量保持不變,故C正確;
D、根據蓋斯定律,①+②得到:2H2O2(l)═2H2O(l)+O2(g),△H1+△H2=-196 kJ•mol-1,故D錯誤.
故選D.

點評 本題考查學生化學反應中的能量變化和蓋斯定律的應用知識,屬于綜合知識的考查,難度中等.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.氫氣是合成氨的原料.“氫能”將是未來最理想的新能源.氫氣通常用生產水煤氣的方法制得.其中C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g),在850℃時平衡常數K=1.若向1L的密閉容器中同時加入x mol C和6.0mol H2O.
(1)當加熱到850℃反應達到平衡的標志有AC.
A.容器內的壓強不變
B.消耗水蒸氣的物質的量與生成CO的物質的量相等
C.混合氣體的密度不變
D.單位時間有n個H-O鍵斷裂的同時有n個H-H鍵斷裂
(2)x應滿足的條件是x>2.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.如圖實驗現象預測正確的是(  )
A.
一段時間后,a管液面高于b管液面并且a處溶液的pH增大,b處溶液的pH 減小
B.
繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色,停止加熱,當光束通過體系時無丁達爾效應
C.
微熱稀HNO3溶液片刻,溶液中有氣泡產生,廣口瓶內始終保持無色
D.
酸性KMnO4溶液中出現氣泡,且顏色逐漸褪去

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

18.請用系統(tǒng)命名法給下列有機物命名:CH3CH2C(CH32CH(CH3)CH2CH33,3,4-三甲基己烷.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.金屬鈦(Ti)因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕等性質被廣泛用在高新科技材料和航天領域中.“硫酸法”生產鈦的原料是鈦鐵礦[主要成分是鈦酸亞鐵(FeTiO3),含有Fe(Ⅲ)等雜質],同時獲得副產品甲的工業(yè)生產流程如下:

(1)濃硫酸處理鈦鐵礦時產物之一是TiOSO4,反應中無氣體放出,寫出該反應的化學方程式FeTiO3+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiOSO4(硫酸氧鈦)+FeSO4+2H2O
(2)上述生產流程中加入鐵屑的目的是防止Fe2+氧化成Fe3+,可循環(huán)利用的物質是硫酸,檢驗副產品甲是否變質的實驗方法是取副產品溶于水,滴入KSCN溶液變血紅色證明副產品甲變質,若溶液不產生血紅色,則甲不變質
(3)溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子.常溫下,其對應氫氧化物的Ksp如下表所示.
氫氧化物Fe(OH)2TiO(OH)2Mg(OH)2
Ksp8.0×10-161.0×10-291.8×10-11
①常溫下,若所得溶液中Mg2+的物質的量濃度為0.0018mol/L,當pH等于10時,Mg(OH)2開始沉淀
②若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋,立即析出大量白色沉淀,寫出該反應的離子方程式:TiO2++2H2O=TiO(OH)2↓+2H+
(4)中間產品乙是一種氧化物,其經高溫與氯氣、焦炭反應,除生成TiCl4外,還生成了一種可燃性氣體,請寫出該反應的化學方程式TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO.
(5)Mg還原TiCl4過程中必須在1070K的溫度下進行,你認為還原控制的反應條件是隔絕空氣,反應后的產物需要加入稀鹽酸(或稀硫酸)溶解后才能達到提純金屬鈦的目的.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.乳酸亞鐵晶體([CH3CH(OH)COO]2Fe•3H2O,Mr=288)是常用的補鐵劑.乳酸亞鐵可由乳酸與碳酸亞鐵反應制得.
(1)將制得的FeCO3加入乳酸溶液中,再加入過量鐵粉,75℃下攪拌使之充分反應.結束后,無需過濾,除去過量鐵粉的反應方程式為2CH3CH(OH)COOH+Fe→[CH3CH(OH)COO]2Fe+H2↑.
(2)從上述所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體的方法是冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥.
(3)該興趣小組用KMnO4測定產品中亞鐵含量進而計算乳酸亞鐵晶體的質量分數,發(fā)現產品的質量分數總是大于100%,其原因可能是乳酸根離子中含有羥基,被酸性高錳酸鉀溶液氧化.經查閱文獻后,該興趣小組改用鈰(Ce)量法測定產品中Fe2+的含量.取2.880g產品配成100mL溶液,每次取20.00mL,進行必要處理,用0.1000mol•L-1Ce(SO42標準溶液滴定至終點,平均消耗Ce(SO4)219.7mL.滴定反應為Ce4++Fe2+═Ce3++Fe3+,則產品中乳酸亞鐵晶體的質量分數為98.5%.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的量隨稀鹽酸加入量的變化關系如圖.則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是( 。
A.a點對應溶液中:Ca2+、Mg2+、Br-、NO3-
B.b點對應溶液中:Al3+、Fe3+、MnO4-、NO3-
C.c點對應溶液中:Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D.d點對應溶液中:F-、NO3-、Fe2+、Ag+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.據報道:科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程.反應過程如圖:下列說法中不正確的是( 。
A.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ是放熱過程
B.該過程中,CO沒有斷鍵形成C和O
C.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO和O生成了CO2
D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應的過程

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